知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．取少量Fe₂O₃粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解．
（1）上述反应的化学方程式为 ______ 反应后得到的溶液呈 ______ 色．
（2）取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有 ______ 色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 ______ ：此反应属于 ______ （填基本反应类型）反应．

难度：较易

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2．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是    ．装置B中发生反应的化学方程式是    ．
（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行    ，装置E中的现象是    ．
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法    ．
（4）若（3）实验中未检验到Fe³⁺的存在，则可能的原因是    （用离子方程式表示）

难度：中等

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3．现有下列4种物质：①NO₂、②FeCl₃、③Al（OH）₃、④浓HNO₃．其中，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的是（填序号，下同）；与水反应产生无色气体的是；遇KSCN溶液显红色的是；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是．

难度：中等

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4．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前小明预测说：Fe²⁺肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是： ______ ．
（2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H₂O₂溶液、锌粒、铜片、0.1mol•L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明计划在0.1mol•L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的还原性，你预计可能发生的反应和现象是： ______ （写离子方程式）、溶液由浅绿色变 ______ 色．
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe²⁺被氧化的产物Fe³⁺的存在以获取证据．你认为可选 ______ 滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现 ______ 色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe²⁺具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为： ______ ．
（3）小明分析H₂O₂中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H₂O₂与FeCl₂的反应时，Fe²⁺还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe²⁺在反应中表现出氧化性应转化成 ______ （填微粒符号，下同），若Fe²⁺在反应中表现出还原性应转化成 ______ ．
②实际上Fe²⁺的还原性较强，实验室的FeCl₂溶液常因氧化而变质．除杂的方法是： ______ ，相关反应的离子方程式： ______ ．

难度：中等

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