随原子序数的递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{X}\)表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。请根据判断出的元素回答问题：

\(\rm{(1)f}\)在元素周期表的位置是__________。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)：_______\(\rm{ > }\)__________。

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{x}\)和\(\rm{d}\)组成的一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

\(\rm{(4)}\)上述元素可组成盐\(\rm{R}\)：\(\rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}}\)，向盛有\(\rm{10mL1mol·L^{-1}R}\)溶液的烧杯中滴加\(\rm{1mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，沉淀物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液体积变化示意图如下：

\(\rm{①}\)写出\(\rm{m}\)点反应的离子方程式：____________________________________________。

\(\rm{②}\)若\(\rm{R}\)溶液改加\(\rm{20mL1.2 mol·L^{-1}Ba(OH)_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_________\(\rm{mol}\)。

在一定条件下，可实现下图所示物质之间的转化：

请完成下列问题：

\(\rm{(1)}\)孔雀石的主要成分是\(\rm{CuCO_{3}·Cu(OH)_{2}(}\)碱式碳酸铜\(\rm{)}\)，受热易分解。图中的\(\rm{F}\)是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)写出明矾溶液与过量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{B―→E+D}\)的反应方程式：                                                    。

\(\rm{(4)}\)图中所得\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：__________________，该反应消耗了\(\rm{1 mol C}\)，则转移的电子数为____________________________。

  \(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①②③}\)分别加入的药品为：

 \(\rm{(}\)可供选择的试剂：稀盐酸、\(\rm{NaOH}\)溶液、稀氨水，\(\rm{CO_{2}}\)等\(\rm{)}\)

 \(\rm{①}\)             \(\rm{②}\)               \(\rm{③}\)\(\rm{­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­}\)_________________

  \(\rm{(2)}\)滤渣\(\rm{B}\)的化学式为_________________________________

  \(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{③}\)发生的化学反应方程式为_____________________

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质和条件已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)是常用的漂白液的有效成分，\(\rm{C}\)为黄绿色气体，气体\(\rm{F}\)在\(\rm{C}\)中燃烧产生苍白色火焰，\(\rm{D}\)是海水中含量最多的一种盐，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)是两种常见的金属，\(\rm{H}\)遇到\(\rm{KSCN}\)溶液时变成红色，\(\rm{Z}\)是两种氢氧化物沉淀的混合物。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)的电子式为________。

\(\rm{(2)Z}\)中所含沉淀有\(\rm{Al(OH)_{3}}\)和________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{Y}\)和溶液\(\rm{G}\)反应的离子方程式：________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)反应的化学方程式：________。

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质和条件已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)是常用的漂白液的有效成分，\(\rm{C}\)为黄绿色气体，气体\(\rm{F}\)在\(\rm{C}\)中燃烧产生苍白色火焰，\(\rm{D}\)是海水中含量最多的一种盐，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)是两种常见的金属，\(\rm{H}\)遇到\(\rm{KSCN}\)溶液时变成红色，\(\rm{Z}\)是两种氢氧化物沉淀的混合物。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)的电子式为________。

\(\rm{(2)Z}\)中所含沉淀有\(\rm{Al(OH)_{3}}\)和________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{Y}\)和溶液\(\rm{G}\)反应的离子方程式：______                                __。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)反应的化学方程式：_____                                ___。

工业上用铝土矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2})}\)提纯\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)做冶炼铝的原料，提取的操作过程可用以下流程图表示：

\(\rm{(1)}\)第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是_______，在整个操作过中_______\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)有氧化还原反应。

\(\rm{(2)}\)若在第一步得到的不溶物及氧化铝中分别加入氢氧化钠溶液后的离子方程式为 ____________；________________________________。

\(\rm{(3)}\)验证滤液\(\rm{A}\)中是否含\(\rm{Fe^{3+}}\)，可取少量滤液\(\rm{A}\)并加入_______________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)，现象是 ______________________ ；相关离子方程式________________________________。

\(\rm{(4)}\)滤液\(\rm{B}\)中通入过量\(\rm{CO_{2}}\)的离子方程式_______________________________________。

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质与条件已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)是最常见的无色液体，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是常见的金属单质，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是气体单质，且\(\rm{D}\)在空气中的含量最多，\(\rm{F}\)是一种具有磁性的化合物，\(\rm{H}\)是既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物；\(\rm{I}\)具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业中。

请回答下列问题：

\(\rm{(1) H}\)的化学式为________________。

\(\rm{(2) D}\)的电子式为________________。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：________________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{G}\)的水溶液与\(\rm{C}\)的硝酸盐溶液反应的离子方程式：________________。

聚合硫酸铁铝\(\rm{(PFAS)}\)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等\(\rm{)}\)为铁源，粉煤灰\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)等\(\rm{)}\)为铝源，制备\(\rm{PFAS}\)的工艺流程如下：

\(\rm{(1)}\)“碱溶”时，粉煤灰发生反应的化学方程式为_________________________________

\(\rm{(2)}\)“酸溶Ⅱ”时，\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)发生反应的离子方程式为__________________________________

\(\rm{(3)}\)“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是___________________

\(\rm{(4)}\)“氧化”时应控制温度不超过\(\rm{57 ℃}\)，其原因是_________________________________

\(\rm{(5)}\)“氧化”时若用\(\rm{MnO_{2}}\)代替\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，发生反应的离子方程式是________________________

\(\rm{(6)}\)碱式硫酸铁的化学式为\(\rm{Fe_{x}(OH)_{y}(SO_{4})_{z}·nH_{2}O}\)，为确定其组成进行如下实验：

\(\rm{①}\)称取\(\rm{1.6920 g}\) 样品溶于足量的稀盐酸中；

\(\rm{②}\)加足量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为\(\rm{2.3300 g}\)；

\(\rm{③}\)向步骤\(\rm{②}\)的滤液中加过量的\(\rm{NaOH}\)溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为\(\rm{0.6400 g}\)。根据以上实验数据计算碱式硫酸铁的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

工业上利用以下方法从废渣\(\rm{(Cu_{2}O}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2})}\)中提取铜：

已知：\(\rm{Cu_{2}O+2H^{+}=Cu+Cu^{2+}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物\(\rm{D}\)时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)固体\(\rm{B}\)的主要成分可能是一种物质也可能是两种，其中肯定有       \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，可能有________\(\rm{(}\)填化学式，此空若无物质可不填\(\rm{)}\)；滤液\(\rm{A}\)中铁元素的存在形式为________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)；由滤液\(\rm{A}\)生成滤液\(\rm{C}\)的离子方程式为_____________________。

\(\rm{(3)}\)金属单质\(\rm{E}\)与固体混合物\(\rm{F}\)发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_________________________________。

\(\rm{(4)}\)常温下，\(\rm{pH}\)均为\(\rm{11}\)的\(\rm{NaAlO_{2}}\)和\(\rm{NaOH}\)两份溶液中，由水电离出的\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})}\)前者为后者的________倍。

\(\rm{(5)}\)电解精炼时的阳极反应式为                                           。

\(\rm{(6)}\)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定上述粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品\(\rm{→}\)________________\(\rm{→}\)过滤、洗涤、干燥\(\rm{→}\)称量剩余固体铜的质量。\(\rm{(}\)填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节\(\rm{)}\)