化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{①}\)的名称是                                 。

\(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{A}\)中含有的金属单质有                       。

\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{②}\)中观察到的实验现象是                      。

\(\rm{(4)}\)检验溶液\(\rm{B}\)中含有的金属阳离子常用的试剂是                            。

\(\rm{(5)}\)操作\(\rm{③}\)中发生反应的离子方程式为                                       。

影响化学反应速率的因素有很多，某化学小组用实验的方法进行探究。

试剂：\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{0.5 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{2 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{18.4 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)。

甲同学设计如下实验方案来研究影响反应速率的因素：

\(\rm{(1)}\)甲同学表中实验步骤\(\rm{②}\)为________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)甲同学的实验目的是____________________________________________________。

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________________________。

乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示的装置进行定量实验。

\(\rm{(3)}\)乙同学在实验中应该测定的数据是________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)乙同学完成该实验应选用的实验药品是____________________________________________，

该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_____________________________________________。

某同学欲在实验室中完成\(\rm{Fe}\)与水蒸气反应的实验，实验装置如图甲、乙所示。

\(\rm{(3)B}\)处发生反应的化学方程式为______________________________________________；

铝、铁、铜及其合金具有广泛的应用，某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液和胆矾晶体\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)，其实验方案如下：

请回答下列问题：      

\(\rm{(1)}\)将合金研磨成合金粉的目的是：____________________________________________。

\(\rm{(2)}\)写出步骤\(\rm{I}\)中发生反应的化学方程式：________________________________________。

\(\rm{(3)}\)在滤液\(\rm{B}\)转化为沉淀\(\rm{E}\)的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，写出更改试剂\(\rm{(}\)气体过量\(\rm{)}\)后生成沉淀\(\rm{E}\)所发生反应的离子方程式：________。

\(\rm{(4)}\)硫酸铜溶液经过“一系列步骤”制得胆矾，此“一系列步骤”依次为_______________、_____________和过滤。

\(\rm{(5)}\)该小组成员从资料中获知\(\rm{H_{2}O_{2}}\)是一种绿色氧化剂，在滤渣\(\rm{D}\)中加入稀硫酸和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)可制得\(\rm{CuSO_{4}}\)，写出该反应的离子方程式：___________。

铁不能与冷、热水反应，但是能与水蒸气反应。实验装置如图所示：在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。 请回答：

\(\rm{(1)}\) 写出该反应的化学方程式 _________________________________。

\(\rm{(2)}\) 实验前必须对整套装置进行的操作是______ ，实验开始时应先点燃_______ \(\rm{(}\)填“酒精灯”或“酒精喷灯”\(\rm{)}\)，实验结束时应先熄灭__________\(\rm{(}\)填“酒精灯”或“酒精喷灯”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\) 圆底烧瓶中盛有水，该装置受热后的主要作用是______ ；烧瓶里应事先放置_____ ，其作用是______ ；干燥管中盛装的物质是______ ，其作用是______。试管\(\rm{A}\)中收集到的气体是______ ，如果要在\(\rm{A}\)处玻璃管口处点燃该气体，则该气体必须进行______ ，这一操作的目的是______ 。

Ⅰ\(\rm{.}\)从矿物资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：\(\rm{14CuSO_{4}+5FeS_{2}+12H_{2}O=7Cu_{2}S+5FeSO_{4}+12H_{2}SO_{4}}\)；该反应中还原剂是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，当有\(\rm{5molFeS_{2}}\)发生反应时，电子转移为______\(\rm{mol}\)。

     Ⅱ\(\rm{.}\) 中学教材中用图所示实验装置，完成铁粉与水蒸气反应的演示实验。

\(\rm{(1)}\)写出该反应的化学方程式__________________________________________。

\(\rm{(2)}\)实验中使用肥皂液的作用是_______________________________________。

\(\rm{(3)}\)乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在\(\rm{Fe_{3}O_{4}(}\)假定铁全部反应完全\(\rm{)}\)设计下列实验方案：

       \(\rm{①}\)取固体样品\(\rm{m_{1}g}\)，溶于足量的稀盐酸；

       \(\rm{②}\)向\(\rm{①}\)反应后的溶液\(\rm{X}\)中加入足量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的和氨水，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；

       \(\rm{③}\)将\(\rm{②}\)中所得固体进行灼烧，得到红棕色固体\(\rm{m_{2}g}\)。

溶液\(\rm{X}\)中发生氧化还原反应的离子方程式为___________________________；当\(\rm{m_{1}}\)与\(\rm{m_{2}}\)的比值等于_________\(\rm{(}\)保留两位小数\(\rm{)}\)时，才能确定固体样品中一定只存在\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)。

某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：同一周期内从左到右元素金属性\(\rm{(}\)原子失电子能力\(\rm{)}\)的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属性\(\rm{(}\)原子得电子能力\(\rm{)}\)的递变规律。

回答下列问题

\(\rm{(1)}\)从上表\(\rm{(I)}\)中选择实验方法，从\(\rm{(II)}\)中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中\(\rm{(}\)有几个填几个，不一定把空格填满\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)实验结论\(\rm{(}\)用元素符号表示具体的强弱顺序\(\rm{)}\)：同一周期从左到右元素的金属性：________，同一主族内从上到下元素的非金属性：________。

\(\rm{(3)}\)上表\(\rm{(I)}\)中实验方法\(\rm{8}\)反应的离子方程式________。

\(\rm{(4)}\)上表\(\rm{(II)}\)中实验现象\(\rm{D}\)反应的离子方程式________。

某资料对“铝热反应”实验现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：\(\rm{Al}\)、\(\rm{Fe}\)的熔、沸点数据如下：

\(\rm{(1)}\)某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。你认为他的猜测是否合理\(\rm{?}\)______\(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)。理由是_____________。 

\(\rm{(2)}\)根据已有知识找出一种验证产物中有\(\rm{Fe}\)的最简单方法：_____________。 

\(\rm{(3)}\)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。

所用试剂：______。 

实验操作及现象：_____________。 

反应的化学方程式：_____________。