工业上用铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，还有少量的\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)提取氧化铝，操作过程如下：

\(\rm{(1)}\)沉淀\(\rm{A}\)中主要含有_____________

\(\rm{(2)}\)滤液\(\rm{X}\)中，除了\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)外，还含有的阳离子是_____________________生成该阳离子的化学方程式是_________________________________

\(\rm{(3)(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是___________________

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{(III)}\)步骤反应的化学方程式_______________________________________

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{(}\)Ⅳ\(\rm{)}\)步骤反应的化学方程式_______________________________________，\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)属于__________氧化物\(\rm{(}\)填“酸性”或“碱性”或“两性”\(\rm{)}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种物质的转化关系如图所示\(\rm{(}\)反应条件和部分产物未标出\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为短周期金属单质，\(\rm{D}\)为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数\(\rm{A}\)是\(\rm{D}\)的\(\rm{2}\)倍，所含元素的原子最外层电子数\(\rm{D}\)是\(\rm{A}\)的\(\rm{2}\)倍\(\rm{;F}\)的浓溶液与\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)反应都有红棕色气体生成，则\(\rm{A}\)的原子结构示意图为_________________，反应\(\rm{④}\)的化学方程式为________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为常见的金属单质，\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)是气态单质，反应\(\rm{①}\)在水溶液中进行，则反应\(\rm{②(}\)在水溶液中进行\(\rm{)}\)的离子方程式是__________________________

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)都是由短周期非金属元素形成的单质，且\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)所含元素同主族，\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)所含元素同周期，则反应\(\rm{①}\)的化学方程式为_________________

无水\(\rm{AlCl_{3}}\)是一种重要的有机合成催化剂，该物质在\(\rm{183℃}\)时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水\(\rm{AlCl_{3}}\)，实验装置如下图所示。

请回答下列问题：   

\(\rm{(1)}\)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是            。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)加入\(\rm{MnO_{2}}\)粉末     \(\rm{b.}\)点燃\(\rm{A}\)中酒精灯     \(\rm{c.}\)加入浓盐酸    \(\rm{d.}\)点燃\(\rm{D}\)处酒精灯

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{G}\)装置中发生反应的化学方程式：                                                  。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)中的试剂分别是                         、            。

\(\rm{(4)}\)甲同学认为\(\rm{F}\)和\(\rm{G}\)可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是                     。

\(\rm{(5)}\)制备过程中随着盐酸的浓度下降，制取氯气的反应会停止。为测定残余液中\(\rm{Cl^{-}}\)的浓度，某同学量取残余液\(\rm{10.00mL}\)，加水稀释到\(\rm{250.00mL}\)。再向该溶液中逐滴加入\(\rm{0.10mol·L^{-1}}\)的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，至沉淀不再产生为止，消耗\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液\(\rm{30.00mL}\)。则该残余液中\(\rm{Cl^{-}}\)的浓度为     。

Ⅰ\(\rm{.}\)化合物\(\rm{Mg_{5}Al_{3}(OH)_{19}(H_{2}O)_{4}}\)可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：\(\rm{2Mg_{5}Al_{3}(OH)_{19}(H_{2}O)_{4} \overset{∆}{=} 27H_{2}O↑+10MgO+3Al_{2}O_{3}}\)

\(\rm{(1)}\)写出该化合物作阻燃剂的一条依据_______________________________。

\(\rm{(2)}\)用离子方程式表示除去固体产物中\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的原理______________________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{MgO}\)可溶于\(\rm{NH_{4}Cl}\)的水溶液，用文字叙述表示其原理____________。

Ⅱ\(\rm{.}\)磁性材料\(\rm{A}\)是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

\(\rm{(4)A}\)的组成元素为________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，化学式为_____________。

\(\rm{(5)}\)溶液\(\rm{C}\)可溶解铜片，请写出该反应的离子方程式：__________________________。

\(\rm{(6)}\)已知化合物\(\rm{A}\)能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体\(\rm{(}\)标况下的密度为\(\rm{1.518 g·L^{-1})}\)，该气体分子的结构式为___________。写出该反应的离子方程式_______________________________________________。

\(\rm{(7)}\)写出\(\rm{F→G}\)反应的化学方程式_________________________________________。

我省地处东南沿海，海域面积大，海洋资源十分丰富，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂利用海水提取镁的工业流程：请回答下列各题：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{a}\)的名称是            ；

\(\rm{(2)}\)固体\(\rm{A}\)是            ，气体\(\rm{B}\)是           ；

\(\rm{(3)}\)海水中的镁元素为              \(\rm{(}\)填“游离态“或”化合态“\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)与盐酸反应的化学方程式：                                       。