知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
化合物$\rm{M}$由两种元素组成，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：
$\rm{(1)}$在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液$\rm{E}$的反应，反应的化学方程式为 ______ ．
$\rm{(2)}$将气体$\rm{A}$通入溶液$\rm{E}$中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强$\rm{.}$写出该反应的离子方程式 ______ ．
$\rm{(3)}$化合物$\rm{M}$的化学式为 ______ ．

难度：较易

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2．
在试管中放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应．
$\rm{(1)}$写出浓硫酸与铜反应的化学方程式 ______ ．
$\rm{(2)}$若铜片还有剩余，硫酸 ______ 消耗完毕$\rm{(}$填“已”或“没有”$\rm{)}$，其理由 ______ ．
$\rm{(3)}$欲观察生成的硫酸铜溶液的颜色，应采取的操作是 ______ ．

难度：较易

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3．按要求回答下列问题
（1）写出下列化学式：氮化镁 ______ ；小苏打 ______
（2）甲原子M层的电子数是其K层电子数的1/2，画出甲的离子结构示意图 ______
（3）以下物质中能导电且属于电解质的是 ______ ，属于非电解质的是 ______
①食盐晶体 ②铜 ③氧气 ④BaSO₄ ⑤稀硫酸 ⑥蔗糖 ⑦CO₂ ⑧熔化的KNO₃
（4）镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是 ______ （用化学方程式表示）

难度：较易

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4．如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：
（1）实验中观察到的现象是 ______ ．（选填代号，3分）
A．试管中镁片逐渐溶解
B．试管中产生无色气泡
C．烧杯外壁变冷
D．烧杯底部析出少量白色固体
（2）试管中发生的反应属于 ______ （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（3）写出有关反应的离子方程式 ______ ．
（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量 ______ （填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．

难度：中等

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5．钠、铝和铁是中学化学常见的金属．请回答下列问题：
（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的 ______ （填Na₂O或Na₂O₂）．
（2）Al（OH）₃能溶于强酸溶液或强碱溶液生成盐和水，则Al（OH）₃是一种 ______ （填“酸性”、“碱性”或“两性”）氢氧化物．
（3）铁可以形成多种氧化物，其中磁性氧化铁是 ______ （填字母代号）．
A．FeO B． Fe₂O₃ C． Fe₃O₄．

难度：较易

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6．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）FeCl₃溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为 ______
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合样品，测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为 ______ ．在实验室中，FeCl₃可用铁粉和 ______ 反应制备．
（3）有学生利用FeCl₃溶液制取FeCl₃•6H₂O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸， ______ 、冷却结晶、过滤．过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 ______ ．
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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7．铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃0₄+4CO $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 3Fe+4C0₂，若有1molFe₃0₄参加反应，转移电子的物质的量是 ______ mol．
（2）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的方法为在KOH浓溶液中加入NaClO和Fe（OH）₃，并不断搅拌，其发生的反应的离子方程式2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═ ______
（3）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl₃（所通气体过量并充分反应）．已知FeCl₃会吸水潮解．

请回答下列问题：
①A中发生反应的化学方程式为 ______ ．
②各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→ ______ → ______ → ______ → ______ →D．
（其中C用了两次）
③装置E的作用是 ______ ，写出装置D中反应的离子方程式 ______ ．
④反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为 ______ ；FeCl₃常作净水剂，原理是 ______ ．（用离子方程式表示）

难度：较易

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8．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．

写出该反应的反应方程式 ______ ；并指明该氧化还原反应的还原产物是 ______ ，氧化产物是 ______ ．

难度：易

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9．利用某些细菌的特殊生物催化作用，可以使矿石中的金属在水溶液中溶解出来．例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气，在溶液中将黄铁矿（主要成分为FeS₂）氧化为Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增强，其过程如图：
（1）写出过程（a）的化学反应方程式： ______ ．
（2）人们还可利用特定的细菌，用Fe₂（SO₄）₃溶液作氧化剂溶解铜矿石（Cu₂S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量铁屑得到铜，请写出整个过程中的离子反应方程式：
① ______ ② ______ ③ ______
（3）下列不属于“细菌冶金”的优点的是 ______ （填写字母）．
A、对贫矿、尾矿的开采更有价值
B、在细菌的作用下，副产物FeSO₄和S可再次被空气氧化为Fe₂（SO₄）₃和H₂SO₄，Fe₂（SO₄）₃可循环使用
C、所用细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养
D、能大大降低能源消耗，有利于减少污染
（4）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au等）经电解制得纯铜（电解铜）．电解过程中，粗铜接电源 ______ 极（填“正”或“负”），纯铜上的电极反应式为 ______ ．
（5）某工厂按上述（4）原理，平均每秒生产b mol纯铜，（设阿伏加德罗常数为N，每个电子带电量为e C）求电解槽中平均电流强度为 ______ A（用代数式表示）．

难度：较易

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10．铜及铜的化合物在工农业上具有重要的用途．
（1）粗铜进行电解精炼，可获得高纯铜，电解时，阳极材料是： ______ ．
（2）在铁的表面镀上铜可防止铁被腐蚀，但镀层破损后，内部的铁更容易被腐蚀，其原因是： ______ ．
（3）氯化亚铜（CuCl）是一种难溶于水的化工产品，某种利用含铜电镀废水制备CuCl的流程如图1：

①步骤i加入碱反应后需要进行分离操作，该操作的名称为： ______ ．
②步骤 ii主要反应的离子方程式为： ______ ．
③步骤ⅳ反应的化学方程式为： ______ ．
④温度对该流程的CuCl平衡收率影响如图2所示，且随着反应温度升高，会加剧Na₂SO₃分解（生成X、Y两种化合物），同时促进Cu₂（OH）₃C1的生成．下列有关说法正确的是 ______ ．
A．结合图2可判断步骤ⅳ反应的△H＜0
B．若Na₂SO₃分解产物的X为Na₂S，则Y一定是Na₂SO₄
C．生成Cu₂（OH）₃C1是由于CuCl在潮湿空气中被还原
D．该条件下，温度最好控制在60～70°C范围．

难度：较易

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