Ⅰ\(\rm{.}\)化合物\(\rm{Mg_{5}Al_{3}(OH)_{19}(H_{2}O)_{4}}\)可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：\(\rm{2M{{g}_{5}}A{{l}_{3}}{{(OH)}_{19}}{{({{H}_{2}}O)}_{4}}\underline{\underline{\ \Delta \ }}27{{H}_{2}}O\uparrow +10MgO+3A{{l}_{2}}{{O}_{3}}}\)

    \(\rm{(1)}\)写出该化合物作阻燃剂的两条依据________________________。

    \(\rm{(2)}\)用离子方程式表示除去固体产物中\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的原理________________。

    \(\rm{(3)}\)已知\(\rm{MgO}\)可溶于\(\rm{NH_{4}Cl}\)的水溶液，用化学方程式表示其原理________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)磁性材料\(\rm{A}\)是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

    \(\rm{(1)A}\)的组成元素为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，化学式为________。

    \(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{C}\)可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________________________。

    \(\rm{(3)}\)已知化合物\(\rm{A}\)能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体\(\rm{(}\)标况下的密度为\(\rm{1.518g·L^{-1})}\)，该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式________________________。

    \(\rm{(4)}\)写出\(\rm{F→G}\)反应的化学方程式_______________。设计实验方案探究溶液\(\rm{G}\)中的主要微粒\(\rm{(}\)不考虑\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{I^{-})}\)________________。

\(\rm{(1)}\) 步骤 Ⅰ 中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是___________\(\rm{(}\)只要求写出一种\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2)}\) 步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是____。 

\(\rm{(3)}\) 结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_________。 

\(\rm{(4)}\) 称取含\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的试样\(\rm{0.200 0 g}\)，将其溶解在\(\rm{pH=2.0}\)的热溶液中\(\rm{(50 ℃}\)左右\(\rm{)}\)，以磺基水杨酸为指示剂，用\(\rm{0.020 00 mol·L^{-1}EDTA}\)标准溶液滴定试样中的\(\rm{Fe^{3+}}\)，用去\(\rm{18.00 mL}\)。然后将试样调至\(\rm{pH=3.5}\)，加入上述\(\rm{EDTA}\)标准溶液\(\rm{25.00 mL}\)，并加热煮沸，使\(\rm{Al^{3+}}\)与\(\rm{EDTA}\)完全反应。再调试液\(\rm{pH=4.5}\)，以\(\rm{PAN[1-(2-}\)吡啶偶氮\(\rm{)-2-}\)苯酚\(\rm{]}\)为指示剂，趁热用\(\rm{CuSO_{4}}\)标准溶液\(\rm{(}\)每毫升含\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O 0.005 000 g)}\)返滴定，用去\(\rm{8.00 mL}\)。计算试样中\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的质量分数\(\rm{(}\)已知：\(\rm{EDTA}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)均按物质的量之比\(\rm{1∶1}\)进行反应\(\rm{)(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸\(\rm{(}\)非氧化性酸\(\rm{)}\)反应又能与强碱溶液反应放出\(\rm{H_{2}}\)的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得\(\rm{H_{2}}\)的体积之比是_________。

\(\rm{(2)}\)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生\(\rm{H_{2}}\)的体积之比是_________。

\(\rm{(3)}\)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的\(\rm{HCl}\)、\(\rm{NaOH}\)溶液中，二者产生的\(\rm{H_{2}}\)相等，则\(\rm{HCl}\)和\(\rm{NaOH}\)的物质的量浓度之比是_________。

\(\rm{(4)}\)甲、乙两烧杯中各盛有\(\rm{100 mL 3 mol·L^{-1}}\)的盐酸和\(\rm{NaOH}\)溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为\(\rm{V(}\)甲\(\rm{):V(}\)乙\(\rm{)=1:2}\)，则加入铝粉的质量为_________。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.\(\rm{5.4 g B.3.6 g}\)

C.\(\rm{2.7 g D.1.8 g}\)

\(\rm{(1)}\)铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在________价铁；医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药片上糖衣的作用是____________________________。

\(\rm{(2)}\)明矾可用作净水剂，写出硫酸铝钾的电离方程式______________________；明矾能净水是因为\(\rm{Al^{3+}}\)的水解产物___________能吸附水中的悬浮杂质而沉降。

\(\rm{(3)}\)地壳中含量最多的金属是___________，人体中含量最多的金属是______________。

\(\rm{(1)}\)溶解\(\rm{MgCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)固体所用的玻璃仪器有 ________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{B}\)点对应的溶液中滴加\(\rm{AgNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液，观察到的现象是_____________；离子方程式为__________________________________

含有下列离子的五种溶液\(\rm{①Fe^{3+} ②Mg^{2+} ③Fe^{2+} ④Al^{3+}⑤Ag^{+}}\)，试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)既能被氧化又能被还原的离子是___________________\(\rm{(}\)填离子符号，下同\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{③}\)中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，现象是____________________，该变化中属于化合反应的化学方程式为____________________________________________。

\(\rm{(3)}\)加入过量\(\rm{NaOH}\)溶液无沉淀的是_______________________。

\(\rm{(4)}\)加铜片溶液质量增重的是______________________，有关反应的离子方程式为_______________________________。

\(\rm{(5)}\)遇\(\rm{KSCN}\)溶液呈红色的是________________。

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

\(\rm{(1)}\)现有一含有\(\rm{FeCl_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)的混合物样品，通过实验测得\(\rm{n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.1}\)，则该样品中\(\rm{FeCl_{3}}\)的物质的量分数为       。

\(\rm{(2)FeCl_{3}}\)与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为                。

\(\rm{(3)}\)高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。\(\rm{FeCl_{3}}\)和\(\rm{KClO}\)在强碱性条件下反应可制取\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)，其反应的离子方程式为                         ；与\(\rm{MnO_{2}—Zn}\)电池类似，\(\rm{K_{2}FeO_{4}—Zn}\)也可以组成碱性电池，\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)在电池中作为正极材料，其电极反应式为                                        ，该电池总反应的离子方程式为                                    。