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          共50条信息

            • 1．

              \(\rm{①}\)硫酸、\(\rm{②}\)氢氧化铝、\(\rm{③}\)碳酸氢钠、\(\rm{④}\)氧化铝、\(\rm{⑤}\)氢氧化铁是中学化学中常见的五种物质。回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)上述五种物质中属于两性氧化物的是_________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，水溶液能使酚酞溶液变红的是_________。

              \(\rm{(2)}\)硫酸的电离方程式为______________________________________。

              \(\rm{(3)}\)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________________。

              \(\rm{(4)}\)碳酸氢钠可治疗胃酸\(\rm{(0.2\%～0.4\%}\)的盐酸\(\rm{)}\)过多，反应的离子方程式为________________________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成\(\rm{CO_{2}}\)的量，前者_________后者\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(5)}\)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。电解饱和食盐水的产物有三种，一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体，还有一种是易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式为_____________________________________，该反应中的还原剂是_________\(\rm{(}\)写化学名称\(\rm{)}\)。

              难度：难
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            • 2． A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；\(\rm{A}\)元素的原子是半径最小的原子；\(\rm{B}\)元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐\(\rm{X}\)；\(\rm{D}\)与\(\rm{A}\)同主族，且与\(\rm{F}\)同周期；\(\rm{F}\)元素的最外层电子数是其次外层电子数的\(\rm{3/4}\)倍，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)这四种元素，每一种与\(\rm{C}\)元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应请回答下列问题： \(\rm{(1)}\)写出\(\rm{B}\)元素的名称______   在元素周期表中的位置为______．
              \(\rm{(2)}\)写出\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)两种元素形成的原子个数比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的物质的电子式为______．
              \(\rm{(3)}\)可以验证\(\rm{C}\)和\(\rm{F}\)两种元素非金属性强弱的结论是\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)______；
              \(\rm{①}\)比较这两种元素常见单质的熔点   \(\rm{②}\)比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
              \(\rm{③}\)比较这两种元素的气态氢化物的还原性
              \(\rm{(4)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)四种元素可以形成两种酸式盐\(\rm{(}\)均由四种元素组成\(\rm{)}\)，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为____________________________________．

              \(\rm{(5)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{F}\)间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有\(\rm{18}\)个电子，乙有\(\rm{10}\)个电子，则甲与乙反应的离子方程式为____________________________________．

              \(\rm{(6)}\)向含有\(\rm{a}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{E}\)的氯化物的溶液中加入含\(\rm{b}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{D}\)的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为______．
              \(\rm{①a}\) \(\rm{mol}\)  \(\rm{②b}\) \(\rm{mol③\dfrac{a}{3}mol ④\dfrac{b}{3}mol ⑤0⑥(4a-b)mol}\)．
              难度：难
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            • 3．

              工业上冶炼冰铜\(\rm{(mCu_{2}O·nFeS)}\)可得到粗铜，在空气中煅烧冰铜时，产生一种有刺激性气味的气体\(\rm{A}\)，该气体排放到空气中，是导致酸雨的形成的主要原因。

              完成下列填空：

              \(\rm{(1)}\) 为了降低污染气体\(\rm{A}\)的排放，可选用下列试剂中的        \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)吸收。

              \(\rm{a.}\) 浓\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)       \(\rm{b.}\) 浓\(\rm{HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)        \(\rm{c. NaOH}\)溶液      \(\rm{d.}\)石灰乳

              \(\rm{(2)}\)已知铝在高温下能将某些金属从其氧化物中置换出来。将铝与泡铜发生反应从而得到粗铜。泡铜冶炼粗铜的化学方程式是              。每当有\(\rm{1mol}\)铝参加反应，则转移电子的物质的量为    ________

               \(\rm{(3) SO_{2}}\)气体与氢氧化钠反应时，得到的盐为\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)或 \(\rm{NaHSO_{3}}\)。通过计算回答：将\(\rm{0.3 mol SO_{2}}\)通入\(\rm{100mL}\)含\(\rm{0.4 molNaOH}\)溶液中，充分反应后得到的盐物质的量分别是多少？\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

              难度：中等
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            • 4．
              金属铝在生产生活中有广泛用途．
              \(\rm{(1)}\)铝元素位于元素周期表中第 ______ 周期、第 ______ 族\(\rm{.}\)
              \(\rm{(2)^{19}Al}\) 是绿的一种核素，其中子数是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)铝热反应可用于焊接钢轨，如图为铝热反应的实验装置图．
              \(\rm{①}\)该铝热反应的化学方程式是 ______ ，该反应的现象是 ______ ，
              此现象说明反应物的总能量 ______ 生成物的总能量\(\rm{(}\) 填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{②}\)反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计
              了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加 ______ ，当观察到 ______ 现象时，证明固体中含有金属铝．
              难度：较易
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            • 5．
              铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中．
              \(\rm{(1)}\)铝粉和铁的氧化物\(\rm{(FeO⋅Fe_{2}O_{3})}\)可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(2)NaOH}\)溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生\(\rm{H_{2}}\)，产生\(\rm{H_{2}}\)的离子方程式是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)工业上以铝土矿\(\rm{(Al_{2}O_{3}⋅H_{2}O)}\)为原料生产铝，主要包括下列过程：
               \(\rm{i.}\)将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在\(\rm{NaOH}\)溶液中；
               \(\rm{ii.}\)加入过量的试剂\(\rm{A}\)使所得溶液中析出\(\rm{Al(OH)_{3}}\)固体；
               \(\rm{iii.}\)使\(\rm{Al(OH)_{3}}\)脱水生成\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)；
               \(\rm{iv.}\)电解熔融\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)生成\(\rm{Al}\)．
              铝土矿粉粹的目的是 ______ ，电解熔融\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)时，加入冰晶石，其作用是 ______ \(\rm{.}\)写出电解熔融\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)明矾化学式为\(\rm{KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O}\)，向明矾溶液中加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，当溶液中的\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)恰好沉淀时，铝元素的存在形式是 ______ ．
              难度：较易
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            • 6．
              化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．
              \(\rm{(1)}\)铝热反应在工业生产中的重要用途之一是 ______ ；用化学方程式表示出其中的原理 ______ \(\rm{(}\)举一例\(\rm{).}\)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{).}\)缺铁性贫血患者应补充\(\rm{Fe}\)元素，通常以硫酸亚铁的形式给药，而硫酸铁则没有这种药效\(\rm{.}\)当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)镁带着火时，不能用液态\(\rm{CO_{2}}\)灭火剂来灭火的原因是 ______ \(\rm{.(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)}\)氮化铝\(\rm{(AlN)}\)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域\(\rm{.}\)在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：\(\rm{Al_{2}O_{3}+N_{2}+3C=2AlN+3CO}\)
              \(\rm{①}\)在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目 ______ ．
              \(\rm{②}\)在该反应中，氧化剂是 ______ ，氧化产物是 ______ ．
              难度：难
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            • 7．
              \(\rm{(1)}\)航母升降机可由铝合金制造．
              \(\rm{①}\)铝元素在周期表中的位置为 ______ ．
              \(\rm{②AlMg}\)合金焊接前用\(\rm{NaOH}\)溶液处理\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)膜，其化学方程式为 ______ ，焊接过程中使用的保护气为 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)航母舰体材料为合金钢．
              \(\rm{①}\)舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 ______ ．
              \(\rm{②}\)航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，在炼铁过程中为降低硅元素含量需加入\(\rm{CaO}\)，其化学反应方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)航母螺旋桨主要用铜合金制造．
              为分析某铜合金的成分，用过量稀硝酸将其完全溶解，其中铜发生反应的离子方程式为： ______ ．
              然后用\(\rm{NaOH}\)溶液调节\(\rm{pH}\)，当\(\rm{pH=3.4}\)时开始出现沉淀，分别在\(\rm{pH}\)为\(\rm{7.0}\)、\(\rm{8.0}\)时过滤沉淀\(\rm{.}\)结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有 ______ ．
              难度：较易
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            • 8．

              化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，金属铜常用于制造货币的原因可能有________ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

              A.铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型

              B.铜的性质不活泼，不易被腐蚀

              C.我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术

              D.自然界有大量的游离态的铜

              \(\rm{(2)}\)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)，铁的氧化物常见的还有________、________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏而使铝裸露出来，使金属铝与氧氧化钠溶液继续作用，试写出铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：                                          。

              难度：较难
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            • 9．

              铝元素在地壳中的含量居第三位，金属铝在生产生活中有广泛用途。

              \(\rm{(1)}\)铝元素在周期表中的位置是____________________。

              \(\rm{(2)}\)研究表明，铝元素有多种核素，只有\(\rm{27Al}\)是稳定的，其中子数是____________。

              \(\rm{(3)}\)铝与氧气反应有多种用途。

              \(\rm{①}\) 在常温下，铝箔与氧气反应可生成致密的氧化膜，使铝不易受到腐蚀，该反应的化学方程式为_________________________________________。

                     \(\rm{②}\) 铝粉在氧气中燃烧能放出大量的热、发出耀眼的光，常用于制造爆炸混合物。

              该反应是_________________________\(\rm{(}\)选填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。

              难度：较易
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            • 10．

              硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂\(\rm{(}\)含氯化钠、氧化铁等杂质\(\rm{)}\)制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

               

              \(\rm{(1)}\)要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是   \(\rm{(}\)填“蒸发”、“降温”\(\rm{)}\)结晶；操作时用到的硅酸盐仪器有酒精灯\(\rm{(}\)再填\(\rm{2}\)个仪器\(\rm{)}\)   。

              \(\rm{(2)}\)残渣的主要成分为：   。

              \(\rm{(3)}\)上述流程中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，反应的离子方程式为   。

              难度：难
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