某同学欲在实验室中完成\(\rm{Fe}\)与水蒸气反应的实验，实验装置如图甲、乙所示。

\(\rm{(3)B}\)处发生反应的化学方程式为______________________________________________；

某资料对“铝热反应”实验现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：\(\rm{Al}\)、\(\rm{Fe}\)的熔、沸点数据如下：

\(\rm{(1)}\)某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。你认为他的猜测是否合理\(\rm{?}\)______\(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)。理由是_____________。 

\(\rm{(2)}\)根据已有知识找出一种验证产物中有\(\rm{Fe}\)的最简单方法：_____________。 

\(\rm{(3)}\)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。

所用试剂：______。 

实验操作及现象：_____________。 

反应的化学方程式：_____________。 

某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。 

\(\rm{(1)}\)写出硬质试管中发生反应的化学方程式_________________，实验过程中看到肥皂泡逐渐变大，请在此现象基础上设计一个简单实验证明反应生成的气体，实验操作是________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

查阅相关资料得知：\(\rm{Fe_{3}O_{4} + 8HCl =}\) \(\rm{FeCl_{2} + 2FeCl_{3}+ 4H_{2}O}\)

\(\rm{①}\)待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸恰好完全溶解得溶液\(\rm{B}\)；

\(\rm{②}\)取少量溶液\(\rm{B}\)滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是__________\(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{);}\)溶液未变红的原因是：________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)该同学马上另取少量溶液\(\rm{B}\)，使其跟\(\rm{NaOH}\)溶液反应。若按下图所示的方法进行操作，可观察到________________现象， 请写出与上述现象相关的反应的化学方程式_______________________________________；_____________________________________。

\(\rm{(4)}\)一段时间后，该同学发现\(\rm{(2)}\)中未变红的溶液变成红色，说明原因__________。

电子工业常用\(\rm{30\%}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

\(\rm{(1)}\)检验溶液中\(\rm{Fe^{3+}}\)存在的试剂是          ，证明\(\rm{Fe^{3+}}\)存在的现象是           。 

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液与金属铜发生反应的化学方程式：          。 

\(\rm{(3)}\)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，准备采用下列步骤：

A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

\(\rm{①}\)           ，\(\rm{②}\)           ，\(\rm{③}\)        ， 

\(\rm{④}\)          ，\(\rm{⑤}\)         ， \(\rm{⑥}\)         。 

B.请写出相关反应的化学方程式。

并解释后一现象的原因                                                     。

写出反应过程中的两个离子方程式                                              ；

                                                                   。

\(\rm{(1)}\)铁元素在周期表中的位置为_________周期__________族。

\(\rm{(2){FeC}l_{3}}\)溶液可用于吸收尾气中的\(\rm{SO_{2}}\)，写出该反应的离子方程式：______________       。

\(\rm{(3)}\)某化学兴趣小组同学用上图装置，充分加热硫酸亚铁晶体\(\rm{({FeS}O_{4}{⋅}xH_{2}O)}\)至完全分解。

\(\rm{{①}}\)装置\(\rm{A}\)中需持续通入\(\rm{N_{2}}\)，其目的是______________________________。

\(\rm{{②}}\)充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置\(\rm{A}\)中残留有红棕色固体，装置\(\rm{B}\)中固体变蓝，\(\rm{C}\)中溶液褪色，请写出\(\rm{{FeS}O_{4}}\)分解的化学方程式_________________。

\(\rm{{③}}\)装置\(\rm{D}\)中干燥管的作用为______________________。

实验结束后后，装置\(\rm{B}\)质量增加\(\rm{10{.}8g}\)，结合上图数据，确定\(\rm{{FeS}O_{4}{⋅}xH_{2}O}\)中的\(\rm{x{=}}\)__________。

\(\rm{(2)}\)将可能观察到的现象及产生这些现象对应的原因填入下列表格中：

\(\rm{(3)}\) 在反应后的溶液中加入氯化铁溶液，反应的化学方程式为

                                                                 。

\(\rm{(1)A}\)装置的作用是________________，\(\rm{B}\)中反应的化学方程式为________________________。

\(\rm{(2)D}\)的作用是___________________________________________________。

\(\rm{(3)E}\)中的现象是_________________________________________________。

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)两个装置中应先点燃________处的酒精灯，点燃\(\rm{E}\)处酒精灯之前应进行的操作是____________________________________________。