有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分条件已略去\(\rm{)}\)。在通常状况下，\(\rm{B}\)是黑色的金属氧化物固体，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{I}\)均为气体，\(\rm{C}\)的水溶液呈碱性，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是单质，且\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)是空气的主要成分，\(\rm{I}\)为红棕色，反应\(\rm{①}\)是工业上制备\(\rm{K}\)的反应原理之一。

\(\rm{(1)B}\)的化学式为______________。

\(\rm{(2)F}\)元素在周期表中的位置为_______________。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：_______________________________。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式：_______________________________。

请回答：

\(\rm{(1)A}\)的组成元素为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，化学式为___________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{C}\)可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________。

\(\rm{(3)}\)已知化合物\(\rm{A}\)能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体\(\rm{(}\)标况下的密度为\(\rm{1.518 g·L^{-1})}\)，该气体分子的电子式为_____________。写出该反应的离子方程式_____________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{F→G}\)反应的化学方程式__________________。设计实验方案探究溶液\(\rm{G}\)中的主要微粒\(\rm{(}\)不考虑\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{I^{-})}\)__________________________。

用含钴废料\(\rm{(}\)含\(\rm{CoCO_{3}}\)、少量\(\rm{NiCO_{3}}\)与铁屑\(\rm{)}\)制备\(\rm{CoCl_{2} ⋅ 6H_{2}O}\)的工艺流程如下：

已知：除镍过程中溶液\(\rm{pH}\)对\(\rm{Co}\)的冋收率影响如下图所示；部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的\(\rm{pH}\)如下表所示。

\(\rm{(1)}\)酸浸工艺中用“稀\(\rm{HCl}\)”替代了传统的“盐酸与硝酸的混酸”，其优点为_________。

\(\rm{(2)}\)除镍时应调节\(\rm{pH=}\)______；此步骤中\(\rm{Ni^{2+}}\)是否形成\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)沉淀？________。

\(\rm{(3)}\)除铁过程包括以下多个步骤：\(\rm{①}\)___________________；\(\rm{②}\)_____________；\(\rm{③}\)过滤得\(\rm{CoCl_{2}}\)溶液。 \(\rm{(}\)可供选用的试剂：\(\rm{30\% H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{l.0mol ⋅L-1 KMnO_{4}}\)、\(\rm{NaOH}\)固体、\(\rm{CoCO_{3}}\)固体\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)除铁后加入盐酸调\(\rm{pH}\)的作用是___________。

\(\rm{(5)}\)工业上采用减压蒸干的方法制备\(\rm{CoCl_{2} ⋅ 6H_{2}O}\)，减压蒸干的目的是________。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{D}\)中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是________，其作用是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是贮存多余的气体。当\(\rm{D}\)处有明显的现象后，关闭旋塞\(\rm{K}\)，移去酒精灯，但由于余热的作用，\(\rm{A}\)处仍有气体产生，此时\(\rm{B}\)中现象是________。\(\rm{B}\)中应放置的液体是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)________。

电子工业常用\(\rm{30\%}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

\(\rm{(1)}\)检验溶液中\(\rm{Fe^{3+}}\)存在的试剂是          ，证明\(\rm{Fe^{3+}}\)存在的现象是           。 

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液与金属铜发生反应的化学方程式：          。 

\(\rm{(3)}\)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，准备采用下列步骤：

A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

\(\rm{①}\)           ，\(\rm{②}\)           ，\(\rm{③}\)        ， 

\(\rm{④}\)          ，\(\rm{⑤}\)         ， \(\rm{⑥}\)         。 

B.请写出相关反应的化学方程式。

并解释后一现象的原因                                                     。

写出反应过程中的两个离子方程式                                              ；

                                                                   。

亚硫酸钠和硫粉通过化合反应可制得硫代硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{3})}\)。

已知：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)在酸性溶液中不能稳定存在。有关物质的溶解度随温度变化曲线如右下图所示。某研究小组设计了制备\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)的如下装置图。

部分操作步骤如下：

\(\rm{①}\)打开\(\rm{K1}\)，关闭\(\rm{K2}\)，向网底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

\(\rm{②C}\)中混合液被气流搅动，反应一段时问后，硫粉的量逐渐减少。当\(\rm{C}\)中的溶液的\(\rm{pH}\)接近\(\rm{7}\)时，即停止\(\rm{C}\)中的反应，停止加热

\(\rm{③}\)过滤\(\rm{C}\)中的混合液，并将滤液进行处理，得到产品。

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)中。“当\(\rm{C}\)中溶液的\(\rm{pH}\)接近\(\rm{7}\)时停止\(\rm{C}\)中的反应”的原因是______________________________。“停止\(\rm{C}\)中的反应”的操作是________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{③}\)中，“过滤”用到的玻璃仪器是烧杯、________、________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。将滤液进行处理过程是将滤液经过________、________、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

依据反应\(\rm{2{{S}_{2}}O_{3}^{2-}+{{I}_{2}}\to {{S}_{4}}O_{6}^{2-}+2{{I}^{-}}}\)，可用\(\rm{I_{2}}\)的标准溶液测定产品的纯度。取\(\rm{5.5g}\)产品配制成\(\rm{100mL}\)溶液。取\(\rm{10mL}\)溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度\(\rm{0.050mol/L I_{2}}\)的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

\(\rm{(4)}\)判断达到滴定终点的现象是________。

\(\rm{(5)Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)在产品中的质量分数是________。\(\rm{(}\)计算结果请用百分数表示并保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)(Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)的式量为\(\rm{248)}\)

\(\rm{(1)}\)铁元素在周期表中的位置为_________周期__________族。

\(\rm{(2){FeC}l_{3}}\)溶液可用于吸收尾气中的\(\rm{SO_{2}}\)，写出该反应的离子方程式：______________       。

\(\rm{(3)}\)某化学兴趣小组同学用上图装置，充分加热硫酸亚铁晶体\(\rm{({FeS}O_{4}{⋅}xH_{2}O)}\)至完全分解。

\(\rm{{①}}\)装置\(\rm{A}\)中需持续通入\(\rm{N_{2}}\)，其目的是______________________________。

\(\rm{{②}}\)充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置\(\rm{A}\)中残留有红棕色固体，装置\(\rm{B}\)中固体变蓝，\(\rm{C}\)中溶液褪色，请写出\(\rm{{FeS}O_{4}}\)分解的化学方程式_________________。

\(\rm{{③}}\)装置\(\rm{D}\)中干燥管的作用为______________________。

实验结束后后，装置\(\rm{B}\)质量增加\(\rm{10{.}8g}\)，结合上图数据，确定\(\rm{{FeS}O_{4}{⋅}xH_{2}O}\)中的\(\rm{x{=}}\)__________。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)证明步骤\(\rm{①}\)滤液中含有\(\rm{Fe^{2+}}\)的方法是：取样，先滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，再滴加________，该过程的现象为：__________________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)加入过量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的目的是：_________________________________________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{③}\)中反应的离子方程式是：___________________________________________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{④}\)中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。

\(\rm{(5)}\)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________\(\rm{ g}\)。