知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．化学对人体健康和人类生活有着十分重要的作用．请回答下列问题：
（1）抗胃酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．请写出NaHCO₃、Al（OH）₃与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式： ______ 、 ______ ．
某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： ______ 、 ______ ．
（2）甲同学患了夜盲症，可能的原因之一是体内缺少维生素 ______ （A、B、C、D、E、K，下同）；
乙同学在刷牙时牙龈经常出血，该同学在平时应多吃富含维生素 ______ 食物．
（3）铝的金属活动性比较强，铝在空气中却比较稳定，其原因是 ______
（4）有一种抗酸药，其有效成分是CaCO₃，为测定每一片药片中CaCO₃的质量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO₂气体22.4mL．则CaCO₃与足量盐酸反应的化学方程式为 ______ ．
每一片药片中CaCO₃的质量为 ______ g．

难度：较易

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2．铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位．请回答下列问题：
（1）铝在自然界中以 ______ 态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是 ______ （填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为 ______ ；
（2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉 ______ ；
（3）写出利用FeCl₃饱和溶液与沸腾的蒸馏水制备氢氧化铁胶体的化学方程式： ______ ；
（4）检测FeCl₃溶液中是否含有少量的FeCl₂的操作方法是 ______ ；
（5）已知t℃时，FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）的平衡常数K=0.25，在该温度下，反应达到平衡时n（CO）：n（CO₂）= ______ ．

难度：较易

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3．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质．

回答下列问题：
（1）反应①可以用于 ______ （说出一条）．
（2）②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H₂SO₄的物质的量之比为 ______ ．
（3）反应④的离子反应的方程式为 ______ ．
（4）用反应⑥制备Al（OH）₃，最好是向A1₂（SO₄）₃溶液中滴加 ______ ，离子方程式为 ______ ．
（5）工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是 ______ ．

难度：难

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4．铝是地壳中含量最高的金属元素，铝及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）铝的原子结构示意图是 ______ ．
（2）三氧化二铝是一种两性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式 ______ ．
（3）工业上常用铝土矿（含SiO₂等杂质）生产铝．从Na₂SiO₃和NaAlO₂混合溶液中制得Al（OH）₃，需要从下列试剂中选择两种，最好选用的试剂组合是 ______ ．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO₂ d．盐酸
（4）如图表示将足量的CO₂不断通入NaOH、Ba（OH）₂、NaAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系，最先与CO₂发生反应的物质是 ______ ，ab段发生反应的离子方程式为 ______ ．
（5）某Mg-Al合金是一种潜在的贮氢材料.73.2g该合金恰好溶解于1.4L5.0mol•L^-1盐酸中，则合金中Mg和Al的物质的量之比为 ______ ．

难度：较易

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