知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
氢化亚铜\(\rm{(CuH)}\)是一种难溶物质，用\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液和“另一物质”在\(\rm{40-50℃}\)时反应可生成它。\(\rm{CuH}\)具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：\(\rm{Cu^{+}}\)在酸性条件下发生的反应是：\(\rm{2Cu^{+}=Cu^{2+}+Cu}\)。

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液和“另一物质”制\(\rm{CuH}\)的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是________\(\rm{(}\)填氧化剂或还原剂\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{CuH}\)在氯气中燃烧的化学反应方程式：________________________。

\(\rm{(3)CuH}\)溶解在稀盐酸中生成的气体是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)如果把\(\rm{CuH}\)溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有\(\rm{NO}\)，请写出\(\rm{CuH}\)溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：________________________。

难度：中等

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2．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．
\(\rm{(1)}\)硅是无机非金属材料的主角\(\rm{.}\)请你举出两种含硅的材料名称______、______；铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏\(\rm{.}\)若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为______．
\(\rm{(2)}\)氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是\(\rm{Cl_{2}}\)而是它和水反应生成的______\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{).}\)缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效\(\rm{.}\)当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是______．
\(\rm{(3)}\)从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
A.铜和浓硫酸反应
B.铜和稀硫酸反应
C.氧化铜和稀硫酸反应
D.铜与\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液反应．

难度：较易

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3．
氯化亚铜\(\rm{(CuCl)}\)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂\(\rm{.}\)实验室拟以下列方法制取\(\rm{CuCl}\)：在\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中加入一定量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)溶液，加热，生成\(\rm{CuCl.}\)试回答以下问题：
\(\rm{(1)CuCl}\)制备过程中需配制物质的量浓度为\(\rm{2.0mol/L}\)的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液．
\(\rm{①}\)配制\(\rm{950mL}\) \(\rm{2.0mol/L}\)的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液应称取胆矾的质量为 ______ \(\rm{g.}\)
\(\rm{②}\)某学生实际配制\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液的浓度为\(\rm{1.8mol/L}\)，原因可能是 ______ ．
A.托盘天平的砝码生锈 \(\rm{B.}\)容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 \(\rm{D.}\)胶头滴管加水定容时仰视刻度
\(\rm{(2)}\)写出用上述方法制备\(\rm{CuCl}\)的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(3)}\)在上述制取过程中，经过滤得到\(\rm{CuCl}\)沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于\(\rm{70℃}\)干燥\(\rm{2}\)小时，冷却，密封包装即得产品\(\rm{.}\)其中“于\(\rm{70℃}\)真空干燥”的目的是 ______ ； ______ \(\rm{.(}\)回答两点\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了\(\rm{CuCl.}\)其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：\(\rm{Cu+HCl+O_{2}=CuCl+HO_{2}}\)，\(\rm{HO_{2}(}\)超氧酸\(\rm{)}\) 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性\(\rm{.}\)下列说法或表示正确的是 ______ ．
A.氧化产物是\(\rm{HO_{2}}\)
B.\(\rm{HO_{2}}\)在碱中能稳定存在
C.\(\rm{HO_{2}}\) 的电离方程式是\(\rm{HO_{2}⇌H^{+}+O_{2}^{-}}\)
D.\(\rm{1mol}\) \(\rm{Cu}\) 参加反应有\(\rm{2mol}\)电子发生转移．

难度：难

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4．
胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．
\(\rm{(1)}\)写出铜原子价电子层的电子排布式： ______ ，与铜同一周期的副元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有： ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)向盛有\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液的试管里逐滴加入氨水至过量，现象是 ______ 相关的离子方程式为 ______ ；
\(\rm{(3)}\)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 ______
\(\rm{(4)}\)向该深蓝色溶液中加入乙醇后可观察到的现象是析出深蓝色晶体，析出的晶体化学式为 ______ ．

难度：较易

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5．
\(\rm{(1)}\)航母升降机可由铝合金制造．
\(\rm{①}\)铝元素在周期表中的位置为 ______ ．
\(\rm{②AlMg}\)合金焊接前用\(\rm{NaOH}\)溶液处理\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)膜，其化学方程式为 ______ ，焊接过程中使用的保护气为 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)航母舰体材料为合金钢．
\(\rm{①}\)舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 ______ ．
\(\rm{②}\)航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，在炼铁过程中为降低硅元素含量需加入\(\rm{CaO}\)，其化学反应方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)航母螺旋桨主要用铜合金制造．
为分析某铜合金的成分，用过量稀硝酸将其完全溶解，其中铜发生反应的离子方程式为： ______ ．
然后用\(\rm{NaOH}\)溶液调节\(\rm{pH}\)，当\(\rm{pH=3.4}\)时开始出现沉淀，分别在\(\rm{pH}\)为\(\rm{7.0}\)、\(\rm{8.0}\)时过滤沉淀\(\rm{.}\)结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有 ______ ．

难度：较易

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6．
化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，金属铜常用于制造货币的原因可能有________ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型

B.铜的性质不活泼，不易被腐蚀

C.我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术

D.自然界有大量的游离态的铜

\(\rm{(2)}\)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)，铁的氧化物常见的还有________、________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏而使铝裸露出来，使金属铝与氧氧化钠溶液继续作用，试写出铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。

难度：较难

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7．甲\(\rm{.}\)我省大冶市具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，

\(\rm{(1)}\)请写出基态\(\rm{Cu}\)原子的外围电子排布式                 。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了     而变为激发态。
\(\rm{(2)}\)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式

请分析\(\rm{1}\)个松脂酸铜中\(\rm{π}\)键的个数       ；加“\(\rm{*}\)”碳原子的杂化方式为       。

\(\rm{(3)}\)下左图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式\(\rm{(}\)以\(\rm{X}\)表示某元素符号\(\rm{)}\)       ；与\(\rm{X}\)等距离且最近的\(\rm{X}\)原子个数为   。

\(\rm{(4)}\)上右图为黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品\(\rm{SO_{2}}\)，\(\rm{SO_{2}}\)分子的几何构型       ，比较第一电离能：\(\rm{S}\)       \(\rm{O(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)黄铜合金可以表示为\(\rm{Cu_{3}Zn}\)，为面心立方晶胞，晶体密度为\(\rm{8.5g/cm^{3}}\)，求晶胞的边长\(\rm{(}\)只写计算式，不求结果\(\rm{)}\)：                                   。

难度：难

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8．铁、铜及其化合物有广泛应用\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)FeCl_{3}}\)溶液可用于腐蚀电路铜板，反应的离子方程式是 ______ ，反应中的氧化剂是 ______
\(\rm{(2)}\)某同学根据原电池原理\(\rm{.}\)将上述反应设计为原电池，在该原电池中，以\(\rm{FeCI_{3}}\)溶液为电解质溶液，以石墨为正极材料\(\rm{.}\)负极材料应选用 ______ ，负极上发生 ______ 反应\(\rm{(}\)填写“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)，电解质溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)向 ______ 极移动\(\rm{(}\)填写“正”或“负”\(\rm{)}\)，当反应进行一段时间，测得某电极减轻了\(\rm{6.4g}\)，则该原电池电路共转移电子的物质的量是 ______
\(\rm{(3)}\)将铜粉加人稀硫酸中加热并不断鼓人空气，可制得硫酸铜\(\rm{.}\)写出该反应的化学方程式 ______ ．

难度：中等

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9．霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为\(\rm{K_{2}O⋅3Na_{2}0⋅4Al_{2}O_{3}⋅8SiO_{2}}\)，某小组同学设计以霞石为原料制备\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的方案如图：

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)沉淀\(\rm{1}\)的化学式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)滤液\(\rm{1}\)与过量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的所有的离子方程式为 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(3)}\)写出由溶液\(\rm{2}\)生成\(\rm{Al(OH)_{3}}\)离子方程式： ______ ．
\(\rm{(4)}\)通入过量的二氧化碳，过滤后的滤液中含有的阴离子主要是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)由\(\rm{Al(OH)_{3}→Al_{2}O_{3}}\)的反应条件为 ______ ．
\(\rm{(6)}\)某同学提出上述流程较烦琐，可简化流程，其方法是向滤液\(\rm{1}\)中加入足量的试剂\(\rm{X}\)即可得到\(\rm{Al(OH)_{3}}\)，则试剂\(\rm{X}\)为 ______ ．

难度：中等

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10．
某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液，设计了以下几种实验方案：
方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液\(\rm{.}\)方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸\(\rm{.}\)和方案一相比，方案二的优点是 ______ ；
方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为 ______ ．

\(\rm{(1)}\)方案三的实验流程如图\(\rm{1}\)所示：溶解过程中有气体放出，该气体是 ______ \(\rm{.}\)随着反应的进行，生成气体速度加快，推测可能的原因 ______ ．
\(\rm{(2)}\)设计实验证明你的推测 ______ ．
\(\rm{(3)}\)方案四的实验流程如图\(\rm{2}\)所示：为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案\(\rm{(}\)用流程图表示\(\rm{)}\)．

难度：中等

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