知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-的某一种．
（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
（2）若向（1）的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出．根据（1）（2）实验事实可推断A、B、C、D的化学式各为： ______ ；写出B、D与盐酸反应的离子方程式： ______ ．

难度：较易

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2．某无色透明溶液中可能大量存在Na⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺阳离子中的一种或几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是： ______ ．
（2）取少量原溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中一定存在的离子是： ______ ，有关的离子方程式 ______ ；
（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液肯定有 ______ ，有关的离子方程式 ______ ；
（4）原溶液还可能大量存在的阴离子是 ______ ．
A．Cl^- B．NO₃^- C．CO₃^2- D．OH^-．

难度：较易

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3．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C⁺和D³⁺离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族．
请回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置是 ______ ．
（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是 ______ （填离子符号）．
（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应：
①若乙具有漂白性，则乙的电子式为 ______ ．
②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为 ______ 或 ______ （填化学式）．
③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为 ______ ；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因 ______ ．
④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确．用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入 ______ （填试剂名称）．实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是 ______ ．

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4．阅读下列信息：
Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥
氢化物沸点（℃）	-33.4	100	19.54	-87.7	-60.7	-84.9
主要化合价	+5 -3	-2	-1	+5 -3	+6 -2	+7 -1

A、B、C均为上表中的元素；
Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB₂，二者可用于制备强酸甲；
Ⅲ．C与B可形成化合物CB₂、CB₃，二者可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）该表中两种元素的氢化物所含电子数不同，这两种氢化物之间能发生反应，写出符合要求的化学方程式 ______ （有多组符合，写出任意一个即可）．
（2）元素②氢化物的沸点高于元素⑤氢化物的沸点，原因是 ______ ．
（3）甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式） ______ ．
（4）很稀的甲溶液与Zn反应，当反应的甲与Zn的物质的量之比为5：2时，还原产物可能为（填写化学式） ______ 、 ______ ．

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5．已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示．
a
b
c d e
（1）表中五种元素金属性最强的元素为 ______ （填元素符号），c、e两元素形成的离子化合物c₂e的电子式为 ______ ．
（2）c、d、e三种元素的简单离子中，半径最小的是 ______ （用元素符号表示）．
（3）b、e两元素分别与a形成的最简单气态化合物的稳定性的关系为 ______ （用化学式表示）．
（4）已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成．它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体．
①写出物质E的化学式： ______ ．
②写出A与F反应的化学方程式： ______ ．

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6．表为元素周期表的一部分：

I．请参照元素①-⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）画出元素②的离子结构示意图 ______ ．
（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为 ______ ．
（3）元素④和⑥形成的化合物的电子式： ______ ．
II．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生如图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体．请回答：

（4）写出固体A与液体X反应的离子方程式 ______ ．
（5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨．可用溶液B吸收，写出过量的Y与B溶液反应的离子方程式 ______
（6）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列哪些说法说明该反应达到平衡状态： ______
A．温度不变 B.2v_正（C）=v_逆（Y） C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均分子量不变．

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7．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子 K⁺     Na⁺    Cu²⁺    Al³⁺
阴离子 SO₄^2-   HCO₃^-   NO₃^-   OH^-
为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．若将B的溶液酸化，并加入铜片，则能生成一种气体，该气体遇空气变为红棕色
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B ______   D ______
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 ______
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 ______
（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理 ______
（5）若向含溶质1mol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀质量最大为 ______ 克．

难度：中等

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8．甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族．某同学为探究甲的组成而进行如下实验：
①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）₂溶液体积的关系如图所示；
③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为 ______ ．
（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g•mol^-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1．则晶体甲的化学式为 ______
（3）图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）= ______ ．
（4）写出ab段发生反应的离子方程式： ______
（5）配成的甲溶液物质的量浓度是 ______ ．

难度：中等

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9．短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
（1）根据上表回答问题：
①D在周期表中的位置是 ______ ．
②A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是 ______ （填元素符号）．
③B、D的气态氢化物的稳定性关系为 ______ （填化学式）．
④₃₄Se与D同主族，其非金属性比D ______ （填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释其原因为 ______ ．
⑤E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为ⅰ．H⁺+OH^-=H₂O、ⅱ． ______ 、ⅲ． ______ ．
（2）如图所示转化关系中的各物质由以上六种元素的一种或多种组成，其中甲、乙、丙、丁为两种元素组成的化合物，甲、丙的分子属于10电子微粒，丙为常见溶剂．（图中部分产物已略）
①物质己中含有的化学键的类型为 ______ ．
②用电子式表示丙分子的形成过程为 ______ ．
③由丁电解制得G单质的化学反应方程式为 ______ ．

难度：较易

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10． A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体单质，C气体能够使品红溶液褪色．
（1）写出A、C、E五种物质的化学式：A ______ ，C ______ ，E ______ ．
（2）①刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的 ______ 作用．
②实验室中可用酸性高锰酸钾来检验C的存在，利用的是C的 ______ 性．
（3）浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、脱水性、强氧化性．则：
①将E溶液敞口放置在空气中，其质量会 ______ （增大、减小、不变．），质量分数会 ______ （增大、减小、不变．）．
②E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是 ______ ．
A．氨气　　　 B．硫化氢（具有强还原性） C．二氧化硫
③用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有 ______ 性．
④浓E溶液具有强氧化性，在加热的条件下能与铜单质反应，实现了E→C的转化，请写出E与铜单质反应的化学方程式： ______ ．
⑤稀的E溶液常常用来洗涤金属铁表面铁锈（Fe₂O₃），这是利用了E的 ______ 性，请写出有关的化学方程式： ______ ．

难度：较易

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阳离子	K⁺ Na⁺ Cu²⁺ Al³⁺
阴离子	SO₄^2- HCO₃^- NO₃^- OH^-