知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．据如下转化关系\(\rm{(}\)图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出\(\rm{)}\)回答下列问题：

\(\rm{⑴}\)写出化学方程式：工业制取丙__________________ 反应\(\rm{①}\)___________________；
\(\rm{⑵}\)写出离子方程式：反应\(\rm{③}\)________________；
\(\rm{⑶F}\)溶液若久置变质，除去杂质的方法是 ______________________
\(\rm{⑷}\)乙与水反应是可逆的，给出反应的平衡常数表达式____________________
\(\rm{⑸}\)欲验证\(\rm{F}\)是否完全转化为\(\rm{G}\)，应选用的试剂是___
A.\(\rm{KMnO_{4}}\) \(\rm{B.NaOH}\) \(\rm{C.KSCN}\) \(\rm{D.}\)氯水．

难度：较难

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2．
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，经老师批准后进行试验，实验现象记录如下表，\(\rm{(}\)实验方案与实验现象不一定对应\(\rm{)}\)：

请根据记录回答下列问题：

\(\rm{(1)4}\) ， \(\rm{5}\) 两步实验剧烈程度不一样，原因是_____________________________；

\(\rm{(2)}\)请根据记录表中的实验现象找出对应的实验方案编号：\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{I }\)____________\(\rm{II}\)__________\(\rm{III }\)___________\(\rm{IV}\)_____________；

\(\rm{(3)}\)请通过实验方案中实验现象的描述，写出对应的离子方程式：

实验方案\(\rm{2}\)：____________________________________________

实验方案\(\rm{5}\)：____________________________________________

实验方案\(\rm{6}\)“沉淀消失”的离子方程式：_________________________________

\(\rm{(4)}\)根据上述实验事实，可以得出的结论是：___________________________________

难度：中等

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3．现有下列4种物质：①NO₂、②FeCl₃、③Al（OH）₃、④浓HNO₃．其中，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的是 ______ （填序号，下同）；与水反应产生无色气体的是 ______ ；遇KSCN溶液显红色的是 ______ ；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是 ______ ．

难度：较易

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4．
已知有以下物质相互转化

试回答：
\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{B}\)的化学式 ______ ，\(\rm{D}\)的化学式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)写出用\(\rm{KSCN}\)鉴别\(\rm{G}\)溶液的离子方程式 ______ ；向\(\rm{G}\)溶液加入\(\rm{A}\)的有关离子反应方程式 ______ ．

难度：较易

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5．
A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是中学化学常见的物质\(\rm{.}\)其中，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)是短周期元素组成的非金属单质，\(\rm{C}\)是金属单质，\(\rm{D}\)是无色液体\(\rm{.}\)其转化关系如下：
\(\rm{(1)}\)若\(\rm{E}\)是淡黄色粉末，能与\(\rm{D}\)反应生成\(\rm{B}\)．
\(\rm{①}\)组成\(\rm{C}\)的元素在周期表中的位置是 ______ ．
\(\rm{②}\)当\(\rm{E}\)与\(\rm{D}\)反应，转移\(\rm{1mol}\)电子时，生成\(\rm{B}\)的质量为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)若\(\rm{E}\)是黑色、有磁性固体．
\(\rm{①C}\)与\(\rm{D}\)反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{②}\)下列关于\(\rm{E}\)与稀盐酸反应的说法正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)二者发生氧化还原反应
\(\rm{b.}\)反应后所得溶液能使酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色
\(\rm{c.}\)向反应后溶液中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，能观察到白色沉淀
\(\rm{d.}\)向反应后溶液中加入\(\rm{KSCN}\)溶液，能观察到溶液呈血红色．

难度：难

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6．
铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物、卤化物以及硫酸盐均为重要化合物．
\(\rm{(1)}\)氧化铁为红棕色粉末，该物质难溶于水，易溶于盐酸中，请写出该物质与盐酸反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)铁在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟，将燃烧所得的三氯化铁溶于水，所得溶液的质量分数为\(\rm{16.25\%}\)，其密度为\(\rm{6.0g⋅mL^{-1}}\)，则该溶液中氯离子的物质的量浓度为 ______ ；将上述所配制的溶液稀释为\(\rm{0.15mol/L}\) 的稀溶液\(\rm{480mL}\)，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还需要 ______ ；量取该溶液的体积是 ______ \(\rm{mL}\)；在配制过程中如果定容时俯视刻度线，会造成所配溶液浓度 ______ \(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)将饱和\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液滴入沸腾的蒸馏水中，可以制得\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体，请写出该过程的化学反应方程式 ______ ，以下关丁\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体的说法中不正确的有 ______ \(\rm{(}\)填序号．
A.\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体是一种红褐色、澄清、透明的混合物．
B.\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体中分散质的微粒直径在\(\rm{10^{-9}m～10^{-7}m}\) 之间．
C.用渗析法鉴别\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体和\(\rm{FeCl_{3}}\) 溶液，用丁达尔效应分离\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体和\(\rm{FeCl_{3}}\) 溶液．
D.取少量\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀硫酸，可看到先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解，最终得到黄色的溶液．
E.将其装入\(\rm{U}\) 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近正极区附近的颜色逐渐变深．
\(\rm{(4)}\)在硫酸铁溶液中，逐滴加入等浓度的氢氧化钡溶液，其溶液的导电性随氢氧化钡溶液体积增加而变化的图象是 ______

难度：较易

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7．
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

\(\rm{(1)}\)将镁、铝、铁各\(\rm{0.1 mol}\)分别投入到过量且等量的\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的化学方程式__________________。

\(\rm{(2)}\)利用上图装置可以验证非金属性的变化规律。

\(\rm{①}\)实验室中现有药品\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、浓盐酸、\(\rm{MnO_{2}}\)，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属比硫强\(\rm{;}\)装置\(\rm{B}\)中所装药品为_____________，装置\(\rm{C}\)中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

\(\rm{②}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则\(\rm{A}\)中加________、\(\rm{B}\)中加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)，观察到\(\rm{C}\)中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为_____________\(\rm{(}\)所通气体过量\(\rm{)}\)。

难度：难

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8．
铁、铝的混合物进行如下实验：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{X}\)的名称是                                                              。

\(\rm{(2)}\)气体\(\rm{A}\)是                                                        。

\(\rm{(3)A}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)混合光照可能发生爆炸，生成                                     \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)在该反应中作为                                     \(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{①}\)的反应方程式：   步骤\(\rm{②}\)的反应方程式：

难度：较难

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9．
物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：\(\rm{①}\)导热性、\(\rm{②}\)导电性、\(\rm{③}\)还原性、\(\rm{④}\)延展性、\(\rm{⑤}\)具有金属光泽\(\rm{.}\) 请在下面金属用途后的横线上填上金属主要性质对应的序号\(\rm{.(}\)每空限选一个\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)用铝锭制成包装用的铝箔________ ；

\(\rm{(2)}\)用铝制成的高压铝锅 ________ ；

\(\rm{(3)}\)用铁粉回收照相业废液中的银 ________ ；

\(\rm{(4)}\)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆________ ．

难度：较易

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10．

目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，\(\rm{Fe}\)与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“\(\rm{Fe}\)与水蒸气的反应实验”。

请回答下列的问题。

\(\rm{(1)}\) 铁在周期表中的位置是 ______

\(\rm{(2)}\) 请写出该反应的化学方程式：；

\(\rm{(3)}\)曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为

\(\rm{(4)}\)现有铁和铂组成的合金共\(\rm{a}\)\(\rm{mol}\)，其中\(\rm{Pt}\)的物质的量分数为\(\rm{x}\)，研成粉末状后全部投入含\(\rm{b}\)\(\rm{mol HNO_{3}}\)的稀溶液中，使其充分反应，且\(\rm{HNO_{3}}\)的还原产物只有\(\rm{NO}\)。试回答下列问题：

\(\rm{①}\)随\(\rm{HNO_{3}}\)用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：

	\(\rm{①}\)	\(\rm{②}\)	\(\rm{③}\)	\(\rm{④}\)
溶液中的金属离子		\(\rm{Fe^{2+}}\)
残留固体成分	\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Pt}\)		\(\rm{Pt}\)	\(\rm{Pt}\)

\(\rm{②}\)当\(\rm{x}\)\(\rm{=0.5}\)，且溶液中\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{Fe^{2+}}\)和物质的量相等，在标准状况下共产生\(\rm{112mLNO}\)。

则\(\rm{a}\)\(\rm{=}\) ，\(\rm{b}\)\(\rm{=}\) ，

难度：中等

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