随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

\(\rm{(1)f}\)在元素周期表的位置是               。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：               \(\rm{ > }\)               \(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)上述元素可组成盐\(\rm{R}\)：\(\rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}}\)，向盛有\(\rm{10mL1mol·L^{-1}R}\)溶液的烧杯中滴加\(\rm{1mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，沉淀物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液体积变化示意图如下：

\(\rm{①}\)写出\(\rm{m}\)点反应的离子方程式\(\rm{\_}\)                              \(\rm{\_}\)

\(\rm{②}\)若\(\rm{R}\)溶液改加\(\rm{20mL1.2 mol·L^{-1}Ba(OH)_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为\(\rm{\_}\)                \(\rm{mol}\)。\(\rm{(}\)列式计算\(\rm{)}\)

取少量溶液\(\rm{2}\)滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，一段时间后，该同学发现溶液\(\rm{2}\)变成红色，说明\(\rm{Fe^{2+}}\)具有______性。由此可知，实验室中含\(\rm{Fe^{2+}}\)的盐溶液现用现配制的原因是_________________，并且配制含\(\rm{Fe^{2+}}\)的盐溶液时应加入少量_____。

钠、铝、铁的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)常用于焙制糕点，其俗名为小苏打的是________\(\rm{ (}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)常用于制造耐火材料，既能溶于酸又能溶于碱的两性氧化物的是________\(\rm{ (}\)填“\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)”或“\(\rm{MgO}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)溶液可用于腐蚀印刷电路板，遇 \(\rm{KSCN}\)溶液变血红色的是________\(\rm{ (}\)填“\(\rm{FeCl_{3}}\)”或“\(\rm{FeCl_{2}}\)”\(\rm{)}\)。

绿矾\(\rm{(FeSO_{4}·7H_{2}O)}\)可用做净水剂、除草剂等。某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分\(\rm{(Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)，不考虑其它杂质\(\rm{)}\)的含量并制备了绿矾，流程如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)溶液\(\rm{A}\)中含有的阴离子主要有\(\rm{AlO_{2}^{-}}\)、\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)和______________。

\(\rm{(2)}\)试剂\(\rm{C}\)是_________________。

\(\rm{(3)③}\)中反应的离子方程式是______________________________________。

\(\rm{(4)}\)烧渣中\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)的物质的量之比是_____________________。

下表是元素周期表的一部分，根据表中\(\rm{10}\)种元素，用元素符号或化学式填空。

\(\rm{(1)①～⑩}\)元素中，金属性最强的是________，性质最不活泼的是             。

\(\rm{(2)①～⑩}\)元素中，最高价氧化物的水化物对应呈两性的化合物是__________，该化合物与\(\rm{KOH}\)溶液反应的离子方程式为：________________。

\(\rm{(3)①～⑩}\)元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物是________，\(\rm{⑩}\)元素的常温下的状态是_____________。

\(\rm{(4)⑤}\)、\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑧}\)、\(\rm{⑨}\)所形成的离子，其半径由小到大的顺序是________________________。

\(\rm{(5)①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{⑨}\)三种元素组成化合物含有的化学键类型：___________________；\(\rm{①}\)、\(\rm{④}\)两种元素形成的化合物的晶体类型：____________。

\(\rm{A～J}\)是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示\(\rm{(}\)部分产物已略去\(\rm{)}\)。已知\(\rm{A}\)是一种高熔点物质，\(\rm{D}\)是一种红棕色固体，\(\rm{C}\)与\(\rm{D}\)在高温下反应常用于焊接钢轨。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)物质的化学式为     ，\(\rm{H}\)物质的名称为 。  \(\rm{A}\)与氢氧化钠溶液反应生成\(\rm{H}\)的离子方程式为                           

\(\rm{(2)D}\)与\(\rm{C}\)高温下反应的化学方程式为                     ；

\(\rm{(3)F→ G}\)的离子方程式为                                       。\(\rm{G→J}\)的实验现象是                      ； 

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{H}\)溶液中通入过量\(\rm{CO_{2}}\)的离子方程式为                              。