知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．将可能含有少量碳、硅杂质的a克镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金部分溶解，过滤，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示．
（1）原合金中Mg、Al的质量各是多少？
（2）盐酸的物质的量浓度是多少？
（3）取过滤后所得滤渣，向其中加入足量1mol/L NaOH溶液，可生成标准状况下0.112LH₂，则a的最小值是多少？

难度：中等

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2．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe²⁺+□ClO^-+□ ______ =□Fe（OH）₃↓+□C1^-+□ ______
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： ______ （注明试剂、现象）．
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 ______ （填代号）．
a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 ______ （填操作名称）、洗涤．
（2）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 ______ （填代号）．

难度：中等

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3．把一只表面被氧化成10.2g氧化铝的铝条A，放入1L 1.5mol/L的热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加12.6克，此溶液称为甲溶液，体积仍为1L，再把另一只表面也氧化成一定量的氧化铝的铝条B，放入1L 0.9mol/L的硫酸溶液中，过一段时间取出，其质量减少25.8克，溶液质量增加25.2克，此溶液称为乙溶液，体积仍为1L，回答下列问题：
（1）甲溶液溶质是 ______ （写化学式），其物质的量是 ______ ；
（2）乙溶液的溶质 ______ （写化学式），其物质的量是 ______ ；
（3）将甲乙两溶液反应，若使滴加的量最小，产生沉淀最多，应将 ______ 溶液（填甲、乙） ______ L 滴加到 ______ 溶液中（填甲、乙）．

难度：中等

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4．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂．
I．实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜．
（1）石棉绒的作用是 ______ ；B装置中的试剂是 ______ ．
（2）当Cl₂排尽空气后，加热A．则A中发生反应的化学方程式为 ______ ．
（3）若实验测得CuCl₂质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是 ______ （一种即可）．
Ⅱ．另取纯净CuCl₂固体用于制备CuCl
75.00gCuCl₂固体 $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E5%8A%A0%E5%85%A5%7D0.2mol%2FL100.00mLHCl%5Ctext%7B%E5%8F%8A%E9%80%82%E9%87%8F%E8%92%B8%E9%A6%8F%E6%B0%B4%7D%5D%7B%281%29%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ 200.00mL溶液（黄绿色） $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E9%80%9A%E5%85%A5%7DSO_%7B2%7D%E2%96%B3%5D%7B%282%29%5Ctext%7B%E8%BF%98%E5%8E%9F%7D%7D$ CuCl（白色沉淀）
（4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是 ______ （结合离子方程式回答）．
（5）若按上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO₂后，200.00mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀．对此现象：
甲同学提出假设：c（H⁺）过大，为验证此假设，可取75.00g CuCl₂固体与l00mL0.2mol/LHCl及 ______ mL9.8mol/LH₂SO₄配制成200.00mL溶液再按上述操作进行实验．
乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl^- （aq）+CuCl（s）⇌CuCl₃^2- （aq）．则出现此现象另一可能的原因是 ______ ．

难度：较易

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5．如图所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式．

（1）表示向饱和AlCl₃溶液中滴加氨水至过量的是 ______ ，离子方程式： ______ ．
（2）表示向饱和AlCl₃溶液中滴加NaOH至过量的是 ______ ，NaOH过量时的离子方程式： ______ ．
（3）表示向饱和石灰水中通入CO₂至过量的是 ______ ，CO₂少量时的化学方程式： ______ ．
（4）表示向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是 ______ ，Mg²⁺生成沉淀的离子方程式： ______ ．

难度：较易

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6．胃酸过多是常见的胃病．下面是某种治疗胃酸过多胃药的说明摘要：①白色结晶状粉末，能溶于水；②灼烧时火焰为黄色③遇酸及酸性药物产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
（1）推测该胃药含有的主要化学成份 ______ （填化学式）；再写出该物质一种其它用途 ______
（2）试写出其中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： ______ ．
（3）三硅酸镁Mg₂Si₃O₈•nH₂O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久．把三硅酸镁改写成氧化物形式： ______ ．

难度：较易

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7．将由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到0.58g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入0.5mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：求：
（1）分别求混合物中AlCl₃、MgCl₂物质的量
（2）P点时加入HCl的体积（要求写出计算过程）

难度：中等

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8．（1）写出使用铝热剂在野外焊接钢轨的化学方程式．
（2）计算当生成11.2g铁单质时，消耗铝热剂的质量？（写出计算过程）

难度：中等

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