知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答下列问题：

（1）f 在元素周期表的位置是 ______ ．
（2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是： ______ ＞ ______ ＞ ______ ．（用化学式表示）
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为 ______ ；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为 ______ ．（填序号）
A．MnO₂ B．FeCl₃ C．Na₂SO₃ D．KMnO₄
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下如图2反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ______
②常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至 ______
（5）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL 1mol•L^-1 R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图3所示：
①写出m点反应的离子方程式 ______ ．
②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 ______ mol．

难度：较易

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2．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为 ______ （用元素符号表示）．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 ______ （用酸的化学式表示）．
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式 ______ ；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

①写出D溶液与G反应的化学方程式 ______ ．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法 ______ ．

难度：较易

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3．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为 ______ ＞ ______ ＞ ______ ．
（2）金属C是 ______ ，操作a的名称是 ______ ．
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式： ______ ．

难度：较易

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4．在课外实验中，某学生用蔗糖、碳铵、生石灰和硫酸四种药品从AgNO₃（内含少量Fe³⁺和A1³⁺）溶液中提取银．如图所示，请回答下列问题．

（1）写出方框中各物质的名称或化学式．
① ______ ② ______ ③ ______ ④ ______ ⑤ ______ ⑥ ______
（2）写出生成沉淀④的离子方程式： ______ 、 ______ ．
（3）写出生成单质银的化学方程式： ______ ．

难度：较易

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5．（1）下面是我们熟悉的物质：
①O₂ ②SO₂ ③CaCl₂ ④HNO₃ ⑤NaOH ⑥NH₄Cl
这些物质中，属于共价化合物的是 ______ ；属于离子化合物的是 ______ ；只含离子键的是 ______ ．
（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数 ______ ．
②第三周期离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的离子半径 ______ ．
③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化 ______ ．
（3）已知某单核粒子的结构示意图为：
①当x-y=10时，该粒子为 ______ （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是 ______ ．
（4）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系．

请写出：A的化学式 ______ （写一种）；D的化学式 ______ ．

难度：较易

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6．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．其中Z的单质是一种重要半导体材料．广泛应用于电子工业的各个领域．
W X
Y Z
（1）W在元素周期表中的位置是 ______ ；
（2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式 ______ ；
（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是 ______ ；
A．原子序数：X＞W
B．最低化合价：X＞W
C．最简单氢化物的稳定性：X＞W
D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W
（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为 ______ ；B与C也可直接转化生成D，写出对应的离子方程式为 ______ ．

难度：较难

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7．某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此判断：
（1）写出KAl（SO₄）₂的电离方程式： ______ ．
（2）A混合物溶于水所得到的沉淀是 ______ ，往该沉淀中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为 ______ ．
（3）写出反应①的离子方程式 ______ ．
（4）固体E所含物质的化学式为 ______ ．

难度：较易

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8．某厂排出的废液主要含硝酸锌和硝酸银，为了从回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动组设计了以下的实验步骤：
（1）X、Y分别是什么物质？X ______ ，Y： ______
（2）固体A 和滤液B、C 的主要成分是什么？A ______ ，B： ______ ，C： ______
（3）Z处进行的操作是 ______ ．

难度：较易

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9．现有四瓶丢失标签的KOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四种溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）Y、Z的化学式分别为：Y ______ ；Z ______ ．X与B反应的离子方程式为 ______ ．
（2）D溶液pH值 ______ 7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示） ______ ．
（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 ______ ．
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 ______ ．

难度：较易

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10． A、B、C、D四种可溶的化合物（所含离子各不相同），分别由阳离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺和阴离子OH^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-两两组合而成．为了确定这四种化合物的成份，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管．
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B溶液 $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E6%BB%B4%E5%85%A5%7DA%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D%7B%20%7D$ 白色沉淀 $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%86%8D%E5%8A%A0%7DA%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D%7B%20%7D$ 沉淀不溶解，
C溶液 $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E6%BB%B4%E5%85%A5%7DA%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D%7B%20%7D$ 白色沉淀 $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%86%8D%E5%8A%A0%7DA%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D%7B%20%7D$ 沉淀不溶解，
D溶液 $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E6%BB%B4%E5%85%A5%7DA%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D%7B%20%7D$ 白色沉淀 $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%86%8D%E5%8A%A0%7DA%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D%7B%20%7D$ 沉淀部分溶解．
③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象．
请回答下列问题：
（1）请写出下列物质的化学式：B ______ C ______
（2）上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为 ______
（3）写出A与D溶液混合时，其中D中溶质的阳离子恰好完全沉淀的离子反应方程式 ______ ．

难度：较易

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