按要求书写方程式\(\rm{(1}\)、\(\rm{2}\)书离子方程式，\(\rm{3}\)、\(\rm{4}\)、\(\rm{5}\)写化学方程式\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)}\)实验室制氯气离子方程式为：　　　　　　．

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液至恰好中和的离子方程式：　　　　　　．

\(\rm{(3)}\)漂白粉的漂白作用机理：　　　　　　．

\(\rm{(4)}\)除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠：　　　　　　．

\(\rm{(5)Na}\)投入\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液中：　　　　　　．

\(\rm{(1)}\) 步骤 Ⅰ 中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是___________\(\rm{(}\)只要求写出一种\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2)}\) 步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是____。 

\(\rm{(3)}\) 结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_________。 

\(\rm{(4)}\) 称取含\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的试样\(\rm{0.200 0 g}\)，将其溶解在\(\rm{pH=2.0}\)的热溶液中\(\rm{(50 ℃}\)左右\(\rm{)}\)，以磺基水杨酸为指示剂，用\(\rm{0.020 00 mol·L^{-1}EDTA}\)标准溶液滴定试样中的\(\rm{Fe^{3+}}\)，用去\(\rm{18.00 mL}\)。然后将试样调至\(\rm{pH=3.5}\)，加入上述\(\rm{EDTA}\)标准溶液\(\rm{25.00 mL}\)，并加热煮沸，使\(\rm{Al^{3+}}\)与\(\rm{EDTA}\)完全反应。再调试液\(\rm{pH=4.5}\)，以\(\rm{PAN[1-(2-}\)吡啶偶氮\(\rm{)-2-}\)苯酚\(\rm{]}\)为指示剂，趁热用\(\rm{CuSO_{4}}\)标准溶液\(\rm{(}\)每毫升含\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O 0.005 000 g)}\)返滴定，用去\(\rm{8.00 mL}\)。计算试样中\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的质量分数\(\rm{(}\)已知：\(\rm{EDTA}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)均按物质的量之比\(\rm{1∶1}\)进行反应\(\rm{)(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

某无色透明的溶液，能跟金属铝反应放出氢气。依据反应后铝元素存在的状态，判断下列离子中哪些在反应前的溶液里大量存在？需要作出判断的离子是：\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)。

\(\rm{(2)}\)当生成\(\rm{AlO}\)\(\rm{\rlap{_{2}}{^{-}}}\)且有金属铝剩余时，一定存在的离子是_______。

铝及其化合物间的转化关系

\(\rm{① Al+HCl=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{② Al+NaOH+H_{2}O=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{③ Al_{2}O_{3}+HCl=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{④ Al_{2}O_{3}+NaOH=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{⑤ Al(OH)_{3}+HCl=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{⑥ Al(OH)_{3}+NaOH=}\)

离子方程式：_________
\(\rm{⑦ AlCl_{3}+NH_{3}·H_{2}O=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{⑧ NaAlO_{2}+CO_{2}(}\)过量\(\rm{)=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{NaAlO_{2}+CO_{2}(}\)少量\(\rm{)=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{⑨ AlCl_{3}+NaAlO_{2}+H_{2}O=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{⑩ Al(OH)_{3}\overset{∆}{=} }\)
\(\rm{⑪}\) \(\rm{Al_{2}O_{3}(}\)熔融\(\rm{)\overset{通电}{=} }\)

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有\(\rm{NaN_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{KClO_{4}}\)、\(\rm{NaHCO_{3}}\)等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

\(\rm{(1)Fe_{2}O_{3}}\)是主氧化剂，与\(\rm{Na}\)反应生成的还原产物为_________\(\rm{(}\)已知该反应为置换反应\(\rm{)}\)，\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)还可用于“铝热法”炼铁，该方法是用铝单质与\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)加热制得铁单质，该反应方程式为 ____________________。

\(\rm{(2)KClO_{4}}\)是助氧化剂，反应过程中与\(\rm{Na}\)作用生成\(\rm{KCl}\)和\(\rm{Na_{2}O}\)，\(\rm{Na_{2}O}\)的电子式为_______。

\(\rm{(3)NaHCO_{3}}\)是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为：_________。

将一定质量的\(\rm{Al}\)、\(\rm{Fe}\)混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气\(\rm{8.96 L;}\)如果将等质量的该混合物加入到足量的\(\rm{NaOH}\)溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气\(\rm{6.72 L}\)。

\(\rm{(1)}\)写出涉及反应的化学方程式：___________________________________________。

\(\rm{(2)}\)混合物中\(\rm{Al}\)和\(\rm{Fe}\)的质量分别为      和     。 

\(\rm{④}\)实验室里常往\(\rm{A}\)\(\rm{l}\)\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液中加入____________\(\rm{(}\)填“氨水”或“\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)溶液”\(\rm{)}\)来制取\(\rm{A1(OH)_{3}.}\)其反应的离子方程式为：____________．

在短周期主族元素中：

\(\rm{(1)}\)铝是活泼的金属元素，把去除了表面氧化膜的铝条浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段时间后，可看到铝条表面生成白色毛状物，生成该物质的化学方程式为_______________________________，该实验证实，铝之所以具有良好抗腐蚀能力，是因为______________________________。美国化学家发现铝的“原子群”\(\rm{(}\)如\(\rm{Al_{13}}\)、\(\rm{Al_{14}}\)、\(\rm{Al_{37})}\)各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律的某些规律。例如：\(\rm{Al_{13}}\)与卤素具有相似的化学性质， \(\rm{Al_{13}^{-}}\)离子具有惰性气体元素的性质，可推测\(\rm{Al_{14}}\)的化学性质与________族元素相似。

\(\rm{(2)}\)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的三核微粒\(\rm{(}\)带一个单位负电荷\(\rm{)}\)，与等物质的量干冰所含的电子总数相等。

\(\rm{①}\)写出甲元素的原子结构示意图____________________________。

\(\rm{②}\)甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于____________晶体，其化学式为___________________，合成这种物质必需的反应条件是_________________。