知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
排出的废水中含有大量的\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)、\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)和\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)．

Ⅰ\(\rm{.}\)某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁\(\rm{.}\)请回答：

\(\rm{(1)}\)原料\(\rm{①}\)与工业废水反应的离子方程式为______________。
\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{①}\)中用到的玻璃仪器是________\(\rm{(}\) 填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)烧杯 \(\rm{b.}\)漏斗 \(\rm{c.}\)玻璃棒 \(\rm{d.}\)酒精灯

\(\rm{(3)}\)固体成份是_____________________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)原料\(\rm{②}\)的名称为_________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)回收的铜可用于制备胆矾\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：\(\rm{Cu+{H}_{2}S{O}_{4}+{O}_{2} \xrightarrow[]{∆}CuS{O}_{4}+{H}_{2}O(未配平) }\)。制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾。

\(\rm{(5)①}\)请分析上述反应中，氧化剂是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)请配平上述反应方程式，并用双线桥标出电子的得失：________________

Ⅲ\(\rm{.Fe^{2+}}\)置于空气中，易被氧化而变质。若要检验某\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液是否变质，应该选择____________试剂。完整的检验操作为：取少量该\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液于一试管中， ____________

难度：中等

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2．
硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图\(\rm{1}\)是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系

\(\rm{(1)}\)根据\(\rm{A}\)对应的化合价和物质类别，\(\rm{A}\)为______\(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图\(\rm{1}\)中既有氧化性又有还原性的化合物是______；

\(\rm{(2)}\)某同学设计了如图\(\rm{2}\)所示的套管实验装置\(\rm{(}\)部分装置未画出\(\rm{)}\)来制备\(\rm{SO_{2}}\)，并利用实验现象来检验其还原性，制备\(\rm{SO_{2}}\)时选用的试剂为\(\rm{Cu}\)和浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，回答下列问题．

\(\rm{①}\)写出制取\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的化学方程式______；
\(\rm{②}\)该同学利用实验现象来检验\(\rm{SO_{2}}\)的还原性，则选用的试剂为__\(\rm{( }\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{A}\) 双氧水\(\rm{(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\) \(\rm{B}\)品红溶液 \(\rm{C}\) 酸性高猛酸钾溶液 \(\rm{D}\)氢氧化钠溶液

\(\rm{(3)}\)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的\(\rm{.}\)吸收工艺常用的方法是用热空气吹出\(\rm{Br_{2}}\)，用\(\rm{SO_{2}}\)吸收\(\rm{Br_{2}}\)，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出，写出\(\rm{SO_{2}}\)吸收\(\rm{Br_{2}}\)反应的化学方程式______．

难度：中等

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3． \(\rm{(1)}\)写出\(\rm{NaHSO_{4}}\)在水中的电离方程式______．
\(\rm{(2)}\)粗盐中含可溶性\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，\(\rm{①Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{②NaOH}\)、\(\rm{③BaCl_{2}}\)、\(\rm{④HCl}\)，用序号表示加入的先后顺序是______．
\(\rm{(3)}\)实验证明铜不能在低温下与\(\rm{O_{2}}\)反应，也不能与稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)中并通入空气来制备\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液的\(\rm{.}\)铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为______．
\(\rm{(4)}\)利用铜制备\(\rm{CuSO_{4}}\)的另一种方法可用化学方程式表示为______．
\(\rm{(5)}\)以上两种方法______\(\rm{(}\)填“前”或“后”\(\rm{)}\)者好，原因是______．

难度：中等

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4．
钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

\(\rm{(1)}\)钠的金属活动性比铝的________\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_____________________；可观察到的实验现象是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)钠沉到水底 \(\rm{b.}\)钠熔成小球 \(\rm{c.}\)小球四处游动

\(\rm{(3)Fe}\)跟\(\rm{Cl_{2}}\)在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

\(\rm{a.}\)若向其中一支试管中滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，则溶液变成________色。

\(\rm{b.}\)向另一支试管中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液，现象为____________________________________，

反应的离子方程式是________________________________________________________。

难度：较难

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5．目前世界上\(\rm{60\%}\)的镁是从海水中提取的\(\rm{.}\)学生就这个课题展开了讨论的\(\rm{.}\)已知海水提镁的主要步骤如下：

学生就这个课题提出了以下问题：
\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
有三个学生提出自己的观点．
学生\(\rm{1}\)的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生\(\rm{2}\)的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
学生\(\rm{3}\)的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
请你评价三个学生提出的观点是否正确\(\rm{(}\)填是或否\(\rm{)}\)，并简述理由．

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
\(\rm{(1)}\)为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂\(\rm{①}\)是        \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)加入的足量试剂\(\rm{②}\)是            \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方是        ．

难度：中等

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6．从分类角度看，金属可分为黑色金属和有色金属\(\rm{.}\)铁是日常生活中最常见的黑色金属，请回答下列问题：
问题\(\rm{1}\)：铁为何称为黑色金属？
\(\rm{(1)}\)同学们经百度查询，得到以下两种解释，你认为下列解释正确的是____________\(\rm{.(}\)填字母\(\rm{)}\)
A.因为铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
B.因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．
\(\rm{(2)}\)已知某黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物\(\rm{.}\)请定性证明其中含有\(\rm{Fe_{3}O_{4}(}\)只要求简述实验方法\(\rm{)}\)？____________．
\(\rm{(3)}\)将适量\(\rm{FeO}\)粉末溶于过量稀硫酸中，并将所得溶液分为两份\(\rm{.}\)一份溶液加入少量硝酸钾晶体，发现溶液颜色发生改变，此反应的离子方程式为____________，另一份溶液加入一定量氢氧化钠溶液，所见主要实验现象为____________．
问题\(\rm{2}\)：已知\(\rm{CuO}\)在高温时可分解为\(\rm{Cu_{2}O}\)和\(\rm{O_{2}}\)，为探究\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)高温灼烧时是否分解为\(\rm{FeO}\)和\(\rm{O_{2}}\)，同学们设想了两种探究方法：
C.看灼烧前后固体颜色是否变化\(\rm{. D.}\)看灼烧前后固体质量改变情况．
\(\rm{(4)}\)实验时应将\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)放在____________中灼烧\(\rm{.(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)方法\(\rm{C}\)中，如果高温灼烧后固体颜色发生明显改变，说明\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)发生了变化\(\rm{.}\)能否说明产物一定为\(\rm{FeO}\)？____________，\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)理由是____________．
\(\rm{(6)}\)方法\(\rm{D}\)中，测得实验结果是固体灼烧前后的质量比为\(\rm{30}\)：\(\rm{29}\)，则高温灼烧后固体生成物是____________．

难度：中等

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7． \(\rm{(1)}\)实验室少量的金属钠保存在____________中，取用时用到的仪器和用品有____________，剩余的钠应____________；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为____________，观察到的现象为____________\(\rm{(}\)填写标号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)钠浮在液面上四处游动 \(\rm{b.}\)钠融成了一个闪亮的小球
\(\rm{c.}\)溶液中有蓝色沉淀生成 \(\rm{d.}\)溶液中有红色固体析出
\(\rm{(2)}\)实验室制氯气的化学反应方程式为_____________；氯气为有毒气体，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，请完成该离子方程式____________，该原理还可用于工业制____________．
\(\rm{(3)}\)下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是____________
\(\rm{a.Al b.Mg c.CH_{3}COONH_{4}d.NaHCO_{3}e.Al_{2}O_{3}}\)．

难度：中等

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8．从铝土矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，含\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MgO}\)等杂质\(\rm{)}\)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
\(\rm{(1)Fe}\)的原子序数为\(\rm{26}\)，\(\rm{Fe}\)位于元素周期表中第____________周期，第____________族．
\(\rm{(2)}\)流程甲加入盐酸后生成\(\rm{Al^{3+}}\)的离子方程式为____________；流程乙加入烧碱后生成\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)的离子方程式为____________．
\(\rm{(3)}\)滤液\(\rm{E}\)中溶质的主要成份是____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，写出该溶液的一种用途：____________．
\(\rm{(4)}\)写出检验滤液\(\rm{B}\)中是否含\(\rm{Fe^{3+}}\)离子的方法：____________．

难度：中等

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9．铁、铜和铝是人类生活中常用的金属．
\(\rm{(1)}\)地壳中含量最多的金属元素是____________．
\(\rm{(2)}\)用铜、铝做导线，利用了它们的____________性．
\(\rm{(3)}\)铁锅易生锈，铁生锈的条件是____________．
\(\rm{(4)}\)铜器表面会生成铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜\(\rm{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}\)，该物质含有____________种元素，从它的化学式可推知，铜生锈的过程除了与氧气和水有关外，还与空气中的____________有关．
\(\rm{(5)}\)除去铜器表面的铜锈时，加入过量的稀硫酸，生成二氧化碳，同时得到蓝色溶液\(\rm{.}\)若再向上述蓝色溶液中加入足量的铁粉，铁粉与蓝色溶液发生反应的化学方程式为____________．

难度：中等

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10．欲制无水氯化铝并保存备用\(\rm{.}\)现有仪器如下图所示，并有浓盐酸、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸、碱石灰\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CaO}\)，\(\rm{NaOH)}\)、食盐固体等八种试剂．
设计的制取过程是：制氯气\(\rm{→}\)净化和干燥氯气\(\rm{→}\)制氯化铝
查资料得知：无水\(\rm{AlCl_{3}}\)极易与水作用而变质：\(\rm{AlCl_{3}}\)易升华

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号\(\rm{(}\)可以重复使用\(\rm{)}\)．
仪器编号____________、____________、____________、____________、____________、____________．
\(\rm{(2)}\)写出实验过程中有关反应的化学方程式\(\rm{(}\)任意\(\rm{2}\)个\(\rm{).}\)________________________．
\(\rm{(3)}\)以上连接装置中最后连接\(\rm{④}\)的作用是________________________．

难度：中等

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