铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛\(\rm{.}\)“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”\(\rm{.}\)已知：\(\rm{Al}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的熔点、沸点数据如表：

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金\(\rm{.}\)理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金\(\rm{.}\)你认为他的解释是否合理？ ______\(\rm{ (}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为 _____________________．

\(\rm{(3)}\)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是 ______\(\rm{ (}\)填序号\(\rm{)}\)．

A、浓硫酸         \(\rm{B}\)、稀硫酸    \(\rm{C}\)、稀硝酸         \(\rm{D}\)、氢氧化钠溶液

\(\rm{(1)}\)依题意，请写出熔融物中铁与该稀硝酸反应的离子方程式：_____；

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{BC}\)段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为___；

  \(\rm{(3)}\)熔融物中铝元素的物质的量为 __________________ \(\rm{mol}\)．

  \(\rm{(4)B}\)点对应的沉淀的物质的量为_____________\(\rm{mol}\)，\(\rm{A}\)点对应的氢氧化钠溶液的体积为______________________\(\rm{mL}\)．

\(\rm{(1)}\)沉淀\(\rm{A}\)的化学式为_________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液与过量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式：_______________________。

\(\rm{(3)}\)写出沉淀\(\rm{A}\)转化为沉淀\(\rm{B}\)反应的化学方程式：______________________________。

\(\rm{(4)}\)若反应Ⅰ消耗盐酸的体积为\(\rm{1 L}\)，反应Ⅱ中消耗\(\rm{8.4 g Fe}\)且无气体产生，则原混合溶液中\(\rm{AlCl_{3}}\)和\(\rm{FeCl_{2}}\)的物质的量之比为_________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种物质有如下相互转化关系\(\rm{(}\)其中\(\rm{X}\)、\(\rm{W}\)为单质，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)为化合物，未列出反应条件\(\rm{)}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)若\(\rm{Z}\)是生活中常用的调味品，\(\rm{W}\)遇淀粉溶液变蓝，则：

\(\rm{(1)}\)常温下，\(\rm{X}\)的颜色是                                           。

\(\rm{(2)}\)工业上\(\rm{Z}\)有多种用途，用化学方程式表示\(\rm{Z}\)的一种用途                              。

\(\rm{(3)}\)生活中所用的\(\rm{Z}\)加入了碘酸钾，过量\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是                                                                      。

Ⅱ\(\rm{.}\)若\(\rm{X}\)是工业上用量最大的金属单质，\(\rm{Z}\)是一种具有磁性的黑色晶体，则：

\(\rm{(1)X}\)与\(\rm{Y}\)反应的化学方程式是                                                     。

\(\rm{(2)}\)若用下列装置只进行\(\rm{Z + W}\)        \(\rm{X + Y}\)反应\(\rm{(}\)夹持装置未画出\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)完成此实验有多步操作，其中三步是：

\(\rm{a.}\)点燃酒精灯          \(\rm{b.}\)滴加盐酸              \(\rm{c.}\)检验气体纯度

这三步操作的先后顺序是                                                   \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是\(\rm{(}\)用文字叙述\(\rm{)}\)                            。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{3.48 g Z}\)加入\(\rm{50 mL 4 mol/L}\)的稀\(\rm{HNO_{3}}\)中充分反应，产生\(\rm{112 mL}\)的\(\rm{NO(}\)标准状况\(\rm{)}\)，向反应后的溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液能产生沉淀，当沉淀量最多，至少需要加入\(\rm{2 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液             \(\rm{mL (}\)精确到\(\rm{0.1)}\)。

铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，还含有\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3})}\)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

  \(\rm{(1)}\)沉淀\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的成分分别是       、                ；\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

  \(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)中的试剂\(\rm{a}\)是                 ；

  \(\rm{(3)}\)试写出步骤\(\rm{③}\)中发生反应的离子方程式                ；

  \(\rm{(4)}\)在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液。在配制\(\rm{250ml}\)该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图所示，图中的主要错误是：

\(\rm{①}\)                                ；

\(\rm{②}\)                                。