知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为 ______ ．
（2）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 ______ ．
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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2．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

（1）请写出Fe₂O₃与①反应的离子方程式 ______ ．
（2）物质②为 ______ ．
（3）请写出FeCl₃与铁粉反应的化学方程式 ______ ．
（4）向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）₃浊液，该过程的现象为 ______ ，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达） ______ ．
（5）将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③ ______ ，它与FeCl₃溶液、Fe（OH）₃浊液的本质区别是 ______ ．

难度：难

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3．铁及其化合物是一类重要的物质，在人类的生产和生活中具有广泛的用途．
（1）能用来制作红色涂料的铁的氧化物是 ______ （填化学式）．
（2）向一定浓度的FeCl₂溶液中滴加一定体积的30%的双氧水，可以观察到溶液变为红褐色，且能发生丁达尔效应，用pH计测得溶液pH变小．写出FeCl₂与H₂O₂反应的离子方程式： ______ ．
（3）如图为一电化学装置，电极分别为铁棒和碳棒．U形管中盛有饱和电解质溶液．
①若U形管中盛食盐水饱和溶液，打开K₂，闭合K₁，铁棒为 ______ 极，铁棒腐蚀速率 ______ （填“变快”“变慢”或“不变”），碳棒上的电极反应式为 ______ ．
②若U形管中盛有NaOH浓溶液，打开K₁，闭合K₂．可以制备新型净水剂高铁酸盐（FeO₄^2-）．阳极电极反应式为 ______ ，阴极区溶液的pH ______ （填”增大”‘减小”或“不变”）．

难度：较易

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4．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．

（1）仪器B的名称是 ______ ．
（2）写出该反应的化学方程式： ______ ．
（3）实验前必须进行的操作是 ______ ．
（4）干燥管中盛装的物质是 ______ ，作用是 ______ ．
（5）如果要在试管A处点燃生成的气体，则必须对该气体进行 ______ ，这一操作的目的是 ______ ．

难度：较易

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5．某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：

（1）写出下列物质的化学式：A ______ ；D ______
（2）向B溶液中加入KSCN溶液现象 ______ ，再加入A振荡后现象 ______
（3）写出E生成C的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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