某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

\(\rm{(1)}\)将镁、铝、铁各\(\rm{0.1 mol}\)分别投入到过量且等量的\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的化学方程式__________________。

\(\rm{(2)}\)利用上图装置可以验证非金属性的变化规律。

\(\rm{①}\)实验室中现有药品\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、浓盐酸、\(\rm{MnO_{2}}\)，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属比硫强\(\rm{;}\)装置\(\rm{B}\)中所装药品为_____________，装置\(\rm{C}\)中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

\(\rm{②}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则\(\rm{A}\)中加________、\(\rm{B}\)中加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)，观察到\(\rm{C}\)中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为_____________\(\rm{(}\)所通气体过量\(\rm{)}\)。

铁、铝的混合物进行如下实验：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{X}\)的名称是                                                              。

\(\rm{(2)}\)气体\(\rm{A}\)是                                                        。

\(\rm{(3)A}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)混合光照可能发生爆炸，生成                                     \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)在该反应中作为                                     \(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{①}\)的反应方程式：                            步骤\(\rm{②}\)的反应方程式：                                        

下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的\(\rm{10}\)种元素，回答下列问题。

\(\rm{(2)}\)地壳中含量最多的元素是       \(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)Mg}\)原子结构示意图为       ；

\(\rm{(6)CH_{4}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)中，热稳定性较强的是       \(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)；

\(\rm{(7)}\)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有       \(\rm{(}\)填“\(\rm{HCl}\)”或“\(\rm{HCIO}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(8)}\)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是       \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，两性氢氧化物是         ；

\(\rm{(9)}\)某烃分子中含有\(\rm{6}\)个碳原子，结构简式为，常用作有机溶剂。该有机物分子式为       ，其中碳元素与氢元素的质量比\(\rm{m(C)∶m(H)=}\)       \(\rm{(}\)相对原予质量：\(\rm{H—1}\)  \(\rm{C—12)}\)

下表是元素周期表前四个周期的框图，针对表中\(\rm{10}\)种元素，填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)化学性质最不活泼的元素符号是______；

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)原子半径由小到大的顺序的是__________________ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{H}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{J}\)的最高价氧化物对应水化物呈______性\(\rm{(}\)填“酸”或“碱”\(\rm{)}\)由强到弱的顺序为___________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(6)}\)遇到冷浓硝酸发生钝化的单质是  ____\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)；            

\(\rm{(7)F}\)、\(\rm{G}\)的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是________________。

\(\rm{(8}\)分\(\rm{)}\)据图回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)如图\(\rm{①}\)，若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是______________________________________________________________________；若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极的电极反应式为____________________。

\(\rm{(2)}\)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图\(\rm{②}\)所示：\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为_______\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)；如果将图\(\rm{②}\)装置中通入的\(\rm{H_{2}}\)改成\(\rm{CH_{4}}\)气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为\(\rm{CH_{4}+2O_{2}+2KOH=K_{2}CO_{3}+3H_{2}O}\)，则该电池的负极反应式为__________________________。

目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，\(\rm{Fe}\)与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“\(\rm{Fe}\)与水蒸气的反应实验”。

请回答下列的问题。

\(\rm{(1)}\)      铁在周期表中的位置是                    ______

\(\rm{(2)}\)      请写出该反应的化学方程式：                                       ；

\(\rm{(3)}\)曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为             

\(\rm{(4)}\)现有铁和铂组成的合金共\(\rm{a}\)\(\rm{mol}\)，其中\(\rm{Pt}\)的物质的量分数为\(\rm{x}\)，研成粉末状后全部投入含\(\rm{b}\)\(\rm{mol HNO_{3}}\)的稀溶液中，使其充分反应，且\(\rm{HNO_{3}}\)的还原产物只有\(\rm{NO}\)。试回答下列问题：

\(\rm{①}\)随\(\rm{HNO_{3}}\)用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：

\(\rm{②}\)当\(\rm{x}\)\(\rm{=0.5}\)，且溶液中\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{Fe^{2+}}\)和物质的量相等，在标准状况下共产生\(\rm{112mLNO}\)。

则\(\rm{a}\)\(\rm{=}\)          ，\(\rm{b}\)\(\rm{=}\)             ，