知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl．试回答以下问题：
（1）CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0mol/L的CuSO₄溶液．
①配制950mL 2.0mol/L的CuSO₄溶液应称取胆矾的质量为 ______ g．
②某学生实际配制CuSO₄溶液的浓度为1.8mol/L，原因可能是 ______ ．
A．托盘天平的砝码生锈 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度
（2）写出用上述方法制备CuCl的离子方程式 ______ ．
（3）在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．其中“于70℃真空干燥”的目的是 ______ ； ______ ．（回答两点）
（4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl．其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂，HO₂（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是 ______ ．
A．氧化产物是HO₂
B．HO₂在碱中能稳定存在
C．HO₂ 的电离方程式是HO₂⇌H⁺+O₂^-
D.1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移．

难度：较易

解析收藏试题篮
2．高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图

（1）该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细．烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的 ______ 思想．
（2）该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是 ______ 反应．
（3）此法冶炼的矿石主要是黄铜矿（主要成分是CuFeS₂），经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO₂，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂、2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂、 ______ ．
（4）从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段．第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：
①2FeS+3O₂+SiO₂=2FeO•SiO₂+2SO₂，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu₂S氧化成粗铜，主要化学反应为：
②Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂，下列关于反应①、②的分析正确的是 ______ （填序号）
A．反应②氧化剂只有O₂
B．硫元素在①和②均被氧化
C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成
（5）图中渣包中的炉渣含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：KMnO₄溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为 ______ ．实验现象是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
3．工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜（CuCl），其工艺流程如图K9-4所示：

试根据如图转化回答下列问题：
（1）工业生产Cl₂时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是 ______ ．
（2）还原过程中的产物为Na[CuCl₂]，试写出反应的化学方程式 ______ ．
制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？（已知Cu²⁺+Cu+2Cl^-═2CuCl↓） ______ ．
（3）还原过程中加入少量盐酸的作用是 ______ ，
加入NaCl且过量的原因是 ______ ．
（4）合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是 ______ ．
（5）实验室中在CuCl₂热溶液中通入SO₂气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
4．某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．
（1）据你推测，溶液红色褪去的原因可能是
① ______ ；
② ______ ．
（2）请设计一个实验来证明你的其中一个推测，简要说明操作、现象及结论：

难度：较易

解析收藏试题篮
5．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 ______ ．装置B中发生反应的化学方程式是 ______ ．
（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ______ ，装置E中的现象是 ______ ．
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法 ______ ．
（4）若（3）实验中未检验到Fe³⁺的存在，则可能的原因是 ______ （用离子方程式表示）

难度：较易

解析收藏试题篮
6．铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
（1）铜元素在周期表中的位置是 ______ ；铜离子的价电子排布图是 ______ ；
（2）Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物，[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，其结构简式（必须将配位键表示出来）是 ______ ；名称是 ______ ；[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为 ______ ；
（3）根据价层电子对互斥模型，预测SO₄^2一的空间构型为 ______ ，与SO₄^2-属于等电子体的离子有 ______ ；（试写两例）
（4）铜与类卤素（SCN）₂反应生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂中含有π键的数目为 ______ ，类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
7．某小组探究金属铜与一定物质的量浓度的HNO₃反应，将制得的气体通过浓硫酸后被完全吸收，由此做出猜想：①NO₂溶于浓硫酸或与浓硫酸反应；②NO溶于浓硫酸或与浓硫酸反应，并进行下列实验：
实验一：将制得的纯净的NO₂通入浓硫酸中，溶液变成棕黄色，加热浓硫酸，气体逸出，溶液颜色褪去；
实验二：将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体，通入氧气后气体变成红棕色；
（1）由此得出的结论是 ______
（2）查阅资料得知：NO、NO₂等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO₄，气体被全部吸收，试写出此反应的化学方程式 ______
（3）为制得干燥的NO₂，可将湿润的NO₂通过 ______ 干燥．也可用Pb（NO₃）₂加热制得含有NO₂的混合气体，并用冰盐水冷却后可得到纯净的液态NO₂，试写出Pb（NO₃）₂加热的化学方程式 ______

难度：较易

解析收藏试题篮
8．初中实验用碳还原氧化铜来制备金属铜，要求温度较高，普通酒精灯很难达到该温度．某实验小组用无水硫酸铜代替氧化铜，只需用普通酒精灯加热反应，能达到相同的实验目的．将生成的混合气体通入以下装置进行检验，试回答下列问题：

（1）A中的品红溶液褪色，证明有 ______ 气体；C中品红溶液无明显现象，D中的澄清石灰水
变浑浊，证明有 ______ 气体；
（2）B中可加入 ______ ，以除去混合气体中的某种气体；
a、酸性高锰酸钾溶液 b、饱和碳酸氢钠溶液
c、饱和氯化钠溶液 d、溴水
（3）依据上述实验现象，请写出碳还原硫酸铜的化学方程式 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
9．胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．①向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀；②继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；③若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．
（1）写出①的离子方程式： ______ ；
（2）写出②的离子方程式： ______ ；
（3）写出③析出的深蓝色的晶体的化学式 ______ ．
（4）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 ______
（5）实验过程中加入乙醇后可观察到析出深蓝色晶体．实验中所加乙醇的作用是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
10．铜（Cu）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）向CuSO₄浓溶液中滴入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液．再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶体．
①沉淀溶解的离子方程式为 ______ ．
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的立体构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的立体构型为 ______ （用文字表述），其中N原子的杂化轨道类型是 ______ ．
（2）金（Au）与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金．
①合金中，原子间的作用力是 ______ ．已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为 ______ ．
②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷