按要求书写方程式\(\rm{(1}\)、\(\rm{2}\)书离子方程式，\(\rm{3}\)、\(\rm{4}\)、\(\rm{5}\)写化学方程式\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)}\)实验室制氯气离子方程式为：　　　　　　．

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液至恰好中和的离子方程式：　　　　　　．

\(\rm{(3)}\)漂白粉的漂白作用机理：　　　　　　．

\(\rm{(4)}\)除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠：　　　　　　．

\(\rm{(5)Na}\)投入\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液中：　　　　　　．

铁及其化合物间的转化关系

\(\rm{① FeO+HCl=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{② Fe_{2}O_{3}+HCl=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{③ Fe_{3}O_{4}+HCl=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{④ FeCl_{2}+Cl_{2}=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+HCl=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{⑤ FeCl_{3}+Fe=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{FeCl_{3}+Cu=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{⑥ FeCl_{2}+NaOH=}\)

离子方程式：_________
\(\rm{⑦ Fe(OH)_{2}+O_{2}+H_{2}O=}\)
\(\rm{⑧ FeCl_{3}+NaOH=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{⑨ Fe+HCl=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{⑩ Fe+Cl_{2}\overset{∆}{=} }\)
\(\rm{⑪}\) \(\rm{Fe+S\overset{∆}{=} }\)
\(\rm{⑫}\) \(\rm{Fe_{2}O_{3}+CO\overset{高温}{=} }\)
\(\rm{Fe_{2}O_{3}+Al\overset{高温}{=} }\)
\(\rm{⑬}\) \(\rm{Fe+O_{2}\overset{点燃}{=} }\)
\(\rm{Fe+H_{2}O(g)\overset{高温}{=} }\)
\(\rm{⑭}\) \(\rm{Fe_{3}O_{4}+Al\overset{高温}{=} }\)
\(\rm{Fe_{3}O_{4}+CO\overset{高温}{=} }\)

\(\rm{⑤Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)                          \(\rm{e.}\)浅绿色             \(\rm{E.}\)具有较强的氧化性

正误判断，正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”

\(\rm{(1)}\)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中再加水稀释  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(2)FeCl_{3}}\)可用于硬水的软化  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加\(\rm{KSCN}\)溶液会观察到有气体生成，溶液呈血红色，说明稀硝酸将\(\rm{Fe}\)氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)将铜粉加入\(\rm{1.0 mol·L^{-1} Fe_{2}(SO)_{3}}\)溶液中，现象为溶液变蓝，有黑色固体出现，结论铁比铜活泼  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(5)FeCl_{3}}\)溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为\(\rm{FeCl_{3}}\)能从含\(\rm{Cu^{2+}}\)的溶液中置换出铜  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(7)}\)向\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中先滴入\(\rm{KSCN}\)溶液，再滴加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液，现象为溶液变成血红色，说明\(\rm{Fe^{2+}}\)既有氧化性又有还原性  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(8)F{e}_{2}{O}_{3} \xrightarrow[]{盐酸}FeC{l}_{3}\left(aq\right) \xrightarrow[]{蒸发}无水FeC{l}_{3} }\)物质间均能一步实现  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(9)}\)检验溶液中是否含有\(\rm{Fe^{2+}}\)，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，观察实验现象  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(10)}\)将\(\rm{FeCl_{3}}\)固体溶于适量蒸馏水来配制\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(11)}\)观察\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)的生成  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(12)}\)将可调高度的铜丝伸入稀\(\rm{HNO_{3}}\)中，现象为溶液变蓝，结论为\(\rm{Cu}\)与稀\(\rm{HNO_{3}}\)发生置换反应  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(13)}\)将\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液在试管中混合后，加入\(\rm{CCl_{4}}\)，振荡，静置，现象为下层溶液显紫红色，结论为氧化性：\(\rm{Fe^{3+} > I_{2}}\)  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

将一定质量的\(\rm{Al}\)、\(\rm{Fe}\)混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气\(\rm{8.96 L;}\)如果将等质量的该混合物加入到足量的\(\rm{NaOH}\)溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气\(\rm{6.72 L}\)。

\(\rm{(1)}\)写出涉及反应的化学方程式：___________________________________________。

\(\rm{(2)}\)混合物中\(\rm{Al}\)和\(\rm{Fe}\)的质量分别为      和     。 

将铁粉、铜粉、\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液和\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液混合于某容器中充分反应\(\rm{(}\)假定容器不参与反应\(\rm{)}\)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

\(\rm{(1)}\)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是          \(\rm{;}\)铜单质      \(\rm{(}\)填“一定”或“可能”\(\rm{)}\)存在。 

\(\rm{(2)}\)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是          ，\(\rm{Fe^{2+}}\)      \(\rm{(}\)填“一定”或“可能”\(\rm{)}\)存在。 

\(\rm{(3)}\)已知亚铁离子的溶液放置时间过长容易发生变质，可以选择往溶液中加入一些_______，写出该反应的离子方程式：________________________．

铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。

\(\rm{(1)}\)硫酸铁铵\(\rm{[NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O]}\)广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。则硫酸铁铵溶液显           \(\rm{(}\)填“酸”或“碱”\(\rm{)}\)性。 

\(\rm{(2)FeSO_{4}/KMnO_{4}}\)工艺与单纯混凝剂\(\rm{[FeCl_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}]}\)相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，显著提高了污水中有机物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下\(\rm{(pH}\)约为\(\rm{7)KMnO_{4}}\)可将水中\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)氧化为固相的\(\rm{+3}\)价铁和\(\rm{+4}\)价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去。写出生成\(\rm{+4}\)价固体含锰化合物反应的离子方程式：                       。

\(\rm{(3)}\)新型纳米材料\(\rm{ZnFe_{2}O_{3.5}}\)可用于除去工业废气中的某些氧化物，除去废气和再生的转化关系如下图。

\(\rm{①}\)用\(\rm{ZnFe_{2}O_{3.5}}\)除去\(\rm{SO_{2}}\)的过程中，氧化剂是                    \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。 

\(\rm{②}\)图转化反应中消耗的\(\rm{n}\)\(\rm{(ZnFe_{2}O_{4})∶}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2})=}\)                 。请写出\(\rm{ZnFe_{2}O_{3.5}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应的化学方程式：                        。 

\(\rm{(4)}\)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。

\(\rm{①}\)一定条件下，向\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中滴加碱性\(\rm{NaBH_{4}}\)溶液，溶液中\(\rm{BH_{4}^{-} (B}\)元素的化合价为\(\rm{+3)}\)与\(\rm{Fe^{2+}}\)反应生成纳米铁粉、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{B(OH)_{4}^{-} }\)，其离子方程式为                     。

\(\rm{②}\)纳米铁粉与水中\(\rm{NO_{3}^{-} }\)反应的离子方程式为\(\rm{4Fe+NO_{3}^{-} +10H^{+}=4Fe^{2+}+NH_{4}^{+} +3H_{2}O}\)。研究发现，若\(\rm{pH}\)偏低将会导致\(\rm{NO_{3}^{-}{}}\)的去除率下降，其原因是                            。 

\(\rm{③}\)相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中\(\rm{NO_{3}^{-} }\)的速率有较大差异\(\rm{(}\)如喜爱图\(\rm{)}\)，产生该差异的可能原因是 。