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            • 1． 有关FeSO4的转化关系如图所示（无关物质已略去）．

              已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀．
              ②Y是红棕色的化合物．
              （1）气体X的成分是（填化学式） ______ ．
              （2）反应Ⅰ的反应类型属于（填序号） ______ ．
              a．分解反应　　　　b．复分解反应　　　　c．置换反应  d．化合反应　　　　e．氧化还原反应
              （3）溶液2中金属阳离子的检验方法是 ______ ．
              （4）若经反应Ⅰ得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．硫酸铜在高温下分解可得到SO2、SO3、O2和Cu2O．
              Ⅰ．甲组同学在实验室利用铜粉、稀硫酸和浓硝酸制备CuSO4•5H2O．
              （1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象 ______ ．
              （2）制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是 ______ ，除去这种杂质的实验操作名称为 ______ ．
              Ⅱ．乙组同学在坩埚中加热硫酸铜晶体使其失去结晶水，然后选用下列装置验证硫酸铜的分解产物．可供选择的试剂有盐酸、稀硝酸、Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液．
              （1）C中的试剂是 ______ ；为实现检验气体产物的目的，仪器的导管连接顺序为 ______ ；
              （2）不能将装置B中的试剂换成品红溶液，原因是 ______ ；
              （3）证明有SO3存在的装置中，反应的总离子方程式为 ______ ；
              证明有氧气生成的实验操作为：取下D的橡皮塞， ______ ；设计实验证明固体产物中含有Cu2O ______ ．
              （已知酸性条件下，Cu2O不稳定，会自动转化为Cu、Cu2+）
              难度：较易
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