把\(\rm{10.2g}\)镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到\(\rm{11.2 L H_{2}(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。试计算：\(\rm{(}\)原子量：\(\rm{Mg—24}\)、\(\rm{Al—27)}\)

\(\rm{(1)}\)该合金中镁的质量分数。

\(\rm{(2)}\)该合金中镁与铝的物质的量之比。

\(\rm{(3)}\)该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生\(\rm{H_{2}}\)的体积\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)是多少？

将一定质量的\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)合金全部溶解在\(\rm{500mL}\)盐酸中\(\rm{(}\)体积变化不计\(\rm{)}\)，取\(\rm{10mL}\)反应后的溶液，加\(\rm{1mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液得下图关系。

\(\rm{(1)}\)求\(\rm{Mg}\)， \(\rm{Al}\)质量各是多少？

\(\rm{(2)}\)求盐酸的物质的量浓度为多少\(\rm{mol/L?}\)

把由\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)三种固体组成的混合物溶于足量水中，有\(\rm{0.58 g}\)白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加人\(\rm{0.5 mol ⋅ L^{-1}}\)的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：

请计算：

\(\rm{(1)}\)混合物中\(\rm{A1C1_{3}}\)和\(\rm{MgCl_{2}}\)的质量____________________；

\(\rm{(2)P}\)点表示盐酸加入的体积____________________。

将某质量的镁铝合金溶解在\(\rm{500mL}\)盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入\(\rm{2 mol/L NaOH}\)溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。

请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\) 图中\(\rm{B}\)点沉淀的成分_________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{AB}\)段发生反应的离子方程式____________________、_______________________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{BC}\)段发生反应的离子方程式______________________________________________。

\(\rm{(4)}\)合金中铝的质量为______________。

\(\rm{(5)}\)盐酸的物质的量浓度\(\rm{(}\)假设反应后溶液体积不变\(\rm{)}\)是______________。

将镁、铝的混合物共\(\rm{0.2mol}\)，溶于\(\rm{200mL4mol·L^{-1}}\)的盐酸溶液中，然后再滴加\(\rm{2mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若在滴加\(\rm{NaOH}\)溶液的过程中，沉淀质量\(\rm{m}\)随加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{V}\)变化情况如图所示。当\(\rm{V_{1}=160mL}\)时，则金属粉末中\(\rm{n(Al)= }\)_________\(\rm{mol}\)；\(\rm{n(Mg)= }\)________\(\rm{mol}\)    

\(\rm{(2)0～V_{1}}\)段发生的反应的离子方程式为_______；

\(\rm{(3)}\)若在滴加\(\rm{NaOH}\)溶液的过程中，欲使\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)刚好沉淀完全，则滴入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{V(NaOH)=}\)________\(\rm{mL}\)；

\(\rm{(4)}\)当\(\rm{V(NaOH)=V_{2}}\)时，铝元素的存在形式是______，向此溶液中通入少量\(\rm{CO_{2}}\)气体，发生反应的离子方程式是__________________

一块表面被氧化的铝分成两等份，若向其中一份中滴加\(\rm{1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，向另一份中滴加\(\rm{x mol⋅L^{-1}}\)的稀盐酸，产生氢气的物质的量与所加\(\rm{NaOH}\)溶液、稀盐酸的体积关系如图所示。求：

\(\rm{(1)a}\)的值；

\(\rm{(2)x}\)的值；

\(\rm{(3)}\)原铝块中各成份的质量。

现有中学化学常见三种金属单质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)和气体甲、乙、丙及物质\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)，其中\(\rm{B}\)是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应\(\rm{(}\)图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出\(\rm{)}\)。

请根据以上信息回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：乙______________、\(\rm{H}\)______________。

\(\rm{(2)}\)写出反应\(\rm{⑤}\)的离子方程式：__________________________________________。

\(\rm{(3)D}\)溶液与\(\rm{F}\)溶液反应，生成沉淀，该沉淀的化学式为____，该沉淀在空气中由白色很快变为灰绿色最后变为红褐色，该反应的化学方程式为_________

\(\rm{(4)}\)物质\(\rm{C}\)与物质\(\rm{E}\)的溶液反应生成\(\rm{5.6 L}\)氢气\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)时，参与反应的物质\(\rm{C}\)的质量是_______克。

\(\rm{Na}\)与\(\rm{Al}\)混合物共\(\rm{1mol}\)与足量的水充分反应。

\(\rm{(}\)已知：\(\rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑)}\)

\(\rm{(1)}\)当\(\rm{Na}\)与\(\rm{Al}\)的物质的量之比为________时，混合物与水反应产生的\(\rm{H_{2}}\)最多。

\(\rm{(2)}\)当\(\rm{Na}\)与\(\rm{Al}\)的物质的量之比为________时，混合物与水反应产生的\(\rm{H_{2}}\)的体积为\(\rm{13.44L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。

某一定量的铝与氢氧化钠溶液反应，收集到\(\rm{3.36L}\)氢气\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

   \(\rm{(1)}\)计算参加反应的铝的质量是多少\(\rm{?}\)  

   \(\rm{(2)}\)若所用氢氧化钠溶液的浓度为\(\rm{0.4mol/L}\)，则至少需要氢氧化钠溶液的体积为多少毫升\(\rm{?}\)