化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{①}\)的名称是                                 。

\(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{A}\)中含有的金属单质有                       。

\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{②}\)中观察到的实验现象是                      。

\(\rm{(4)}\)检验溶液\(\rm{B}\)中含有的金属阳离子常用的试剂是                            。

\(\rm{(5)}\)操作\(\rm{③}\)中发生反应的离子方程式为                                       。

铝、铁、铜及其合金具有广泛的应用，某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液和胆矾晶体\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)，其实验方案如下：

请回答下列问题：      

\(\rm{(1)}\)将合金研磨成合金粉的目的是：____________________________________________。

\(\rm{(2)}\)写出步骤\(\rm{I}\)中发生反应的化学方程式：________________________________________。

\(\rm{(3)}\)在滤液\(\rm{B}\)转化为沉淀\(\rm{E}\)的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，写出更改试剂\(\rm{(}\)气体过量\(\rm{)}\)后生成沉淀\(\rm{E}\)所发生反应的离子方程式：________。

\(\rm{(4)}\)硫酸铜溶液经过“一系列步骤”制得胆矾，此“一系列步骤”依次为_______________、_____________和过滤。

\(\rm{(5)}\)该小组成员从资料中获知\(\rm{H_{2}O_{2}}\)是一种绿色氧化剂，在滤渣\(\rm{D}\)中加入稀硫酸和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)可制得\(\rm{CuSO_{4}}\)，写出该反应的离子方程式：___________。

铁不能与冷、热水反应，但是能与水蒸气反应。实验装置如图所示：在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。 请回答：

\(\rm{(1)}\) 写出该反应的化学方程式 _________________________________。

\(\rm{(2)}\) 实验前必须对整套装置进行的操作是______ ，实验开始时应先点燃_______ \(\rm{(}\)填“酒精灯”或“酒精喷灯”\(\rm{)}\)，实验结束时应先熄灭__________\(\rm{(}\)填“酒精灯”或“酒精喷灯”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\) 圆底烧瓶中盛有水，该装置受热后的主要作用是______ ；烧瓶里应事先放置_____ ，其作用是______ ；干燥管中盛装的物质是______ ，其作用是______。试管\(\rm{A}\)中收集到的气体是______ ，如果要在\(\rm{A}\)处玻璃管口处点燃该气体，则该气体必须进行______ ，这一操作的目的是______ 。

Ⅰ\(\rm{.}\)从矿物资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：\(\rm{14CuSO_{4}+5FeS_{2}+12H_{2}O=7Cu_{2}S+5FeSO_{4}+12H_{2}SO_{4}}\)；该反应中还原剂是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，当有\(\rm{5molFeS_{2}}\)发生反应时，电子转移为______\(\rm{mol}\)。

     Ⅱ\(\rm{.}\) 中学教材中用图所示实验装置，完成铁粉与水蒸气反应的演示实验。

\(\rm{(1)}\)写出该反应的化学方程式__________________________________________。

\(\rm{(2)}\)实验中使用肥皂液的作用是_______________________________________。

\(\rm{(3)}\)乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在\(\rm{Fe_{3}O_{4}(}\)假定铁全部反应完全\(\rm{)}\)设计下列实验方案：

       \(\rm{①}\)取固体样品\(\rm{m_{1}g}\)，溶于足量的稀盐酸；

       \(\rm{②}\)向\(\rm{①}\)反应后的溶液\(\rm{X}\)中加入足量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的和氨水，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；

       \(\rm{③}\)将\(\rm{②}\)中所得固体进行灼烧，得到红棕色固体\(\rm{m_{2}g}\)。

溶液\(\rm{X}\)中发生氧化还原反应的离子方程式为___________________________；当\(\rm{m_{1}}\)与\(\rm{m_{2}}\)的比值等于_________\(\rm{(}\)保留两位小数\(\rm{)}\)时，才能确定固体样品中一定只存在\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)。

完成实验\(\rm{Fe}\)与水蒸气反应，如下图所示。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)的作用是__________________________。

\(\rm{(2)B}\)中反应的化学方程式：_____________________________。

\(\rm{(3)}\)碱石灰的作用是___________________________________。

\(\rm{(4)}\)该反应生成气体，请在\(\rm{D}\)处画出气体的收集装置。

某校化学甲、乙两个小组学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应及相关性质”的实验\(\rm{.(}\)图中夹持及尾气处理装置均已略去\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)实验前必须对整套实验装置进行的操作是_____________。

\(\rm{(2)}\)烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_____。装置\(\rm{D}\)的作用是_________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式是_______________________________。装置\(\rm{E}\)中的现象是___________________。

\(\rm{(4)}\)将探究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用洒精喷灯、乙组用洒精灯加热，反应产物均为黑色粉末\(\rm{(}\)纯净物\(\rm{)}\)，两组分别用产物进行以下实验．

\(\rm{①}\)甲组得到的黑色粉末的名称是____。

\(\rm{②}\)乙组步骤\(\rm{1}\)中反应的离子方程式为____________________________。

\(\rm{③}\)乙组步骤\(\rm{4}\)中，溶液变红的原因为__________________________\(\rm{(}\)用必要的文字和离子方程式说明\(\rm{)}\)；溶液褪色可能的原因是_________________________；验证方法为________________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)其中一组同学将\(\rm{6.0 g}\)铁粉加入\(\rm{200 mL Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)和\(\rm{CuSO_{4}}\)的混合溶液中，充分反应得到\(\rm{200 mL 0.5mol⋅L^{-1}FeSO_{4}}\)溶液和\(\rm{5.2 g}\)固体沉淀物，则原溶液中\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)的物质的量浓度为______　　。将沉淀物过滤后，该组同学又向清液中滴加稀硝酸，观察到有\(\rm{NO}\)气体生成，发生的离子反应方程式为　_____________　　　　____\(\rm{\_}\)。

某一化工厂以废铁屑为原料制备\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液\(\rm{B}\)进行电解处理的实验流程如图：

已知：\(\rm{①}\)热碱液的作用：除去铁表面的油污 \(\rm{②D}\)为\(\rm{Cu}\)，\(\rm{E}\)为黄绿色气体

\(\rm{(1)}\)试剂\(\rm{a}\)应选用_________\(\rm{(}\)填写名称\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________\(\rm{(}\)填写仪器名称\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式______________________；

\(\rm{(4)}\)实验室制取气体\(\rm{E}\)的化学方程式是___________________________，欲对气体\(\rm{E}\)进行干燥和吸收，需选用下列装置中的_________\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(5)}\)金属\(\rm{D}\)在潮湿的空气中生成铜绿\(\rm{(Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3})}\)的化学方程式：_________________________。

某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如下实验：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{X}\)的名称是         ；

\(\rm{(2)}\)气体\(\rm{D}\)是                 ；

\(\rm{(3)A}\)与氧化铜加热反应生成铜和水，反应中固体的颜色变化是             ；\(\rm{A}\)作               \(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)溶液\(\rm{B}\)中的金属阳离子是                ，溶液\(\rm{E}\)中阴离子除了\(\rm{OH^{-}}\)外还有                  。

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛\(\rm{.}\)硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索\(\rm{.}\)以菱镁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MgCO_{3}}\)，含少量\(\rm{FeCO_{3})}\)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：         

\(\rm{(1)MgCO_{3}}\)与稀硫酸反应的离子方程式为                 \(\rm{.}\)               

\(\rm{(2)}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化时，发生反应的化学方程式为             \(\rm{.}\)       

\(\rm{(3)}\)滤渣\(\rm{2}\)的成分是               \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{).}\)                     

\(\rm{(4)}\)煅烧过程存在以下反应：                                  

\(\rm{2MgSO_{4}+C \overset{800℃}{=} 2MgO+2SO_{2}↑+CO_{2}↑}\)                           

\(\rm{MgSO_{4}+C \overset{800℃}{=} }\) \(\rm{MgO+SO_{2}↑+CO↑}\)                             

\(\rm{MgSO_{4}+3C \overset{800℃}{=} }\) \(\rm{MgO+S↑+3CO↑}\)                            

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集\(\rm{.}\)    

\(\rm{①D}\)中收集的气体可以是           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{).}\)                

\(\rm{②B}\)中盛放的溶液可以是           \(\rm{(}\)填字母\(\rm{).}\)                   

\(\rm{a.NaOH}\)溶液\(\rm{b.Na_{2}CO_{3}}\)溶液 \(\rm{c.}\)稀硝酸 \(\rm{d.KMnO_{4}}\)溶液            

\(\rm{③A}\)中得到的淡黄色固体与热的\(\rm{NaOH}\)溶液反应，产物中元素最高价态为\(\rm{+4}\)，写出该反应的离子方程式：           \(\rm{.}\) 

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)的作用是________________________；

\(\rm{(2)}\)烧瓶底部放置了几块碎瓷片，作用是__________________________；

\(\rm{(3)B}\)中发生反应的化学方程式为_______________________________________；

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是___________________________；

\(\rm{(5)}\)当有\(\rm{16.8g}\)铁粉参加反应时，生成的气体在标况下的体积是________\(\rm{L}\)。