优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AlT表示）包括三类：主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al（OH）3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）．
              （1）一定条件下，向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的离子方程式：    ．
              （2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如表：
              AlT/（mol•L-1）Ala/%Alb/%A1c/%
              0.2081.486.612.0
              0.4892.386.211.5
              0.8842.388.19.6
              1.6133.187.09.9
              2.5204.588.27.3
              ①在一定温度下，AlT越大，pH    （填“越大”、“越小”或“不变”）．
              ②如将AlT=2.520mol•L-1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：    ．
              ③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图1．当T＞80℃时，AlT显著下降的原因是    ．

              （3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
              ①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H1=a kJ•mol-1
              ②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H2=b kJ•mol-1
              则反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=    kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明△H    0（填“＞”“=”或“＜”）．
              （4）物质中的铝元素可以通过将铝元素转化成Al3+，然后在水溶液中用铝试剂（NH4）3C19H11O3（COO）3（商品名为“阿罗明拿）测定，在弱酸性溶液中，Al3+可以用铝试剂反应，生成玫瑰红色的物质．随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是    ．
              A．pH计   B．元素分析仪    C．分光光度计     D．原子吸收光谱仪
              （5）已知Al3++4X⇌2[（Al 
              1
              2
              X2）1.5+]，X表示显色剂，Al 
              1
              2
              X21.5+表示有色物质，通过比色分析得到25℃时Al3+浓度随时间的变化关系如图2所示，请在同一图中绘出Al 
              1
              2
              X21.5+浓度随时间的变化曲线．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力，请用化学方程式说明下列变化．
              （1）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为    ，鼓入空气时的化学方程式为    ．
              （2）铝土矿（主要成分是Al2O3）在提炼时首先用NaOH溶液溶解，其离子方程式为    ．
              （3）工业上制得 NO的化学方程式    ．氮氧化物（NO和NO2）污染环境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（两种气体体积之比1：1），可生成CO2和一种盐．则反应的离子方程式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液制取MgCl2溶液和Al2（SO4）3，若只允许通过四步反应来完成，依次写出反应的化学方程式
              （1）    ．
              （2）    ．
              （3）    ．
              （4）    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
              2Mg5Al3（OH）19（H2O）4
                △  
              .
               
              27H2O↑+10MgO+3Al2O3
              （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据    ；
              （2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理    ；
              （3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理    ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 按要求填空：
              （1）向蔗糖中加浓H2SO4，蔗糖变黑，是浓H2SO4    性的体现，浓H2SO4可以干燥某些气体，是浓H2SO4    性的体现，把铜片投入浓H2SO4中并加热，反应的化学方程式为    ；
              （2）在Al2（SO4）3溶液中，逐滴滴加NaOH溶液直至过量过程中，观察到的现象是    ，实验室常用氯化铝溶液和过量浓氨水反应制取Al（OH）3，反应的离子方程式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 煅烧黄铁矿（主要成分为FeS2）所得的矿渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．用该矿渣可制备铁红（Fe2O3）．完成下列填空：
              （1）煅烧黄铁矿的化学方程式    ，反应过程中被氧化的元素    ．
              （2）矿渣中属于两性氧化物的是    ，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式    ．
              （3）Al（OH）3的碱性比Mg（OH）2的碱性    （选填“强”或“弱”）；铝原子最外层电子排布式为    ．
              （4）SiO2的熔点     Fe2O3的熔点（填“大于”或“小于”），原因是    ．
              （5）已知矿渣质量为w kg，若铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来矿渣中铁元素质量分数为    （用表达式表示）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． （2016•浦东新区一模）氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．
              完成下列填空：
              （1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是    ．
              （2）往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是    （选填编号）．
              a．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4
              （3）用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是    用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是    ．取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：    Al2（OH）nCl（6-n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
              （4）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作是    ．过滤、洗涤后至少要灼烧    次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是    （选填编号）．
              a．干燥Al（OH）3固体时易失水   b．Al2O3的质量比Al（OH）3大，误差小
              c．沉淀Al（OH）3时不完全d．灼烧氧化铝时不分解
              （5）从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）．则滴定管的读数    mL，Al2（OH）nCl（6-n）中n的值为    ．
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：
              ①A+NaOH=D+H2O
              ②B=A+H2O 
              ③C+NaOH（适量）=B+NaCl 
              ④C+D+H2O=B+NaCl
              则A是    、C是    　（填化学式）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 化学与生活息息相关，请安要求回答下列生活中的化学问题：
              （1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是    ．
              （2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）    ．
              （3）酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物，使土壤酸化．形成酸雨的原因之一是燃煤中产生了气体（填化学式）    ．
              （4）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳的化学反应方程式    ．
              （5）小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，写出胃舒平（主要成分为氢氧化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3•nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径：

              （1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为    
              （2）灼烧时盛放药品的仪器名称是    ．
              （3）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是    ．
              （4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为    ．
              （5）取滤液B 100mL，加入1mol•L-1盐酸200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g．则滤液B中c（AlO
               
              -
              2
              ）=    ，c（Na+）    6mol•L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷