常见物质\(\rm{A～K}\)之间存在如下图所示的转化关系，其中\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为单质，请回答下列问题\(\rm{(}\)图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)写出下列物质中溶质的名称：\(\rm{B}\)是 __________，\(\rm{G}\)是____________

\(\rm{(2)}\)反应“\(\rm{F→G}\)”的化学方程式是_____________________________________________

\(\rm{(3)}\)反应“\(\rm{J→I}\)”的离子方程式是_____________________________________________

\(\rm{(4)}\)溶液\(\rm{I}\)中混有溶液\(\rm{J}\)，除去\(\rm{J}\)的方法是：_______________________________________________________________

\(\rm{(5)}\)检验溶液\(\rm{I}\)中阳离子的方法是：__________________________

\(\rm{(6)}\)向\(\rm{30 mL 1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{C}\)溶液中逐渐加入浓度为\(\rm{3 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{10 mL}\)，则产生____________ \(\rm{g}\)白色沉淀。    

短周期元素 \(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)、\(\rm{W}\)在元素周期表中的位置如图所示，其中\(\rm{T}\)所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

\(\rm{(1)W}\)在周期表中的位置是____________， \(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)三种元素原子的半径从大到小排列顺序_____________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，\(\rm{Q}\)的最高价氧化物的电子式________________，\(\rm{W}\)气态氢化物的电子式________________，\(\rm{R}\)气态氢化物分子的结构式为_______________。

\(\rm{(2)}\)元素的原子得电子能力：\(\rm{Q}\)________________\(\rm{W(}\)填“强于”或“弱于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)现有 \(\rm{8}\)种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出 \(\rm{R}\)元素在下表中的对应编号__________________，与 \(\rm{T}\)同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号_____________。

某混合物\(\rm{A}\)，含有\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

\(\rm{(1)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E 4}\)种物质的化学式为：\(\rm{B}\)___________、\(\rm{C}\)___________、\(\rm{D}\)___________、\(\rm{E}\)___________。

\(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{F}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式为_______________________________。沉淀\(\rm{E}\)与稀硫酸反应的离子方程为___________________________________。溶液\(\rm{G}\)与过量稀氨水反应的化学方程为_______________________________。

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质与条件已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)是最常见的无色液体，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是常见的金属单质，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是气体单质，且\(\rm{D}\)在空气中的含量最多，\(\rm{F}\)是一种具有磁性的氧化物。

请回答下列问题：

\(\rm{(1) H}\)的化学式为________________。

\(\rm{(2) D}\)的电子式为________________。

\(\rm{(3)}\) 写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：______________________________。

\(\rm{(4)}\) 写出\(\rm{G}\)的水溶液与\(\rm{C}\)的硝酸盐溶液反应的离子方程式：____________________。

钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)钠在空气中燃烧生成淡黄色的_________ \(\rm{(}\)填“\(\rm{Na_{2}O}\)”或“\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)Al_{2}O_{3}}\)能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种__________\(\rm{(}\)填“酸性”、“碱性”或“两性”\(\rm{)}\)氧化物；

\(\rm{(3)Fe(OH)_{3}}\)不溶于水，但能溶于酸，请写出\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)与盐酸反应的化学方程式：

______________________________________。

\(\rm{(4)}\)实验室中少量钠常常保存在_____中\(\rm{(}\)填“煤油”或“水”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(5)}\)向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是_______ ；

请回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)的化学式是___________，\(\rm{F}\)的电子式___________。

\(\rm{(2)A+B → C+D}\) 的化学方程式为______________________________

\(\rm{H}\)与\(\rm{J}\)反应的离子方程式为______________________________

下列框图中，已知\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{H}\)是单质，其中只有\(\rm{A}\)是固体，其它都是气体，且\(\rm{H}\)是呈黄绿色；\(\rm{B}\)是最常见液体，\(\rm{C}\)为淡黄色固体粉末，\(\rm{D}\)为黑色的磁性氧化物，\(\rm{L}\)是白色沉淀，\(\rm{M}\)是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{H}\)的化学式：___________________。

\(\rm{(2)C}\)的电子式：___________________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{K→J}\)反应的离子方程式：___________________________________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)反应的化学方程式：_________________________________。

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{L→M}\)反应的化学方程式：_________________________________。

\(\rm{(6)}\) 写出\(\rm{G}\)与金属铝反应的化学方程式：_________________________________。

\(\rm{(7)}\)写出检验\(\rm{J}\)中阳离子的离子方程式：_________________________________。

如图中，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是单质，\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{F}\)是\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)分别和\(\rm{A}\)形成的二元化合物。已知：

\(\rm{①}\)反应\(\rm{C+GB+H}\)能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接\(\rm{(G}\)中元素\(\rm{A}\)与元素\(\rm{B}\)的质量比为\(\rm{3:7)}\)；

\(\rm{②I}\)是一种常见的温室气体，它和\(\rm{E}\)可以发生反应：\(\rm{2E+I2F+D}\)，\(\rm{F}\)中\(\rm{E}\)元素的质量分数为\(\rm{60\%}\)。

回答问题：

\(\rm{(1)①}\)中反应的化学方程式为_____________        ；

\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{I}\)与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________\(\rm{\_}\)          ；

\(\rm{(3)1.6 g G}\)溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为            ；

\(\rm{(4)C}\)与过量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式为__________\(\rm{\_}\)             ，反应后溶液与过量化合物\(\rm{I}\)反应的离子方程式为_________________\(\rm{\_}\)     ；

\(\rm{(5)E}\)在\(\rm{I}\)中燃烧观察到的现象是_______________\(\rm{\_}\)        。

\(\rm{A—J}\)是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分产物已略去\(\rm{)}\)。已知\(\rm{A}\)是一种高熔点物质，\(\rm{D}\)是一种红棕色固体。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{G→J}\)、\(\rm{J→D}\)的化学方程式：             、                     

金属铝在酸性或碱性溶液中均可与\(\rm{NO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体\(\rm{D}\)和\(\rm{F}\)反应可生成盐，气体\(\rm{D}\)和\(\rm{A}\)溶液反应生成白色沉淀。

回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)和\(\rm{B}\)两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为     _____   。

\(\rm{(2)}\)除去气体\(\rm{C}\)中的杂质气体\(\rm{E}\)的化学方法     _____   \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)写出铝在碱性条件下与\(\rm{NO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)反应的离子方程式：     _____  。