\(\rm{(1)}\)地球外层空间存在微量臭氧\(\rm{(O_{3})}\)分子和氧原子，该臭氧层能吸收阻挡太阳强烈有害的紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物\(\rm{(NO}\)和\(\rm{NO_{2})}\)，它们与\(\rm{O_{3}}\)、\(\rm{O}\)发生如下反应：\(\rm{O_{3}+NO=NO_{2}+O_{2}}\)， \(\rm{NO_{2}+O=NO+O_{2,}}\)这两个反应反复循环，其总反应式为___________________________，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了______________________的作用。

\(\rm{(2)}\)铝粉是铝热焊剂的主要成分之一。在用\(\rm{99.9％}\)纯度的铝锭制得的铝粉中，常含少量的三氧化二铝和二氧化硅。用气体容量法可以测定铝粉中金属铝\(\rm{(}\)又称活性铝\(\rm{)}\)的含量，其方法是：用盐酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的氢气的体积计算样品中金属铝的含量。在盐酸和氢氧化钠溶液这两种试剂中，选用_______________较好，原因是_______________________

\(\rm{(3)}\)根据你选用的试剂，写出测定过程的离子方程式________________________，___________________  。

有两种金属单质\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)，其中\(\rm{A}\)的焰色反应为黄色，\(\rm{C}\)是常见金属。两种金属单质\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)能与气体甲、乙、丙及物质\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)之间发生如下转化关系\(\rm{(}\)图中有些反应的产物和反应的条件没有标出\(\rm{)}\)

简要回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)有时在实验室看到浓硝酸呈黄色，其原因是                                            。

\(\rm{(2)}\)实验室常用\(\rm{35％～40％}\)的甲醛溶液\(\rm{(}\)俗称福尔马林\(\rm{)}\)保存动物标本的原因是                                                              。

\(\rm{(3)}\)可降解塑料在环境中可以降解为小分子物质或被微生物分解。研制生产可降解塑料的目的是                                               。

铝\(\rm{(}\)熔点\(\rm{660℃)}\)是一种应用广泛的金属，工业上用\(\rm{A1_{2}O_{3}(}\)熔点\(\rm{2045℃)}\)和冰晶石\(\rm{(Na_{2}AlF_{6}}\)，六氟合铝酸钠\(\rm{)}\)混合熔融后电解制得。回答下列问题：

\(\rm{(l)}\)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是\(\rm{(}\)用化学用语及相关文字说明\(\rm{)}\)_______________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{0.1 mol/L AlCl_{3}}\)溶液和\(\rm{10％NH_{4}F}\)溶液混合制取\(\rm{Na_{2}AlF_{6}}\)。该实验所用试管及盛装\(\rm{NaF}\)溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是___________________________________。

\(\rm{(3)}\)下列关于氧化铝的叙述正确的是_______。

A.氧化铝可以治疗胃酸过多

B.氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料

C.氧化铝是铝热剂的成分之一

D.氧化铝是两性氧化物，所以既能溶于盐酸又能溶于氨水

\(\rm{(4)}\)工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石\(\rm{(Na_{3}AlF_{6})}\)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_______\(\rm{ (}\)选填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)气态氢化物的稳定性      \(\rm{b.}\)最高价氧化物对应水化物的酸\(\rm{(}\)碱\(\rm{)}\)性

\(\rm{c.}\)单质与氢气反应的难易   \(\rm{d.}\)单质与同浓度酸发生反应的快慢

\(\rm{(5)}\)冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有\(\rm{0.6mol}\)电子转移，则在________极可得金属铝的质量为__________克。

\(\rm{(6)}\)某工厂排放出有毒物质\(\rm{NOCl}\) ，它遇水就会生成\(\rm{NO_{3}^{-}}\)。\(\rm{NOCl}\)分子中各原子均满足\(\rm{8}\)电子稳定结构，则\(\rm{NOCl}\)的电子式为_____________。水源中的\(\rm{NO_{3}^{-}}\)对人类健康会产生危害，为了降低水源中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将\(\rm{NO_{3}^{-}}\)还原为\(\rm{N_{2}}\)，该反应的离子方程式为______________________________________，此方法的缺点是处理后的水中生成了\(\rm{[A1(OH)_{4}]^{-}}\)，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。

纯净的氧化铝常用作耐火材料，又是红宝石，蓝宝石的主要成分。已知某\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)样品中含有一定量的\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，并回收铁红。流程如下：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{①}\)需要的玻璃仪器有烧杯、__________________________。

\(\rm{(2)}\)试剂\(\rm{①}\)是_________，该反应的离子方程式是__________________________。

\(\rm{(3)}\)固体\(\rm{①}\)加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：\(\rm{Fe + 2H^{+} = Fe^{2+} + H_{2}↑}\)、_______________________________________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表达\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)溶液\(\rm{③}\)中铁元素的存在形式是_________________，如何用实验证明：________________________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)溶液\(\rm{③}\)中通入某气体，该气体可以是_________\(\rm{(}\)任写一种的化学式\(\rm{)}\)，写出该反应的离子方程式_________________________________________．

对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

\(\rm{(1)}\)以下为铝材表面处理的一种方法：

\(\rm{①}\)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是____\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的____\(\rm{.}\)。

\(\rm{a.NH_{3\;\;}}\)       \(\rm{b.CO_{2\;\;}}\)      \(\rm{c.NaOH}\)      \(\rm{d.HNO_{3}}\)

\(\rm{②}\)以铝材为阳极，在\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____。取少量废电解液，加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液后产生气泡和白色沉淀，产生此现象的原因\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)_____。

\(\rm{(2)}\)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是______。

\(\rm{(3)}\)利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学防护。

若\(\rm{X}\)为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关\(\rm{K}\)应置于______处。

若\(\rm{X}\)为锌，开关\(\rm{K}\)置于\(\rm{M}\)处，该电化学防护法称为_______，并写出发生还原反应一极的电极反应式_____________________。

\(\rm{(1)②③}\)反应产生等量氢气消耗的\(\rm{NaOH}\)与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量之比为                 。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{④}\)的离子反应的方程式为                                                   。

\(\rm{(3)}\)用反应\(\rm{⑥}\)制备\(\rm{Al(OH)_{3}}\)，最好是向\(\rm{A1_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中滴加              ，离子方程式为                                                                               。

\(\rm{(4)}\)工业上常用反应\(\rm{⑦}\)制备金属铝，方程式是                                          。

Ⅱ、氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。

\(\rm{(1)}\)向盛有\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的试管中加入几滴酸化的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为                                                                            。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{ClO_{2}}\)发生器中的化学方程式：                                                 。

\(\rm{②ClO_{2}}\)能将电镀废水中的\(\rm{CN^{-}}\)离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成\(\rm{Cl^{-}}\)。写出该反应的离子方程式                                                                            。

某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸反应\(\rm{(}\)已知硅与稀硫酸不反应\(\rm{)}\)，以测定通常状况\(\rm{(20℃,101kPa)}\)下的气体摩尔体积。拟选用下列实验装置完成实验：

\(\rm{(1)}\)该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为：\(\rm{A}\)、________。

\(\rm{(2)}\)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，开始时稀硫酸能滴入锥形瓶中，一段时间后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，其原因是________。

\(\rm{(3)}\)金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为：________。

\(\rm{(4)}\)实验中准确测得\(\rm{3}\)个数据：实验前铝硅合金的质量\(\rm{m_{1}g}\)，实验后残留固体的质量\(\rm{m_{2}g}\)，实验后量筒中液面读数为\(\rm{VmL(}\)不考虑气体的部分溶解\(\rm{)}\)。则通常状况下气体摩尔体积\(\rm{V_{m}=}\)________\(\rm{L·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(5)}\)若合金中含少量铜，则所测得的\(\rm{V_{m}}\)将________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)；合金中含少量铁，则所测得的\(\rm{V_{m}}\)将________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

查阅有关资料知：铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行：

     第\(\rm{1}\)步：\(\rm{2Al+6H_{2}O=2Al(OH)_{3}+3H_{2}↑}\)  第\(\rm{2}\)步：\(\rm{Al(OH)_{3}+NaOH=Na[Al(OH)_{4}]}\)

     试回答下列问题：

 \(\rm{(1)}\)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：                            。

 \(\rm{(2)}\)判断两步反应的反应类型\(\rm{(}\)用四种基本反应类型作答\(\rm{)}\)

      \(\rm{①}\)第\(\rm{1}\)步属                  ，\(\rm{②}\)第\(\rm{2}\)步属                    。

 \(\rm{(3)}\)根据你的分析，铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是         ，还原剂是________。

 \(\rm{(4)}\)若将\(\rm{Na[Al(OH)_{4}] +4HCl = AlCl_{3} + NaCl + 4H_{2}O}\)分两步进行，请写出第\(\rm{1}\)步的化学方程式。

     第\(\rm{1}\)步：                                  

     第\(\rm{2}\)步：\(\rm{Al(OH)_{3} + 3HCl = AlCl_{3} + 3H_{2}O}\)