某校化学兴趣小组用如图所示过程除去\(\rm{AlCl_{3}}\)中含有\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)杂质离子并尽可能减少\(\rm{AlCl_{3}}\)的损失。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：

\(\rm{(2)}\)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？____________________________________；

\(\rm{(3)}\)溶液\(\rm{a}\)中存在的离子有________，在溶液\(\rm{a}\)中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？____________________，为此，改进方法是_____________________，写出改进后反应的离子方程式_____________________。

无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

    \(\rm{(1)}\)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为________________。

    \(\rm{(2)}\)工业上用铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，含有\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

    已知：

    \(\rm{①}\)步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是________________\(\rm{(}\)只要求写出一种\(\rm{)}\)。

    \(\rm{②}\)步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________。

    \(\rm{④}\)步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的\(\rm{NaOH}\)冷溶液吸收，生成的盐主要有\(\rm{3}\)种，其化学式分别为________________________。

    \(\rm{⑤}\)结合流程及相关数据分析，步骤\(\rm{V}\)中加入铝粉的目的是________________________。

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分条件已略去\(\rm{)}\)。在通常状况下，\(\rm{B}\)是黑色的金属氧化物固体，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{I}\)均为气体，\(\rm{C}\)的水溶液呈碱性，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是单质，且\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)是空气的主要成分，\(\rm{I}\)为红棕色，反应\(\rm{①}\)是工业上制备\(\rm{K}\)的反应原理之一。

\(\rm{(1)B}\)的化学式为______________。

\(\rm{(2)F}\)元素在周期表中的位置为_______________。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：_______________________________。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式：_______________________________。

铝土矿的主要成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，含有杂质\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}.}\)工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是____________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)，此操作需要用到的玻璃仪器_____________________________________；

\(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{B}\)的成分是_________\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)，沉淀\(\rm{C}\)的成分是____________；沉淀\(\rm{F}\)的成分是____________；

\(\rm{(3)}\)溶液\(\rm{A}\)的成分是____________；写出溶液\(\rm{A}\)与过量烧碱反应的离子方程式____________________________；___________________________；

\(\rm{(4)}\)物质\(\rm{M}\)转化为铝的化学方程式为______________________，溶液\(\rm{D}\)中通入过量\(\rm{CO_{2}}\)生成沉淀\(\rm{F}\)的离子方程式为______________ 。

用含钴废料\(\rm{(}\)含\(\rm{CoCO_{3}}\)、少量\(\rm{NiCO_{3}}\)与铁屑\(\rm{)}\)制备\(\rm{CoCl_{2} ⋅ 6H_{2}O}\)的工艺流程如下：

已知：除镍过程中溶液\(\rm{pH}\)对\(\rm{Co}\)的冋收率影响如下图所示；部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的\(\rm{pH}\)如下表所示。

\(\rm{(1)}\)酸浸工艺中用“稀\(\rm{HCl}\)”替代了传统的“盐酸与硝酸的混酸”，其优点为_________。

\(\rm{(2)}\)除镍时应调节\(\rm{pH=}\)______；此步骤中\(\rm{Ni^{2+}}\)是否形成\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)沉淀？________。

\(\rm{(3)}\)除铁过程包括以下多个步骤：\(\rm{①}\)___________________；\(\rm{②}\)_____________；\(\rm{③}\)过滤得\(\rm{CoCl_{2}}\)溶液。 \(\rm{(}\)可供选用的试剂：\(\rm{30\% H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{l.0mol ⋅L-1 KMnO_{4}}\)、\(\rm{NaOH}\)固体、\(\rm{CoCO_{3}}\)固体\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)除铁后加入盐酸调\(\rm{pH}\)的作用是___________。

\(\rm{(5)}\)工业上采用减压蒸干的方法制备\(\rm{CoCl_{2} ⋅ 6H_{2}O}\)，减压蒸干的目的是________。

电子工业常用\(\rm{30\%}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

\(\rm{(1)}\)检验溶液中\(\rm{Fe^{3+}}\)存在的试剂是          ，证明\(\rm{Fe^{3+}}\)存在的现象是           。 

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液与金属铜发生反应的化学方程式：          。 

\(\rm{(3)}\)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，准备采用下列步骤：

A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

\(\rm{①}\)           ，\(\rm{②}\)           ，\(\rm{③}\)        ， 

\(\rm{④}\)          ，\(\rm{⑤}\)         ， \(\rm{⑥}\)         。 

B.请写出相关反应的化学方程式。

现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种易溶于水的强电解质，它们由如下离

子组成\(\rm{(}\)各种离子不重复\(\rm{)}\)。

已知：\(\rm{①0.1 mol/L A}\)溶液的\(\rm{pH < 1}\)；\(\rm{②}\)将\(\rm{B}\)溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；\(\rm{③C}\)溶液\(\rm{ \xrightarrow[稀HN{O}_{3}]{AgN{O}_{3}溶液} }\)白色沉淀。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{A}\)______________、\(\rm{B}\)______________。

\(\rm{(2)}\)写出“\(\rm{C}\)溶液\(\rm{ \xrightarrow[稀HN{O}_{3}]{AgN{O}_{3}溶液} }\)白色沉淀”有关反应的离子方程式__________________。

\(\rm{(3)D}\)、\(\rm{E}\)两种物质中必有一种是_______________，写出将少量该物质的溶液滴加到\(\rm{B}\)溶液中反应的离子方程式_________________________________________。

\(\rm{(4)}\)请你设计实验确定\(\rm{C}\)及另一种未知物各是什么物质。\(\rm{(}\)只许在\(\rm{A～E}\)中选择检验试剂\(\rm{)}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)证明步骤\(\rm{①}\)滤液中含有\(\rm{Fe^{2+}}\)的方法是：取样，先滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，再滴加________，该过程的现象为：__________________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)加入过量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的目的是：_________________________________________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{③}\)中反应的离子方程式是：___________________________________________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{④}\)中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。

\(\rm{(5)}\)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________\(\rm{ g}\)。

石棉尾矿主要含有\(\rm{Mg_{3}(Si_{2}O_{5})(OH)_{4}}\)和少量的\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须\(\rm{(MgCO_{3}⋅}\)\(\rm{n}\)\(\rm{H_{2}O)}\)的工艺如下：

已知“焙烧”过程中的主反应为：

\(\rm{Mg_{3}(Si_{2}O_{5})(OH)_{4}+5(NH_{4})_{2}SO_{4} \overset{焙烧}{=} 3MgSO_{4}+10NH_{3}↑+2SiO_{2}+7H_{2}O↑+2SO_{3}↑}\)。

\(\rm{(1)}\)写出焙烧产物\(\rm{NH_{3}}\)的电子式___________。

\(\rm{(2)}\)为提高水浸速率，可采取的措施为______________________________\(\rm{(}\)任写一条\(\rm{)}\)。“浸渣”的主要成分为________________。

\(\rm{(3)}\)“除铁、铝”时，需将\(\rm{pH}\)调至\(\rm{8.0}\)左右，适宜作调节剂的是____                  \(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.NaOH}\)           \(\rm{b.Ca(OH)_{2}}\)        \(\rm{c.NH_{3}⋅H_{2}O}\)

\(\rm{(4)}\)“沉镁”过程中反应的离子方程式为__________    ____。

\(\rm{(5)}\)流程中可以循环利用的物质是____                     __\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。