\(\rm{(1)}\)将\(\rm{11.2}\) \(\rm{L}\)\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了\(\rm{5.6}\) \(\rm{g}\)。原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为________

\(\rm{(2)}\)在一定温度下，\(\rm{10}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{0.40}\) \(\rm{mol/L}\) \(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液发生催化分解，不同时刻测得生成\(\rm{O_{2}}\)的体积\(\rm{(}\)已折算为标准状况\(\rm{)}\)如下表。忽略溶液体积变化

\(\rm{(1).2 min}\)时\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的浓度\(\rm{c(H_{2}O_{2})}\)_____________

\(\rm{(2).0～4 min}\)的平均反应速率\(\rm{v(H_{2}O_{2})}\)_____________

\(\rm{(3).0～10 min}\)，过氧化氢的分解速率逐渐_____________\(\rm{(}\)填“加快”或者“减慢”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4).}\)反应到\(\rm{6 min}\)时，\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分解率是_____________

\(\rm{(3)}\)某铝热剂由铁红和铝组成。取\(\rm{a}\) \(\rm{g}\)该铝热剂样品，向其中加入足量的\(\rm{NaOH}\)溶液，测得生成气体的体积为\(\rm{V_{1}}\) \(\rm{L(}\)标准状况，下同\(\rm{)}\)。另取\(\rm{a}\) \(\rm{g}\)该样品将其引燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量稀盐酸，测得生成气体的体积为\(\rm{V_{2}}\) \(\rm{L}\)。若不考虑空气中\(\rm{O_{2}}\)的影响，则\(\rm{V_{1}∶V_{2}}\)为____________

写出下列反应的化学方程式。

\(\rm{(1)}\)刚切开的钠暴露在空气中表面逐渐变暗：___________________________

\(\rm{(2)Na_{2}O_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)的反应：__________________________________________

\(\rm{(3)Fe(OH)_{2}}\)在空气中变为红褐色：___________________________________

\(\rm{(4)Al}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应：_________________________________________

简要回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)常温下，可用铝制容器储存浓硫酸的原因是___________________________。

\(\rm{(2)}\)室内装潢涂料不宜用苯作溶剂的原因是_________________________________。

\(\rm{(3)}\)汽车尾气是城市空气的重要污染源。请你就减少汽车尾气污染提出一条合理建议：________________________________。

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质和条件已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)是常用的漂白液的有效成分，\(\rm{C}\)为黄绿色气体，气体\(\rm{F}\)在\(\rm{C}\)中燃烧产生苍白色火焰，\(\rm{D}\)是海水中含量最多的一种盐，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)是两种常见的金属，\(\rm{H}\)遇到\(\rm{KSCN}\)溶液时变成红色，\(\rm{Z}\)是两种氢氧化物沉淀的混合物。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)的电子式为________。

\(\rm{(2)Z}\)中所含沉淀有\(\rm{Al(OH)_{3}}\)和________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{Y}\)和溶液\(\rm{G}\)反应的离子方程式：________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)反应的化学方程式：________。

世博会中国馆\(\rm{——}\)“东方之冠”由钢筋混凝土、\(\rm{7000}\)多块铝板和\(\rm{1200}\)多块玻璃等建成。

\(\rm{(1)}\)铝板易被烧碱腐蚀，玻璃易被氢氟酸腐蚀，原因分别为：________、________。\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是________。制备普通玻璃的主要反应方程式为________\(\rm{(}\)任写一个\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特殊玻璃，石英玻璃的主要成分是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)要将\(\rm{NaOH}\)高温熔化，下列坩埚中可选用的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.普通玻璃坩埚

B.石英玻璃坩埚

C.氧化铝坩埚

D.铁坩埚

工业上利用以下方法从废渣\(\rm{(Cu_{2}O}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2})}\)中提取铜：

已知：\(\rm{Cu_{2}O+2H^{+}=Cu+Cu^{2+}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物\(\rm{D}\)时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)固体\(\rm{B}\)的主要成分可能是一种物质也可能是两种，其中肯定有       \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，可能有________\(\rm{(}\)填化学式，此空若无物质可不填\(\rm{)}\)；滤液\(\rm{A}\)中铁元素的存在形式为________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)；由滤液\(\rm{A}\)生成滤液\(\rm{C}\)的离子方程式为_____________________。

\(\rm{(3)}\)金属单质\(\rm{E}\)与固体混合物\(\rm{F}\)发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_________________________________。

\(\rm{(4)}\)常温下，\(\rm{pH}\)均为\(\rm{11}\)的\(\rm{NaAlO_{2}}\)和\(\rm{NaOH}\)两份溶液中，由水电离出的\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})}\)前者为后者的________倍。

\(\rm{(5)}\)电解精炼时的阳极反应式为                                           。

\(\rm{(6)}\)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定上述粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品\(\rm{→}\)________________\(\rm{→}\)过滤、洗涤、干燥\(\rm{→}\)称量剩余固体铜的质量。\(\rm{(}\)填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节\(\rm{)}\)

完成下列各题。

  \(\rm{(1)}\)氨气\(\rm{(NH_{3})}\)接触氯化氢\(\rm{(HCl)}\)产生白烟\(\rm{(NH_{4}Cl)}\)。写出该反应的化学方程式：_______________________。

\(\rm{(2)}\)铝热反应可用于焊接铁轨。写出铝\(\rm{(Al)}\)与氧化铁\(\rm{(Fe_{2}O_{3})}\)在高温下反应生成铁\(\rm{(Fe)}\)与氧化铝\(\rm{(Al_{2}O_{3})}\)的化学方程式：_________________________。

根据所学知识回答下列问题

\(\rm{(1)A}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应，有如下转化关系\(\rm{(}\)若产物中有水生成则省略，未表示出来\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)若\(\rm{A}\)为常见金属单质，\(\rm{C}\)为气体，写山向\(\rm{B}\)溶液中通入过量\(\rm{CO_{2}}\)反应的离子方程式：____________________________________；

\(\rm{②}\)若\(\rm{A}\)为空气的成分之一，能造成温室效应，当向\(\rm{100 mL 1 mol/L NaOH}\)溶液中通入\(\rm{1.344 L}\)气体\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)充分反应后，生成\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)的物质的量之比为_________\(\rm{(B}\)的摩尔质量大于\(\rm{C)}\)；

\(\rm{③}\)若\(\rm{A}\)为\(\rm{AlCl_{3}}\)，写出\(\rm{A}\)与\(\rm{NaOH}\)按物质的量之比\(\rm{3:10}\)混合时发生反应的离子方程式：________________。

\(\rm{(2)}\)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷铜电路板，请写出相关的离子方程式：_______________，如何检验溶液中的铁离子已经完全反应：________。

\(\rm{(3)}\)现有\(\rm{AlCl_{3}}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)混合溶液，其中\(\rm{Al^{3+}}\)和\(\rm{Fe^{3+}}\)的物质的量之和为\(\rm{0.1 mol}\)，向此溶液中加入\(\rm{80 mL}\)浓度为\(\rm{4 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，使其充分反应，设原混合溶液中\(\rm{Al^{3+}}\)的物质的量与\(\rm{Al^{3+}}\)和\(\rm{Fe^{3+}}\)的总物质的量的比值为\(\rm{x}\)。当最终生成的沉淀中只有\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)时，\(\rm{x}\)的取值范围是_________，请在图中画出沉淀总量\(\rm{(mol)}\)随\(\rm{x(0→1.0)}\)变化的曲线：