知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． “套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
（1）（从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有 ______ ；
（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是 ______ ．
（3）通过该实验可得出的结论是 ______ ．
（4）写出“套管”内试管底部有关的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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2．实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法．某化学研究小组进行了如下实验，请回答问题．
（1）用脱脂棉包住过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来．
①由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一，有氧气生成，第二， ______ ．Na₂O₂跟水反应的化学方程式是 ______ ，如果有1mol O₂生成，则转移 ______ mol 电子．
②该研究小组拟用右图所示装置（气密性良好）证明上述结论．
用以验证第二条结论的实验操作及现象是： ______ ．
（2）①将光亮的无绣铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 ______ ．
②另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中有Fe²⁺，应选用的试剂编号为 ______ ．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液乙同学把气体Y通入足量氯水中，写出发生反应的离子方程式为： ______ ．

难度：较易

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3．某溶液中可能含有Ba²⁺、NH₄⁺、K⁺、H⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、Br^-等离子中的两种或几种．现进行以下实验：
①取上述溶液少量加入过量Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；
②向实验①的滤液中滴入AgNO₃溶液，出现淡黄色沉淀；
③取原溶液与氢氧化钠溶液共热，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
④取原溶液进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色．
由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有 ______ ；肯定不存在的离子为 ______ ；不能确定是否存在的离子为 ______ ．

难度：较易

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4．除金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物形式存在于自然界中，将金属元素从其化合物中还原出来的工业工程称为金属的冶炼．下列材料描述了一些常见金属的冶炼方法．
①工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法．电解法是电解熔融的氯化镁；皮江法是硅在高温下还原氧化镁．
②霍尔-埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石（Na₃AlF₆）为熔剂组成的电解质，在950-970℃的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧气．
③湿法炼铜是工业上常用的一种炼铜的方法．使用铁和硫酸铜溶液反应．
④工业上冶炼银的方法是加热条件下让氧化银分解．
⑤冶炼锰一般用铝热法，即在高温下用铝还原二氧化锰．
⑥相关各物质熔点见如表
物质 Al₂O₃ AlCl₃ MgO MgCl₂ Al Mn Mg
熔点/℃ 2303 190 2800 712 660 1244 649
Ⅰ根据上述信息回答下列问题：
（1）影响金属冶炼方法的首要因素是 ______ ．
（2）冶炼镁时电解熔融MgCl₂而不电解熔融MgO，冶炼铝时电解熔融Al₂O₃而不电解熔融AlCl₃的原因是 ______ ．
（3）写出铝热法冶炼锰的化学方程式 ______ ，一般使用铝热法冶炼的金属具有哪些性质 ______ ．
Ⅱ如面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图

（1）气体a是 ______ ．
（2）白云石煅烧前粉碎的目的是 ______ ．
（3）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空，还原炉中发生的主要反应有 ______ 、 ______ ．
（4）还原炉中抽空气到近似真空的原因是 ______ ．

难度：较易

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5．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下列资料表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．

（1）上述资料中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于 ______ ．
A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小
（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜．
①写出“曾青得铁则化为铜”的化学方程式 ______ ．
②若根据上述反应设计成原电池，请在图2方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式．
正极反应： ______ ；
负极反应： ______ ．

难度：易

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6．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：

（1）酸浸时ZnFe₂O₄会生成两种盐，该反应的化学方程式为 ______ ；
（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe²⁺氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀．
①写出酸性条件下H₂O₂与Fe²⁺反应的离子方程式： ______ ；
②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe³⁺）= ______ mol•L^-1（已知25℃，K_sp=4.0×10^-38）．
③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 ______ ；
（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是 ______ ；
（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 ______ ．

难度：较易

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物质	Al₂O₃	AlCl₃	MgO	MgCl₂	Al	Mn	Mg
熔点/℃	2303	190	2800	712	660	1244	649