知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
按要求完成下列方程式

\(\rm{(1)}\)浓硫酸和铜反应的化学方程式是__________________________________________\(\rm{;}\)

\(\rm{(2)}\)实验室制取氨气反应的化学方程式为__________________________________________\(\rm{;}\)

\(\rm{(3)}\)制取漂白粉的化学反应方程式为__________________________________________\(\rm{;}\)

\(\rm{(4)}\)铁与足量稀硝酸反应的离子方程式为_________________________________________。

难度：中等

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2．钠、铝和铁是中学化学常见的金属\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)实验室中少量钠常常保存在______中\(\rm{(}\)填“煤油”或“水”\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)}\)向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是______；
\(\rm{(3)}\)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是______\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{FeO}\) \(\rm{B.Fe_{2}O_{3\;\;}}\)C.\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)

难度：较易

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3．某废金属屑中主要成分为\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Al}\)，还含有少量的铜锈\(\rm{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}\)、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)、无水\(\rm{AlCl_{3}}\)和铁红的过程如下图所示：

\(\rm{(1)}\)在废金属屑粉末中加入试剂\(\rm{A}\)，生成气体\(\rm{1}\)的反应的离子方程式是________。
\(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{2}\)中含有的金属阳离子是_______；气体\(\rm{2}\)的成分是________。
取少量溶液\(\rm{2}\)滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，一段时间后，该同学发现溶液\(\rm{2}\)变成红色，说明\(\rm{Fe^{2+}}\)具有______性。由此可知，实验室中含\(\rm{Fe^{2+}}\)的盐溶液现用现配制的原因是_________________，并且配制含\(\rm{Fe^{2+}}\)的盐溶液时应加入少量_____。
\(\rm{(3)}\)溶液\(\rm{2}\)转化为固体\(\rm{3}\)的反应的离子方程式是_________________________。
\(\rm{(4)}\)固体\(\rm{2}\)制取\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液有多种。如在固体\(\rm{2}\)中加入稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)后，通入\(\rm{O_{2}}\)并加热，使固体\(\rm{2}\)全部溶解得\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液，反应的离子方程式是__________________。
\(\rm{(5)}\)溶液\(\rm{1}\)转化为溶液\(\rm{4}\)的一系列过程，不能简化为“向溶液\(\rm{1}\)中\(\rm{+}\)加试剂\(\rm{C→}\)溶液\(\rm{4}\)”，理由是_______________。
\(\rm{(6)}\)直接加热\(\rm{AlCl_{3}·6H_{2}O}\)不能得到无水\(\rm{AlCl_{3}}\)。\(\rm{SOCl_{2}}\)为无色液体，极易与水反应生成\(\rm{HCl}\)和一种具有漂白性的气体。\(\rm{AlCl_{3}·6H_{2}O}\)与\(\rm{SOCl_{2}}\)混合加热制取无水\(\rm{AlCl_{3}}\)，反应的化学方程式是____________________。

难度：中等

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4．回答以下问题：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 ______ ．
（2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．写出生成Fe²⁺所有可能的离子方程式： ______ ．（写出一个即可）
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为： ______ ．
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为 ______ ．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g．计算放出H₂的体积为 ______ 升（标准状况下）
（4）向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入100ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO₄的物质的量浓度为（设滤液体积为100ml） ______ mol/L．

难度：较易

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5．
\(\rm{(1)}\)现有浓度各为\(\rm{1mol/L}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{CuCl_{2}}\)的混合溶液\(\rm{100mL}\)，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：
\(\rm{①}\)充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有的 ______ 金属阳离子，一定没有 ______ 金属阳离子\(\rm{.}\)有关反应的离子方程式是 ______ ， ______ ．
\(\rm{②}\)充分反应后铁粉无剩余，有铜生成\(\rm{.}\)则反应后的溶液中一定含有 ______ 金属阳离子；溶液中可能含有 ______ 金属阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是： ______ ．
\(\rm{③}\)充分反应后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有 ______ 和 ______ 金属阳离子．
\(\rm{(2)}\)现有\(\rm{AlCl_{3}}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)的混合溶液，其中\(\rm{Al^{3+}}\)和\(\rm{Fe^{3+}}\)的物质的量之和为\(\rm{0.1mol.}\)在此溶液中加入\(\rm{90mL}\) \(\rm{4mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，使其充分反应；设\(\rm{Al^{3+}}\) 的物质的量与总物质的量的比值为\(\rm{x}\)．
\(\rm{①}\)根据反应的化学方程式计算当\(\rm{x=0.4}\)时，溶液中产生的沉淀是 ______ ；物质的量是 ______ \(\rm{mol}\)．
\(\rm{②}\)计算沉淀中只有\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)时的\(\rm{x}\)的取值范围： ______ ．

难度：中等

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6．
为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验．
\(\rm{(1)}\)高温下，让铁粉与水蒸气反应，见图．
试管中发生反应的化学方程式是 ______ ；其中 ______ 为氧化剂．
\(\rm{(2)}\)
\(\rm{①}\)往\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)溶液中分别滴入几滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液的颜色\(\rm{A}\) ______ ，\(\rm{B}\) ______ ．
\(\rm{②}\)写出上述过程中有关反应的化学方程式：\(\rm{Fe_{2}O_{3}→A}\) ______ ；\(\rm{A→B}\) ______ ．
\(\rm{③B→C}\)可看到的现象是 ______ ．
\(\rm{④}\)将\(\rm{A}\)的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得 ______ 胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为 ______ 效应．

难度：难

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7．
\(\rm{NO}\)容易与许多分子发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生\(\rm{NO}\)，用于细胞间传递信息；\(\rm{NO}\)还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)实验室用金属铜和稀硝酸制取\(\rm{NO}\)的离子方程式为_______________________________________________。
\(\rm{(2)NO}\)是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的\(\rm{NO}\)气体发生装置，如图所示．
\(\rm{①}\)实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是______\(\rm{(}\)填选项编号\(\rm{).}\) \(\rm{A.}\)铁 \(\rm{B.}\)铝  \(\rm{C.}\)铂
\(\rm{②}\)打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因____________________________________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)假设\(\rm{12.8g}\)的\(\rm{Cu}\)与稀硝酸反应，全部溶解，需要通入标况下___________\(\rm{ L}\) \(\rm{O_{2}}\)才能使产生的\(\rm{NO}\)全部溶于水。
\(\rm{(4)}\)用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列\(\rm{4}\)种方法中最好的是______\(\rm{(}\)填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”\(\rm{)}\)。

甲：铜硝酸铜

乙：铜硝酸铜
丙：铜氯化铜硝酸铜     丁：铜氧化铜硝酸铜．

难度：中等

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8．
钠、铝、铁是三种重要的金属。请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________________；可观察到的实验现象是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)钠沉到水底　 \(\rm{②}\)钠熔成小球　 \(\rm{③}\)小球四处游动

\(\rm{(2)Fe}\)跟\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)在一定条件下反应，所得产物的化学式是___________，将该产物溶于水配成溶液，再向其中滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，则溶液变成_________色。

\(\rm{(3)}\)写出铝与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式：______________________________________。

难度：较易

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9．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．

写出该反应的反应方程式；并指明该氧化还原反应的还原产物是，氧化产物是．

难度：较易

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10．
回答以下问题：
\(\rm{(1)}\)将已去除表面氧化物的铁钉\(\rm{(}\)碳素钢\(\rm{)}\)放入冷浓硫酸中，\(\rm{10}\)分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)另称取已去除表面氧化物的铁钉\(\rm{(}\)碳素钢\(\rm{)6.0g}\)放入\(\rm{15.0ml}\)浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液\(\rm{X}\)并收集到气体\(\rm{Y}\)．
\(\rm{①}\)甲同学认为\(\rm{X}\)中除\(\rm{Fe^{3+}}\)外还可能含有\(\rm{Fe^{2+}.}\)写出生成\(\rm{Fe^{2+}}\)所有可能的离子方程式： ______ \(\rm{.(}\)写出一个即可\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)乙同学取\(\rm{336ml(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体\(\rm{Y}\)通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为： ______ ．
然后加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，经适当操作后得干燥固体\(\rm{2.33g.}\)由于此推知气体\(\rm{Y}\)中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)向\(\rm{100ml}\)水中投入\(\rm{Na}\)和\(\rm{Al}\)共\(\rm{16}\)克，充分反应后剩余金属\(\rm{1g.}\)计算放出\(\rm{H_{2}}\)的体积为 ______ 升\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)向一定量的\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{CuO}\)混合物投入\(\rm{100ml}\) \(\rm{2.2mol/L}\)的硫酸溶液中，充分反应后生成\(\rm{896mL}\)标准状况下的气体，得不溶物\(\rm{1.28g}\)，过滤后，向滤液中加入\(\rm{2mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，加至\(\rm{40mL}\)时开始出现沉淀，则滤液中\(\rm{FeSO_{4}}\)的物质的量浓度为\(\rm{(}\)设滤液体积为\(\rm{100ml)}\) ______ \(\rm{mol/L}\)．

难度：较易

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