知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着，在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。

\(\rm{(1)}\)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是 _______币，黑色物质是 __________，绿色物质的化学式是 ____________________，若要除去这些物质应选用 _____________。充分反应后，这枚金属币的真面目为 ______________色。

\(\rm{(2)}\)其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是 _________币，表面一直未被氧化的原因是 _____________________________________________________________。

难度：中等

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2．
铁、铜及其化合物有广泛应用\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)FeCl_{3}}\)溶液可用于腐蚀电路铜板，反应的离子方程式是______，反应中的氧化剂是______

\(\rm{(2)}\)某同学根据原电池原理\(\rm{.}\)将上述反应设计为原电池，在该原电池中，以\(\rm{FeCI_{3}}\)溶液为电解质溶液，以石墨为正极材料\(\rm{.}\)负极材料应选用______，负极上发生______ 反应\(\rm{(}\)填写“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)，电解质溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)向______极移动\(\rm{(}\)填写“正”或“负”\(\rm{)}\)，当反应进行一段时间，测得某电极减轻了\(\rm{6.4g}\)，则该原电池电路共转移电子的物质的量是______

\(\rm{(3)}\)将铜粉加人稀硫酸中加热并不断鼓人空气，可制得硫酸铜\(\rm{.}\)写出该反应的化学方程式_____________________．

难度：中等

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3．
\(\rm{CuCl}\)是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂\(\rm{.}\)利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末，控制其他条件相同，用\(\rm{10\%H_{2}O_{2}}\)和\(\rm{3.0}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末，测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示\(\rm{.}\)在\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中，\(\rm{Cu}\)与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)反应生成\(\rm{Cu^{2+}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)的离子方程式为 ______ \(\rm{.}\)当温度高于\(\rm{40℃}\)时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)工业上常用\(\rm{CuSO_{4}}\)来制备\(\rm{CuCl.}\)在提纯后的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中加入一定量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)，加热，生成\(\rm{CuCl}\)沉淀，该反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)在盐酸中\(\rm{CuCl}\)能吸收\(\rm{CO}\)，发生的反应为 \(\rm{CuCl+CO+H_{2}O⇌Cu(CO)Cl⋅H_{2}O\triangle H < 0}\)
要加大\(\rm{CO}\)的吸收率，适宜的条件是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)工业制备\(\rm{CuCl}\)需要配制质量分数为\(\rm{20.0\%}\)的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液\(\rm{(}\)密度为\(\rm{1.2}\) \(\rm{g⋅cm^{-3})}\)，配制该溶液所需\(\rm{CuSO_{4}⋅5H_{2}O}\)与\(\rm{H_{2}O}\)的质量之比为 ______ ，所得溶液的物质的量浓度为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)工业检测\(\rm{CuCl}\)产品的纯度需要 ______ \(\rm{mL}\) \(\rm{0.5}\) \(\rm{mol/L}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，配制该溶液所需仪器除托盘天平\(\rm{(}\)含砝码、质量相同的两纸片\(\rm{)}\)、烧杯外，还必需 ______ ．

难度：中等

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4．
\(\rm{NO}\)容易与许多分子发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生\(\rm{NO}\)，用于细胞间传递信息；\(\rm{NO}\)还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
Ⅰ\(\rm{.(1)}\)实验室用金属铜和稀硝酸制取\(\rm{NO}\)的离子方程式为_______________________________________________。
\(\rm{(2)NO}\)是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的\(\rm{NO}\)气体发生装置，如图所示．

\(\rm{①}\)实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是______\(\rm{(}\)填选项编号\(\rm{).}\) \(\rm{A.}\)铁 \(\rm{B.}\)铝  \(\rm{C.}\)铂
\(\rm{②}\)打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因_________________________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)假设\(\rm{12.8g}\)的\(\rm{Cu}\)与稀硝酸反应，全部溶解，需要通入标况下___________\(\rm{ L}\) \(\rm{O_{2}}\)才能使产生的\(\rm{NO}\)全部溶于水。
\(\rm{(4)}\)用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列\(\rm{4}\)种方法中最好的是______\(\rm{(}\)填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”\(\rm{)}\)。甲：铜\(\rm{ \xrightarrow[]{浓销酸} }\)硝酸铜                乙：铜\(\rm{ \xrightarrow[]{稀销酸} }\)硝酸铜
丙：铜\(\rm{ \xrightarrow[]{氯气} }\)氯化铜\(\rm{ \xrightarrow[]{销酸} }\)硝酸铜     丁：铜\(\rm{ \xrightarrow[]{空气} }\)氧化铜\(\rm{ \xrightarrow[]{销酸} }\)硝酸铜．

难度：较难

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5．铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有\(\rm{+1}\)、\(\rm{+2.}\)已知\(\rm{Cu_{2}O}\)与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．
\(\rm{(1)}\)工业上可用\(\rm{Cu_{2}S+O_{2} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{ -}}{\;}2Cu+SO_{2}}\)反应制取粗铜，该反应中______元素被还原．
\(\rm{(2)}\)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在\(\rm{50℃}\)，加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，一段时间后，升温到\(\rm{60℃}\)，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为：______\(\rm{.}\)温度控制在\(\rm{50℃～60℃}\)的原因除了控制反应速率因素外，还有______\(\rm{.}\)在\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中加入一定量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)溶液加热，生成\(\rm{CuCl}\)沉淀\(\rm{.}\)写出生成\(\rm{CuCl}\)的离子方程式______．
\(\rm{(3)}\)现向\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Cu_{2}O}\)和\(\rm{CuO}\)组成的混合物中，加入\(\rm{2L}\) \(\rm{0.6.mol⋅L^{-1}HNO_{3}}\)溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到\(\rm{4480mL}\) \(\rm{NO}\)气体\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{).Cu_{2}O}\)跟稀硝酸反应的离子方程式为______\(\rm{.}\)若将上述混合物用足量的\(\rm{H_{2}}\)加热还原，所得固体的质量为______\(\rm{g.}\)若混合物中含\(\rm{0.2mol}\) \(\rm{Cu}\)，将混合物与稀硫酸充分反应，消耗\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量为______\(\rm{mol}\)．

难度：中等

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6．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．

（1）装置A中发生反应的化学方程式为    ．
（2）装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是    ，其作用是    ．
（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是    ，
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是    ．

难度：中等

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7．（2016春•南安市校级期中）化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
（1）如图所示，铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是    （填序号）．
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
（2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是    （填名称），铁的氧化物常见的还有    、    （填化学式）．
（3）某烧杯中盛有100mL FeCl₃和CuCl₂的混合液，混合溶液中c（FeCl₃）=2mol/L，c（CuCl₂）=1mol/L．请回答下列问题：
①该混合溶液中，Fe³⁺的物质的量n（Fe³⁺）=    mol．氯离子的物质的量浓度c（Cl^-）=    mol/L．
②向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应．写出有关的离子方程式：    ．

难度：中等

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8．（2016春•阜阳校级期中）利用某些细菌的特殊生物催化作用，可以使矿石中的金属在水溶液中溶解出来．例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气，在溶液中将黄铁矿（主要成分为FeS₂）氧化为Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增强，其过程如图：
（1）写出过程（a）的化学反应方程式：    ．
（2）人们还可利用特定的细菌，用Fe₂（SO₄）₃溶液作氧化剂溶解铜矿石（Cu₂S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量铁屑得到铜，请写出整个过程中的离子反应方程式：
①    ②        ③
（3）下列不属于“细菌冶金”的优点的是    （填写字母）．
A、对贫矿、尾矿的开采更有价值
B、在细菌的作用下，副产物FeSO₄和S可再次被空气氧化为Fe₂（SO₄）₃和H₂SO₄，Fe₂（SO₄）₃可循环使用
C、所用细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养
D、能大大降低能源消耗，有利于减少污染
（4）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au等）经电解制得纯铜（电解铜）．电解过程中，粗铜接电源    极（填“正”或“负”），纯铜上的电极反应式为    ．
（5）某工厂按上述（4）原理，平均每秒生产b mol纯铜，（设阿伏加德罗常数为N，每个电子带电量为e C）求电解槽中平均电流强度为    A（用代数式表示）．

难度：中等

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9．实验室在保存FeCl₂溶液时为了防止FeCl₂溶液变质，经常向其中加入铁粉，所发生的化学方程式是 ______ ．

难度：较易

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10．现向一支装有FeCl₂溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 ______ ，有关的化学方程为 ______ ， ______ ．

难度：较易

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