1． 人体胃液中含有胃酸\(\rm{(0.2\%～0.4\%}\)的盐酸\(\rm{)}\)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内\(\rm{.}\)当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等\(\rm{.}\)当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗\(\rm{(}\)小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝\(\rm{)}\)．
\(\rm{(1)}\)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式为： ______ ．
\(\rm{(2)}\)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用\(\rm{.}\)据说这种疗法效果还不错\(\rm{.}\)请用学过的知识分析其中的化学道理．______ ．
\(\rm{(3)}\)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为： ______ ．
\(\rm{(4)}\)氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？ ______ ．
\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{NaOH}\)溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式： ______ ．

2．

\(\rm{(1)}\)写出实验室用\(\rm{MnO_{2}}\)制氯气的离子方程式________________________________

\(\rm{(2)}\)写出实验室用浓\(\rm{HNO_{3}}\)与\(\rm{Cu}\)反应制备\(\rm{NO_{2}}\)的离子方程式____________________

\(\rm{(3)}\)写出实验室用熟石灰和氯化铵固体制备\(\rm{NH_{3}}\)的化学方程式_______________________

3． 制备氮化镁的装置示意图如图所示：

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)检查装置气密性的方法是____________，\(\rm{a}\)的名称是____________，\(\rm{b}\)的名称是____________；
\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{NaNO_{2}}\)和\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)反应制备氮气的化学方程式____________；
\(\rm{(3)C}\)的作用是____________，\(\rm{D}\)的作用是____________，是否可以把\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)的位置对调并说明理由____________；
\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{E}\)中发生反应的化学方程式____________；
\(\rm{(5)}\)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象____________．

4． \(\rm{(1)}\)实验室少量的金属钠保存在____________中，取用时用到的仪器和用品有____________，剩余的钠应____________；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为____________，观察到的现象为____________\(\rm{(}\)填写标号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)钠浮在液面上四处游动 \(\rm{b.}\)钠融成了一个闪亮的小球
\(\rm{c.}\)溶液中有蓝色沉淀生成 \(\rm{d.}\)溶液中有红色固体析出
\(\rm{(2)}\)下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是____________
\(\rm{a.Al b.Mg c.CH_{3}COONH_{4}d.NaHCO_{3}e.Al_{2}O_{3}}\)．

5． 在\(\rm{MgCl_{2}}\)和\(\rm{AlCl_{3}}\)的混合溶液中，逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液直至过量\(\rm{.}\)经测定，加入的\(\rm{NaOH}\)的物质的量\(\rm{(mol)}\)和所得沉淀的物质的量\(\rm{(mol)}\)的关系如图所示\(\rm{.}\)则：

\(\rm{(1)}\)写出代表各线段发生反应的离子方程式：
\(\rm{OD}\)段____________，
\(\rm{DC}\)段____________．
\(\rm{(2)}\)原溶液中\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)物质的量浓度之比为____________．
\(\rm{(3)}\)图中\(\rm{C}\)点表示当加入____________\(\rm{mol NaOH}\)时，\(\rm{Al^{3+}}\)已经转化为____________，\(\rm{Mg^{2+}}\)已经转化为____________．
\(\rm{(4)}\)图中线段\(\rm{OA}\)：\(\rm{AB=}\)____________．

6． 某混合物\(\rm{A}\)中含有\(\rm{KAl(SO_{4})_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：

据此回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是___________．
\(\rm{(2)}\)根据上述框图反应关系，写出下列物质的化学式：
    固体\(\rm{B}\)_________；将溶液\(\rm{E}\)蒸发结晶后得到的固体中含有______________．
\(\rm{(3)}\)写出反应 \(\rm{④}\) 的化学方程式___________________________________________
    写出\(\rm{②‚ƒ}\)反应的离子方程式\(\rm{‚}\)_________________________________________\(\rm{ƒ}\)_________________________________________

7． 常温下，铁与水不反应，但铁能和水蒸气反应，该反应的化学方程式为 ______ ．

8． 高纯氧化铁\(\rm{(α-Fe_{2}O_{3})}\)是现代电子工业的重要材料\(\rm{.}\)实验室用硫铁矿烧渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)，还含有\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应\(\rm{.}\)写出该反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)实验室欲用\(\rm{18.4mol⋅L^{-1}}\)的浓硫酸配制\(\rm{100mL}\) \(\rm{5.0mol⋅L^{-1}}\)的硫酸溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 ______ \(\rm{(}\)填写仪器名称\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)某同学用如图\(\rm{1}\)所示装置进行过滤操作．

\(\rm{①}\)请指出其中的错误之处： ______ ；
\(\rm{②}\)过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)某同学用图\(\rm{2}\)所示实验装置\(\rm{(}\)尾气吸收装置未画出\(\rm{)}\)向溶液\(\rm{Y}\)中通入\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)．
\(\rm{①}\)下列为实验室制备\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的备选药品：
\(\rm{a.NH_{4}Cl}\)  \(\rm{b.CaCO_{3}(}\)块状\(\rm{)}\) \(\rm{c.Ca(OH)_{2}d.NaOH}\)    \(\rm{e.}\)浓氨水    \(\rm{f.}\)稀盐酸     \(\rm{g.}\)稀硫酸
则上述装置\(\rm{A}\)处的试管中所放药品的最佳选择为 ______ 和 ______ \(\rm{(}\)用药品序号填空\(\rm{)}\)；装置\(\rm{D}\)处药品的最佳选择为 ______ 和 ______ \(\rm{(}\)用药品序号填空\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)下列各项制备实验中，也可利用装置\(\rm{D}\)处仪器完成的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{MnO_{2}}\)与浓盐酸反应制备\(\rm{Cl_{2}}\)
B.\(\rm{Cu}\)与浓硫酸反应生成\(\rm{SO_{2}}\)
C.由\(\rm{KMnO_{4}}\)分解制\(\rm{O_{2}}\)
D.乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E.\(\rm{Zn}\)与稀硫酸反应制备\(\rm{H_{2}}\)
\(\rm{③}\)写出上述装置\(\rm{A}\)处的试管中所发生反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{④}\)若通入一定量的\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)后，装置\(\rm{C}\)处的溶液中只含有\(\rm{S}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)四种元素\(\rm{.}\)用\(\rm{pH}\)试纸测定该溶液\(\rm{pH}\)的方法是 ______ ；若该溶液呈中性，则溶液中的\(\rm{NH_{4}^{+}}\)和\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度间的数量关系为 ______ \(\rm{.(}\)离子的浓度用符号\(\rm{[NH_{4}^{+}]}\)和\(\rm{[SO_{4}^{2-}]}\)表示\(\rm{)}\)

9． 根据书上内容填空
\(\rm{(1)}\)在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约\(\rm{5mL}\)馏水，振荡；然后在此碘水溶液中加入约\(\rm{1mL}\)四氯化碳，振荡试管；再向试管里加入\(\rm{1mL}\)碘化钾水溶液，振荡试管，静置四氯化碳层的现象为 ______ ，原因是 ______ \(\rm{(}\)写出相应的离子方程式\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解了，试写出沉淀溶解的化学方程式 ______
\(\rm{(3)}\)向盛有氯化铁溶液的试管中滴加\(\rm{1}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，现象为 ______ ，写出相应的离子方程式 ______
\(\rm{(4)}\)向硫酸铜水溶液中逐滴加入足量氨水，发现先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，得到 ______ 色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式为 ______ \(\rm{.}\)若沉淀溶解后的溶液中加入乙醇，则析出 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)固体．
\(\rm{(5)}\)将\(\rm{Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O}\)固体与\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体在小烧杯中混合，写出反应的化学方程式 ______ ，该反应属于 ______ \(\rm{(}\)填放热或吸热\(\rm{)}\)反应．

10． 一水硫酸四氨合铜\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)的化学式为\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}⋅H_{2}O}\)是一种重要的染料及农药中间体\(\rm{.}\)某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
相关信息如下以下电离\(\rm{(}\)解离\(\rm{)}\)过程：
\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}⋅H_{2}O=[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+SO_{4}^{2-}+H_{2}O}\)
\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)\(\rm{Cu^{2+}+4NH}\)₃
\(\rm{②(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)在水中可溶，在乙醇中难溶．
\(\rm{③[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}⋅H_{2}O}\)在乙醇\(\rm{⋅}\)水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：
请根据以下信息回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)方案\(\rm{1}\)的实验步骤为：
\(\rm{a.}\)加热蒸发 \(\rm{b.}\)冷却结晶 \(\rm{c.}\)抽滤 \(\rm{d.}\)洗涤 \(\rm{e.}\)干燥
\(\rm{①}\)步骤\(\rm{1}\)的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是____________；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先____________，然后____________．

\(\rm{②}\)该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有____________杂质，产生该杂质的原因是____________．
\(\rm{(2)}\)方案\(\rm{2}\)的实验步骤为：
\(\rm{a.}\)向溶液\(\rm{C}\)加入适量____________\(\rm{b.}\)____________\(\rm{c.}\)洗涤，\(\rm{d.}\)干燥
\(\rm{①}\)请在上述内填写合适的试剂或操作名称．
\(\rm{②}\)下列选项中，最适合作为步骤\(\rm{c}\)的洗涤液是____________．
A.乙醇 \(\rm{B.}\)蒸馏水 \(\rm{C.}\)乙醇和水的混合液 \(\rm{D.}\)饱和硫酸钠溶液
\(\rm{③}\)步骤\(\rm{d}\)不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是____________．