\(\rm{①}\)硫酸、\(\rm{②}\)氢氧化铝、\(\rm{③}\)碳酸氢钠、\(\rm{④}\)氧化铝、\(\rm{⑤}\)氢氧化铁是中学化学中常见的五种物质。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上述五种物质中属于两性氧化物的是_________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，水溶液能使酚酞溶液变红的是_________。

\(\rm{(2)}\)硫酸的电离方程式为______________________________________。

\(\rm{(4)}\)碳酸氢钠可治疗胃酸\(\rm{(0.2\%～0.4\%}\)的盐酸\(\rm{)}\)过多，反应的离子方程式为________________________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成\(\rm{CO_{2}}\)的量，前者_________后者\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。电解饱和食盐水的产物有三种，一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体，还有一种是易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式为_____________________________________，该反应中的还原剂是_________\(\rm{(}\)写化学名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)地球外层空间存在微量臭氧\(\rm{(O_{3})}\)分子和氧原子，该臭氧层能吸收阻挡太阳强烈有害的紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物\(\rm{(NO}\)和\(\rm{NO_{2})}\)，它们与\(\rm{O_{3}}\)、\(\rm{O}\)发生如下反应：\(\rm{O_{3}+NO=NO_{2}+O_{2}}\)， \(\rm{NO_{2}+O=NO+O_{2,}}\)这两个反应反复循环，其总反应式为___________________________，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了______________________的作用。

\(\rm{(2)}\)铝粉是铝热焊剂的主要成分之一。在用\(\rm{99.9％}\)纯度的铝锭制得的铝粉中，常含少量的三氧化二铝和二氧化硅。用气体容量法可以测定铝粉中金属铝\(\rm{(}\)又称活性铝\(\rm{)}\)的含量，其方法是：用盐酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的氢气的体积计算样品中金属铝的含量。在盐酸和氢氧化钠溶液这两种试剂中，选用_______________较好，原因是_______________________

\(\rm{(3)}\)根据你选用的试剂，写出测定过程的离子方程式________________________，___________________  。

按要求书写方程式\(\rm{(1}\)、\(\rm{2}\)书离子方程式，\(\rm{3}\)、\(\rm{4}\)、\(\rm{5}\)写化学方程式\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)}\)实验室制氯气离子方程式为：　　　　　　．

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液至恰好中和的离子方程式：　　　　　　．

\(\rm{(3)}\)漂白粉的漂白作用机理：　　　　　　．

\(\rm{(4)}\)除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠：　　　　　　．

\(\rm{(5)Na}\)投入\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液中：　　　　　　．

\(\rm{(1)}\) 步骤 Ⅰ 中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是___________\(\rm{(}\)只要求写出一种\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2)}\) 步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是____。 

\(\rm{(3)}\) 结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_________。 

\(\rm{(4)}\) 称取含\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的试样\(\rm{0.200 0 g}\)，将其溶解在\(\rm{pH=2.0}\)的热溶液中\(\rm{(50 ℃}\)左右\(\rm{)}\)，以磺基水杨酸为指示剂，用\(\rm{0.020 00 mol·L^{-1}EDTA}\)标准溶液滴定试样中的\(\rm{Fe^{3+}}\)，用去\(\rm{18.00 mL}\)。然后将试样调至\(\rm{pH=3.5}\)，加入上述\(\rm{EDTA}\)标准溶液\(\rm{25.00 mL}\)，并加热煮沸，使\(\rm{Al^{3+}}\)与\(\rm{EDTA}\)完全反应。再调试液\(\rm{pH=4.5}\)，以\(\rm{PAN[1-(2-}\)吡啶偶氮\(\rm{)-2-}\)苯酚\(\rm{]}\)为指示剂，趁热用\(\rm{CuSO_{4}}\)标准溶液\(\rm{(}\)每毫升含\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O 0.005 000 g)}\)返滴定，用去\(\rm{8.00 mL}\)。计算试样中\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的质量分数\(\rm{(}\)已知：\(\rm{EDTA}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)均按物质的量之比\(\rm{1∶1}\)进行反应\(\rm{)(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{F}\)间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有\(\rm{18}\)个电子，乙有\(\rm{10}\)个电子，则甲与乙反应的离子方程式为____________________________________．

工业上冶炼冰铜\(\rm{(mCu_{2}O·nFeS)}\)可得到粗铜，在空气中煅烧冰铜时，产生一种有刺激性气味的气体\(\rm{A}\)，该气体排放到空气中，是导致酸雨的形成的主要原因。

完成下列填空：

\(\rm{(1)}\) 为了降低污染气体\(\rm{A}\)的排放，可选用下列试剂中的        \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)吸收。

\(\rm{a.}\) 浓\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)       \(\rm{b.}\) 浓\(\rm{HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)        \(\rm{c. NaOH}\)溶液      \(\rm{d.}\)石灰乳

\(\rm{(2)}\)已知铝在高温下能将某些金属从其氧化物中置换出来。将铝与泡铜发生反应从而得到粗铜。泡铜冶炼粗铜的化学方程式是              。每当有\(\rm{1mol}\)铝参加反应，则转移电子的物质的量为    ________

 \(\rm{(3) SO_{2}}\)气体与氢氧化钠反应时，得到的盐为\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)或 \(\rm{NaHSO_{3}}\)。通过计算回答：将\(\rm{0.3 mol SO_{2}}\)通入\(\rm{100mL}\)含\(\rm{0.4 molNaOH}\)溶液中，充分反应后得到的盐物质的量分别是多少？\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

利用化石燃料开采、加工过程产生的\(\rm{H_{2}S}\)废气制取氢气，既价廉又环保。

\(\rm{(1)}\)工业上可用组成为\(\rm{K_{2}O·M_{2}O_{3}·2RO_{2}·nH_{2}O}\)的无机材料纯化制取的氢气。

\(\rm{①}\)已知元素\(\rm{M}\)、\(\rm{R}\)均位于元素周期表中第\(\rm{3}\)周期，两种元素原子的质子数之和为\(\rm{27}\)，则\(\rm{R}\)的原子结构示意图为________。

\(\rm{②}\)常温下，不能与\(\rm{M}\)单质发生反应的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.CuSO_{4}}\)溶液  \(\rm{b.Fe_{2}O_{3\;}c.}\)浓硫酸\(\rm{d.NaOH}\)溶液  \(\rm{e.Na_{2}CO_{3}}\)固体

\(\rm{(2)}\)利用\(\rm{H_{2}S}\)废气制取氢气的方法有多种，其中一种是电化学法。该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是________________；反应池中发生反应的化学方程式为________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为________________。

有两种金属单质\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)，其中\(\rm{A}\)的焰色反应为黄色，\(\rm{C}\)是常见金属。两种金属单质\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)能与气体甲、乙、丙及物质\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)之间发生如下转化关系\(\rm{(}\)图中有些反应的产物和反应的条件没有标出\(\rm{)}\)

某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况\(\rm{(}\)约\(\rm{20 ℃}\)，\(\rm{1.01×10^{5}Pa)}\)下的气体摩尔体积\(\rm{(V_{m})}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)甲组同学拟设计如图\(\rm{A}\)所示的装置完成实验。

\(\rm{(1)}\)写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式： _______________________________________________\(\rm{;}\)

\(\rm{(2)}\)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入烧瓶中。请你帮助他们分析其原因：__________\(\rm{;}\)

\(\rm{(3)}\)实验结束时，该组同学应怎样确定实验中生成的氢气的体积？ _____________________________\(\rm{;}\)

\(\rm{(4)}\)烧瓶中残留的氢气对实验结果是否有影响？_________\(\rm{(}\)填“有”、“没有”或“不能判断”\(\rm{)}\)，请简述理由：_________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为，稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图\(\rm{B}\)所示的实验装置。

\(\rm{(1)}\)装置中导管\(\rm{a}\)的作用是____________________________________。

\(\rm{(2)}\)实验中准确测出\(\rm{4}\)个数据，如下表：

利用上述数据计算通常状况下气体摩尔体积\(\rm{V_{m}=}\)________________。