某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程如图所示：

\(\rm{(1)}\) 杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上\(\rm{(}\)填写下列所给仪器的编号，下同\(\rm{)}\)，取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在________上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：

\(\rm{a.}\)蒸发皿　   \(\rm{b.}\)石棉网　   \(\rm{c.}\)泥三角　   \(\rm{d.}\)表面皿    \(\rm{e.}\)坩埚钳　  \(\rm{f.}\)试管夹

\(\rm{(2)}\) 杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是________。

\(\rm{a.}\)灼烧过程中部分氧化铜被还原

\(\rm{b.}\)灼烧不充分铜未被完全氧化

\(\rm{c.}\)氧化铜在加热过程中分解生成铜

\(\rm{d.}\)该条件下铜无法被氧气氧化

\(\rm{(3)}\) 通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤有：酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥。

\(\rm{(4)}\) 由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是________________________、______________________________。

\(\rm{(1)}\)地球外层空间存在微量臭氧\(\rm{(O_{3})}\)分子和氧原子，该臭氧层能吸收阻挡太阳强烈有害的紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物\(\rm{(NO}\)和\(\rm{NO_{2})}\)，它们与\(\rm{O_{3}}\)、\(\rm{O}\)发生如下反应：\(\rm{O_{3}+NO=NO_{2}+O_{2}}\)， \(\rm{NO_{2}+O=NO+O_{2,}}\)这两个反应反复循环，其总反应式为___________________________，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了______________________的作用。

\(\rm{(2)}\)铝粉是铝热焊剂的主要成分之一。在用\(\rm{99.9％}\)纯度的铝锭制得的铝粉中，常含少量的三氧化二铝和二氧化硅。用气体容量法可以测定铝粉中金属铝\(\rm{(}\)又称活性铝\(\rm{)}\)的含量，其方法是：用盐酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的氢气的体积计算样品中金属铝的含量。在盐酸和氢氧化钠溶液这两种试剂中，选用_______________较好，原因是_______________________

\(\rm{(3)}\)根据你选用的试剂，写出测定过程的离子方程式________________________，___________________  。

铁铝合金是以铁、铝\(\rm{(}\)已知：其他成分不与盐酸反应\(\rm{)}\)为主要成分的一类高电磁性能的软磁合金，在微电机中也得到应用。由于铝的含量影响合金的性能，某研究小组同学欲测定该合金中铝的含量，设计了如下实验。

请回答：

\(\rm{(1)①～③}\)所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)①}\)中发生反应的离子方程式是_____________________、______________________。

\(\rm{(3)}\)若红棕色固体\(\rm{F}\)为纯净物，\(\rm{④}\)中发生的化学反应是_________________，则合金中铝的 质量分数为_____。

\(\rm{(4)}\)溶液\(\rm{C}\)的主要成分有___________。

    \(\rm{A.NaOH}\)，\(\rm{NaAlO_{2}}\)，\(\rm{NaCl B.NaAlO_{2}}\)，\(\rm{NaCl C.NaOH}\)，\(\rm{NaCl}\)

铝\(\rm{(}\)熔点\(\rm{660℃)}\)是一种应用广泛的金属，工业上用\(\rm{A1_{2}O_{3}(}\)熔点\(\rm{2045℃)}\)和冰晶石\(\rm{(Na_{2}AlF_{6}}\)，六氟合铝酸钠\(\rm{)}\)混合熔融后电解制得。回答下列问题：

\(\rm{(l)}\)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是\(\rm{(}\)用化学用语及相关文字说明\(\rm{)}\)_______________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{0.1 mol/L AlCl_{3}}\)溶液和\(\rm{10％NH_{4}F}\)溶液混合制取\(\rm{Na_{2}AlF_{6}}\)。该实验所用试管及盛装\(\rm{NaF}\)溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是___________________________________。

\(\rm{(3)}\)下列关于氧化铝的叙述正确的是_______。

A.氧化铝可以治疗胃酸过多

B.氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料

C.氧化铝是铝热剂的成分之一

D.氧化铝是两性氧化物，所以既能溶于盐酸又能溶于氨水

\(\rm{(4)}\)工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石\(\rm{(Na_{3}AlF_{6})}\)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_______\(\rm{ (}\)选填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)气态氢化物的稳定性      \(\rm{b.}\)最高价氧化物对应水化物的酸\(\rm{(}\)碱\(\rm{)}\)性

\(\rm{c.}\)单质与氢气反应的难易   \(\rm{d.}\)单质与同浓度酸发生反应的快慢

\(\rm{(5)}\)冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有\(\rm{0.6mol}\)电子转移，则在________极可得金属铝的质量为__________克。

\(\rm{(6)}\)某工厂排放出有毒物质\(\rm{NOCl}\) ，它遇水就会生成\(\rm{NO_{3}^{-}}\)。\(\rm{NOCl}\)分子中各原子均满足\(\rm{8}\)电子稳定结构，则\(\rm{NOCl}\)的电子式为_____________。水源中的\(\rm{NO_{3}^{-}}\)对人类健康会产生危害，为了降低水源中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将\(\rm{NO_{3}^{-}}\)还原为\(\rm{N_{2}}\)，该反应的离子方程式为______________________________________，此方法的缺点是处理后的水中生成了\(\rm{[A1(OH)_{4}]^{-}}\)，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。

\(\rm{(2)}\)属于两性氧化物的是               ；

\(\rm{(3)}\)常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是                ；

\(\rm{(4)}\)红棕色固体是                。

已知物质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：

\(\rm{(1)}\)若条件\(\rm{①}\)为加热，\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)为同一种常见的无色气体单质，\(\rm{C}\)为淡黄色固体粉末，则\(\rm{C}\)的电子式为_______________，\(\rm{E}\)属于__________化合物。\(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)若条件\(\rm{①}\)为常温，\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)为同一种无色气体，常温下\(\rm{E}\)的浓溶液可以使\(\rm{Fe}\)钝化，过量\(\rm{Fe}\)粉与\(\rm{E}\)的稀溶液反应的离子方程式是__________________；下列关于\(\rm{C}\)的性质描述正确的是______________。

\(\rm{a.}\)通常情况下，是无色气体，微溶于水        

\(\rm{b.}\)通常情况下，是红棕色气体，易溶于水

\(\rm{c.}\)属于酸性氧化物                          

\(\rm{d.}\)能与氢氧化钠溶液发生歧化反应

\(\rm{(3)}\)若条件\(\rm{①}\)为点燃，目前\(\rm{60\%}\)的金属单质\(\rm{B}\)都是从海水中提取的，\(\rm{B}\)原子的原子结构示意图为______________；气体\(\rm{D}\)可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，\(\rm{C}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应的化学方程式：__________________________

一无色透明的溶液做如下实验：

步骤\(\rm{1}\)：取少量溶液滴加盐酸酸化的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，有白色沉淀生成。

步骤\(\rm{2}\)：另取部分溶液加入\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)的量与生成沉淀的量的关系如图所示：

试回答如下问题：

\(\rm{(1)Cu^{2+}}\)、\(\rm{NH^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等离子一定存在的离子是                   ；可能存在的离子是                   ；

\(\rm{(2)}\)一定不存在的离子是             。

\(\rm{(3)}\)请写出产生无色无味气体的离子方程式：                            

\(\rm{(4)}\)上述溶液至少由              \(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)等物质混合成。

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质和条件已略去\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)是一种淡黄色粉末，\(\rm{B}\)是某种矿物中的主要成分，\(\rm{D}\)、\(\rm{Y}\)是常见的无色气体，\(\rm{Z}\)是一种黑色粉末，\(\rm{H}\)是一种紫红色金属，\(\rm{X}\)是最常见的无色液体。

\(\rm{(1)K}\)的化学式为     。

\(\rm{(2)A}\)的电子式为     。

\(\rm{(3)I}\)与\(\rm{H}\)反应的化学方程式为     。

\(\rm{(4)C}\)与\(\rm{B}\)在溶剂\(\rm{X}\)中反应的离子方程式为     。

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{AlCl_{3}}\)的熔点为\(\rm{190℃}\)，沸点为\(\rm{178℃}\)，在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用图中装置制备无水\(\rm{AlC1_{3}}\)。

 \(\rm{①}\)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：        。

 \(\rm{②}\)装置\(\rm{D}\)的作用是        。

\(\rm{(2) AlCl_{3}}\)与\(\rm{NaH}\)反应时，需将\(\rm{AlCl_{3}}\)溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到\(\rm{NaH}\)粉末上，此反应中\(\rm{NaH}\)的转化率较低的可能原因是        。

\(\rm{(3)}\)利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。

 \(\rm{①}\)其反应的化学方程式为        。

 \(\rm{②}\)设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度\(\rm{(}\)杂质不参与反应\(\rm{)}\)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是           \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。