现有以下四种物质：

A.过氧化钠\(\rm{(Na_{2}O_{2})}\)                \(\rm{B.}\)二氧化硅\(\rm{(SiO_{2})}\)

C.\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液                       \(\rm{D.Na_{2}SiO_{3}}\)

根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

\(\rm{(1)}\)可用于生产半导体材料的是_________________；

\(\rm{(2)}\)能用于潜艇里制氧气的是_________________；

\(\rm{(3)}\)加入\(\rm{NaOH}\)溶液有蓝色沉淀生成的是 ___________________；   

\(\rm{(4)}\)可用于制耐火材料的是____________。

在一定条件下，可实现下图所示物质之间的转化：

请完成下列问题：

\(\rm{(1)}\)孔雀石的主要成分是\(\rm{CuCO_{3}·Cu(OH)_{2}(}\)碱式碳酸铜\(\rm{)}\)，受热易分解。图中的\(\rm{F}\)是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)写出明矾溶液与过量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{B―→E+D}\)的反应方程式：                                                    。

\(\rm{(4)}\)图中所得\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：__________________，该反应消耗了\(\rm{1 mol C}\)，则转移的电子数为____________________________。

铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜\(\rm{(}\)含杂质铁\(\rm{)}\)制备氯化铜晶体\(\rm{(CuCl_{2}·2H_{2}O)}\)的流程如下：

已知常温下，\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的\(\rm{pH}\)见下表：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)溶液Ⅰ中加入试剂\(\rm{X}\)可以调节溶液\(\rm{pH}\)，从而除去\(\rm{Fe^{3+}}\)且不引入杂质

\(\rm{①}\)试剂\(\rm{X}\)选用下列物质中的_______\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.NaOH}\)  \(\rm{b.CuO}\)  \(\rm{c.Cu}\)   \(\rm{d.Cu(OH)_{2}}\)

\(\rm{②}\)调节溶液\(\rm{pH}\)时，理论上可选择\(\rm{pH}\)最大范围是____________________________。

\(\rm{(2)}\)向溶液Ⅱ中通入\(\rm{H_{2}S}\)气体，溶液变浑浊，\(\rm{pH}\)减小，用离子方程式解释其原因________________________________________________________________；

\(\rm{(3)}\)某学习小组用碘量法测定\(\rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}\)样品的纯度\(\rm{(}\)杂质不参与反应\(\rm{)}\)，实验如下：

\(\rm{a.}\)准确称取\(\rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}\)样品\(\rm{m}\)\(\rm{g}\)于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成\(\rm{250mL}\)待测溶液\(\rm{.(}\)已知：\(\rm{2Cu^{2+}+4I^{-}═2Cu↓+I_{2})}\)

\(\rm{b.}\)移取\(\rm{25.00mL}\)待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用\(\rm{c}\)\(\rm{mol⋅L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准液滴定至终点，重复\(\rm{2}\)次，测得消耗标准液体积的平均值为\(\rm{V}\)\(\rm{mL.(}\)已知：\(\rm{I_{2}+2}\)\(\rm{2I^{-}+)}\)

\(\rm{①}\)实验中使用的指示剂名称为___________；

\(\rm{②}\)达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果__________\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)该样品中的质量分数为__________\(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)，\(\rm{c}\)，\(\rm{V}\)的代数式表示，不用化简\(\rm{)}\)。

 \(\rm{(4)}\)在空气中由\(\rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}\)晶体得到纯的无水\(\rm{CuCl_{2}}\)的合理方法是________________。

将红热的固体单质甲放入显黄色的乙的浓溶液中，剧烈反应产生混合气体\(\rm{A}\)，\(\rm{A}\)在常温下不与

空气作用，有如图变化关系：

\(\rm{(1) C}\)的化学式为________。

\(\rm{(2)}\)写出甲跟乙反应的化学方程式：                                              。  

\(\rm{(3)}\)写出单质丙与乙的浓溶液反应的化学方程式：                                  。

\(\rm{(4)}\)写出单质丙与乙的稀溶液反应生成气体\(\rm{B}\)的离子方程式：                                                                            。

\(\rm{1.28g}\)的\(\rm{Cu}\)投入到一定量浓\(\rm{HNO_{3}}\)中，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅，共收集到\(\rm{672ml}\)气体\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，通入一定体积的\(\rm{O_{2}}\)恰好完全溶于水。试计算：

\(\rm{(1)}\)铜与硝酸的反应中，参与反应的硝酸的物质的量为 ______ 。

\(\rm{(2)NO}\)的体积为________\(\rm{ml}\)，\(\rm{NO_{2}}\)的体积为________\(\rm{ml}\)。

\(\rm{(3)}\)在标准状况下，通入\(\rm{O_{2}}\)的体积为 ______ \(\rm{ml}\)。

根据所学知识回答下列问题

\(\rm{(1)A}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应，有如下转化关系\(\rm{(}\)若产物中有水生成则省略，未表示出来\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)若\(\rm{A}\)为常见金属单质，\(\rm{C}\)为气体，写山向\(\rm{B}\)溶液中通入过量\(\rm{CO_{2}}\)反应的离子方程式：____________________________________；

\(\rm{②}\)若\(\rm{A}\)为空气的成分之一，能造成温室效应，当向\(\rm{100 mL 1 mol/L NaOH}\)溶液中通入\(\rm{1.344 L}\)气体\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)充分反应后，生成\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)的物质的量之比为_________\(\rm{(B}\)的摩尔质量大于\(\rm{C)}\)；

\(\rm{③}\)若\(\rm{A}\)为\(\rm{AlCl_{3}}\)，写出\(\rm{A}\)与\(\rm{NaOH}\)按物质的量之比\(\rm{3:10}\)混合时发生反应的离子方程式：________________。

\(\rm{(2)}\)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷铜电路板，请写出相关的离子方程式：_______________，如何检验溶液中的铁离子已经完全反应：________。

\(\rm{(3)}\)现有\(\rm{AlCl_{3}}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)混合溶液，其中\(\rm{Al^{3+}}\)和\(\rm{Fe^{3+}}\)的物质的量之和为\(\rm{0.1 mol}\)，向此溶液中加入\(\rm{80 mL}\)浓度为\(\rm{4 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，使其充分反应，设原混合溶液中\(\rm{Al^{3+}}\)的物质的量与\(\rm{Al^{3+}}\)和\(\rm{Fe^{3+}}\)的总物质的量的比值为\(\rm{x}\)。当最终生成的沉淀中只有\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)时，\(\rm{x}\)的取值范围是_________，请在图中画出沉淀总量\(\rm{(mol)}\)随\(\rm{x(0→1.0)}\)变化的曲线：

铜有两种常见的氧化物\(\rm{CuO}\)和\(\rm{Cu_{2}O}\)。某学习小组取\(\rm{0.98g(}\)用精密天平测量\(\rm{)Cu(OH)_{2}}\)固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图\(\rm{1}\)所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图\(\rm{2}\)所示。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图\(\rm{1}\)中\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)化学式分别为          和                    。

\(\rm{(2)}\)图\(\rm{1}\)整个过程中共生成          \(\rm{g}\)水。

\(\rm{(3)}\)图\(\rm{2}\)三条曲线中，表示\(\rm{CuO}\)和其中所含\(\rm{Cu}\)元素质量关系的曲线是      。

\(\rm{(4)}\)图\(\rm{1}\)中，\(\rm{A}\)到\(\rm{B}\)的过程中有         \(\rm{mol}\)电子发生了转移。

在下图所示的物质转化关系中，\(\rm{A}\)是常见的气态氢化物，\(\rm{B}\)是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，\(\rm{E}\)的相对分子质量比\(\rm{D}\)大\(\rm{17}\)，\(\rm{G}\)是一种紫红色金属单质。\(\rm{(}\)部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出\(\rm{)}\)
 
请回答下列问题：
\(\rm{⑴B}\)的化学式为 。
\(\rm{⑵}\)实验室制取\(\rm{A}\)的化学方程式为                                                。
\(\rm{⑶}\)反应\(\rm{①}\)的化学方程式为                                                      。
\(\rm{⑷}\)反应\(\rm{②}\)的离子方程式为                                                           。

\(\rm{Cu}\)是中学化学中常见的金属元素，其单质与化合物能发生下列反应：

\(\rm{(1)}\)铜的化学性质比较稳定，但是可以与强氧化剂反应。

\(\rm{①}\)请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_______________\(\rm{①}\)                     。足量的铜与\(\rm{25mL18.4mol/L}\)的浓硫酸反应时，被还原的硫酸的物质的量是__\(\rm{\_}\)\(\rm{②}\)              。

A、\(\rm{0.46mol}\)        \(\rm{B}\)、\(\rm{0.23mol～0.46mol}\)      \(\rm{C}\)、大于\(\rm{0.46mol}\)      \(\rm{D}\)、小于\(\rm{0.23mol}\)

\(\rm{②}\)请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式         \(\rm{③}\)                  。足量的铜与一定量浓硝酸反应时，生成的气体有____\(\rm{\_}\)\(\rm{④}\)             。

\(\rm{(2)}\)灼热氧化铜可与氨发生反应，反应方程式为：\(\rm{2NH_{3}+3CuO \overset{∆}{⇆} N_{2}+3H_{2}O+3Cu}\)，下图为反应装置图。试回答下列问题：

\(\rm{① A}\)中发生反应的化学方程式是      \(\rm{①}\)        。

\(\rm{② B}\)中加入的物质是      \(\rm{②}\)       ，其作用是      \(\rm{③}\)       。

\(\rm{③}\)氨气在\(\rm{C}\)的反应中作用是      \(\rm{④}\)       剂。\(\rm{1molNH_{3}}\)参与反应，转移的电子数为____\(\rm{⑤}\)       \(\rm{mol}\)。

\(\rm{④}\)实验时在\(\rm{D}\)中收集到的液态物质是     \(\rm{⑥}\) ，\(\rm{E}\)中收集到的气体是    \(\rm{⑦}\)    。

\(\rm{⑤}\)若要检验反应生成的水，可将试管\(\rm{D}\)及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管\(\rm{X}\)内装有  ________\(\rm{⑧}\)       ，现象是         \(\rm{⑨}\)         ；第二个干燥管\(\rm{Y}\)内装有碱石灰，作用是          \(\rm{⑩}\)       。