知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 ______ （填元素符号）．
（2）上述冶炼过程中产生大量SO₂．下列处理方案合理的是 ______ （填代号）．
a．高空排放                   b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃         d．用浓硫酸吸收
（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃及不溶于强酸的SiO₂）可制备Fe₂O₃．
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．据以上信息回答下列问题：
a．除去Al³⁺的离子方程式是 ______ ．
b．步骤②中滤液氧化的目的是 ______ ．
c．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水所选试剂为 ______ ．证明炉渣中含有FeO的实验现象为 ______ ．

难度：较易

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2．硫酸铜在工农业生产和生活中都有重要的应用．请回答下列问题：
（1）铜与浓H₂SO₄共热是制备CuSO₄的方法之一，写出反应的化学方程式： ______ 但该反应生成的气体污染环境．为了避免环境污染，可在铜粉与稀硫酸的混合物中通入热空气，反应的总化学方程式为 ______
（2）将铜粉置于稀H₂SO₄中不发生反应，加入双氧水，则铜粉逐渐溶解，写出反应的离子方程式 ______
（3）将适量稀硝酸分多次加入铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶可得到硫酸铜晶体．为了节约原料，H₂SO₄和HNO₃的物质的量之比最佳为 ______ ．

难度：较易

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3．某同学在预测CuCl₂的性质时，依据CuCl₂属于盐，预测出氯化铜溶液可能发生以下反应，请你填写下列表格．

	可能与某类物质反应	具体的离子反应方程式
CuCl₂	金属单质	① ______
	② ______	③ ______
	④ ______	Ag⁺+Cl^-═AgCl↓

难度：较易

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4．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生反应是2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）在CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是 ______ （填“氧化剂”或“还原剂”）．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式 ______ ．
（3）CuH溶液在稀盐酸中生成的气体是 ______ （填化学式）．

难度：较易

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5．铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：
（1）磷的一种化合物叫亚磷酸（H₃PO₃），已知：
Ⅰ.0.1mol/L H₃PO₃溶液的pH=1.7；
Ⅱ．H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐；
Ⅲ．H₃PO₃和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃溶液有黄色沉淀生成．
①关于H₃PO₃的说法：a．强酸；b．弱酸；c．二元酸；d．三元酸；e．氧化性酸；f．还原性酸，其中正确的是 ______ ．
②写出H₃PO₃与少量NaOH溶液反应的离子方程式 ______ ．
③Na₂HPO₃为 ______ （填“正盐”或“酸式盐”）．
（2）碘化亚铜可作催化剂、饲料添加剂等，是难溶于水的固体．铜可以与氢碘酸发生置换反应得到氢气，试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因 ______ ，CuSO₄溶液也能使淀粉-KI试纸变蓝，用离子方程式说明其原理 ______ ．
（3）纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料，工业上制备它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的肼（N₂H₄），加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体样品．检验反应混合体系内纳米Cu₂O已经生成的实验方法的名称是 ______ ．

难度：较易

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6．某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO₄溶液，设计了以下几种实验方案：
方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液．方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸．和方案一相比，方案二的优点是 ______ ；
方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为 ______ ．

（1）方案三的实验流程如图1所示：溶解过程中有气体放出，该气体是 ______ ．随着反应的进行，生成气体速度加快，推测可能的原因 ______ ．
（2）设计实验证明你的推测 ______ ．
（3）方案四的实验流程如图2所示：为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为 ______ ．
（4）对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案（用流程图表示）．

难度：中等

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