知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
某同学根据\(\rm{Mg}\)与\(\rm{CO_{2}}\)反成原理。推测钠也应能在\(\rm{CO_{2}}\)中燃烧。为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程。该同学按实验要求，用下列装置进行实验\(\rm{(}\)已知\(\rm{PdCl_{2}}\)溶液能被\(\rm{CO}\)还原得到黑色的\(\rm{Pd)}\)，请完成下列问题：

\(\rm{①}\)装置\(\rm{l}\)气密性的检验方法 ______ 。
\(\rm{②}\)若装置\(\rm{6}\)中有黑色沉淀，装置\(\rm{4}\)中的残留固体\(\rm{(}\)只有一种物质\(\rm{)}\)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氯化碳反应的化学方程式为： ______ 。
\(\rm{③}\)指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳，当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置\(\rm{4}\)中得到的残留同体中是否含有碳： ______ 。

难度：较易

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2．

某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：同一周期内从左到右元素金属性\(\rm{(}\)原子失电子能力\(\rm{)}\)的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属性\(\rm{(}\)原子得电子能力\(\rm{)}\)的递变规律。

实验方法\(\rm{(I)}\)	实验现象\(\rm{(II)}\)
\(\rm{1.}\)钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。	A.产生白烟
\(\rm{2.}\)向新制的\(\rm{H_{2}S}\)饱和溶液中滴加新制的氯水	B.反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且气体可以燃烧
\(\rm{3.}\)镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧	C.反应较为剧烈，产生大量气泡、气体可以燃烧
\(\rm{4.NaI}\)溶液中加入溴水和\(\rm{CCl_{4}}\)	D.下层溶液变橙色
\(\rm{5.}\)镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁带用砂纸打磨后与\(\rm{2mol/L}\) 盐酸反应。	E.浮于水面，熔成小球，发出嘶嘶的响声并迅速向四处游动，溶液变成红色
\(\rm{6.}\)蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近	F.下层溶液交紫红色
\(\rm{7.NaBr}\)溶液中加入氯水和\(\rm{CCl_{4}}\)	G.发出耀眼的强光，生成白色物质
\(\rm{8.}\)铝片用砂纸打磨后与\(\rm{2mol/L}\)盐酸反应	H.生成淡黄色沉淀

回答下列问题

\(\rm{(1)}\)从上表\(\rm{(I)}\)中选择实验方法，从\(\rm{(II)}\)中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中\(\rm{(}\)有几个填几个，不一定把空格填满\(\rm{)}\)。

	探究同一周期从左到右元素金属性递交规律	探究同一主族内从上到下元素非金属性递变规律
\(\rm{I}\)
\(\rm{II}\)

\(\rm{(2)}\)实验结论\(\rm{(}\)用元素符号表示具体的强弱顺序\(\rm{)}\)：同一周期从左到右元素的金属性：________，同一主族内从上到下元素的非金属性：________。

\(\rm{(3)}\)上表\(\rm{(I)}\)中实验方法\(\rm{8}\)反应的离子方程式________。

\(\rm{(4)}\)上表\(\rm{(II)}\)中实验现象\(\rm{D}\)反应的离子方程式________。

难度：较易

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3．
\(\rm{(I)}\)

\(\rm{(1)}\)下列关于材料的说法不正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

A.水泥是生活中常见的硅酸盐材料

B.二氧化硅是制造光导纤维的主要原料

C.蚕丝的主要成分是纤维素

D.不锈钢属于一种铁合金

\(\rm{(2)}\)高温消毒灭菌是利用蛋白质的什么性质\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{A}\)、盐析      \(\rm{B}\)、变性      \(\rm{C}\)、水解      \(\rm{D}\)、颜色反应

\(\rm{(3)}\)含有维生素的食物有\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)鱼肝油 \(\rm{②}\)牛奶 \(\rm{③}\)鸡蛋 \(\rm{④}\)猪肝 \(\rm{⑤}\)白菜 \(\rm{⑥}\)苹果

    \(\rm{A}\)、\(\rm{①⑤⑥}\)    \(\rm{B}\)、\(\rm{②④⑤⑥}\)    \(\rm{C}\)、\(\rm{①②④⑥}\)    \(\rm{D}\)、全部

\(\rm{(4)}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

A、食品添加剂可分为着色剂、调味剂、防腐剂和营养强化剂等类型

B、食用食品添加剂会致癌

C、“是药三分毒”，因此，有病也尽量不服药

D、鲜艳的颜色可以引起人的食欲，所以可以在饮料中多加一些着色剂

\(\rm{(II)}\)

\(\rm{(1)}\)导致空气质量下降的污染物很多，主要是_________、__________、_________和可吸入颗粒物等。控制城市空气污染可以采用下列的方法______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

   \(\rm{①}\)出门戴口罩     \(\rm{②}\)使用电动车   \(\rm{③}\)绿化城市   \(\rm{④}\)开发使用新型能源

\(\rm{(2)}\)请选出下列正确的说法__________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)

A、毒品就是有毒的药品

B、\(\rm{R}\)表示处方药，\(\rm{OTC}\)表示非处方药

C、中学生应远离吸烟、酗酒、吸毒的危险区，养成良好、健康的生活习惯

D、汽车的排量越大，马力越足，故提倡个人使用大排量汽车不影响环境保护

\(\rm{(3)}\)新装修的房子中常有____________、____________等污染气体，不适宜立即入住。

\(\rm{(4)}\)钢铁在潮湿的环境中容易生锈。钢铁生锈主要是_________腐蚀。

难度：中等

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4．某班同学用如下实验探究Na₂CO₃、NaHCO₃的性质．回答下列问题：
（1）甲组同学分别取1.0g Na₂CO₃、NaHCO₃固体，各滴加几滴水，发现盛Na₂CO₃的试管温度上升，而盛NaHCO₃的试管温度下降；原因是 ______ ．
（2）乙组同学分别取0.1mol/L Na₂CO₃、0.1mol/LNaHCO₃的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示：

①碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是 ______ （填A、B、C、D或E）．
②B点的主要溶质是 ______ （用化学式表示）．
③B点 ______ （填“大于”或“小于”） D点的pH，主要原因是 ______ ．
（3）丙组同学预测NaHCO₃有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式： ______ ．

难度：较易

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5．
某班同学用如下实验探究\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{NaHCO_{3}}\)的性质\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)甲组同学分别取\(\rm{1.0g}\) \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{NaHCO_{3}}\)固体，各滴加几滴水，发现盛\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的试管温度上升，而盛\(\rm{NaHCO_{3}}\)的试管温度下降；原因是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)乙组同学分别取\(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{0.1mol/LNaHCO_{3}}\)的溶液，用\(\rm{0.1mol/LHCl}\)溶液滴定，\(\rm{pH}\)变化与盐酸体积的关系如图所示：

\(\rm{①}\)碳酸钠与盐酸反应\(\rm{pH}\)有两次突变，达到两次反应终点，分别是 ______ \(\rm{(}\)填\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)或\(\rm{E)}\)．
\(\rm{②B}\)点的主要溶质是 ______ \(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{③B}\)点 ______ \(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\) \(\rm{D}\)点的\(\rm{pH}\)，主要原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)丙组同学预测\(\rm{NaHCO_{3}}\)有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式： ______ ．

难度：较易

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6．

\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。\(\rm{{\,\!}}\)通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

\(\rm{(1)}\)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

\(\rm{①}\)用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因________________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是________________________。

\(\rm{②}\)加入\(\rm{MnO_{2}}\)反应的化学方程式为_______________________________________。

\(\rm{(2)}\)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入\(\rm{SO_{2}}\)，将带余烬的木条插入试管\(\rm{C}\)中，木条复燃。

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)甲同学认为\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)反应生成了\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{O_{2}}\)，该反应的化学方程式是：_____，检验反应后\(\rm{B}\)中的白色固体含有\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的方法是：______。

\(\rm{②}\)乙同学认为反应的后\(\rm{B}\)中有\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)还会有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)。乙同学猜想的理由是：_____________________________。

为检验产物中\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)的存在乙同学设计并实施了如下实验方案：

甲同学认为该实验方案的现象不能证明有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)生成，其理由为________________________________________________________。

\(\rm{③}\)请补充完整实验小组测定\(\rm{B}\)中反应完全后固体组成的实验方案。称取样品\(\rm{a}\)克加水溶解，__________，烘干，称量沉淀质量为\(\rm{b}\)克，计算含量。

难度：中等

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7．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用下图所示的装置进行实验。通入\(\rm{SO_{2}}\)气体，将带余烬的木条插入试管\(\rm{C}\)中，木条复燃。

请回答下列问题：

\(\rm{(1) A}\)中发生反应的化学方程式为___________________________。装置\(\rm{B}\)的作用是________________________________________________________________________；

\(\rm{D}\)的作用是____________________________。

\(\rm{(2)}\) 第\(\rm{1}\)小组同学认为\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)反应生成了\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{O_{2}}\)，该反应的化学方程式是__。

\(\rm{(3)}\) 请设计一种实验方案证明\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)反应生成的白色固体中含有\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
\(\rm{(4)}\) 第\(\rm{2}\)小组同学认为\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)反应除了生成\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{O_{2}}\)外，还有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)生成。为检验是否有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)生成，他们设计了如下方案：

\(\rm{\boxed{将C中反应后的固体溶于水}\underrightarrow{BaCl_{2}溶液}\boxed{\left. 白色 \\ 沉淀 \right.}\underrightarrow{稀硝酸}\boxed{仍有部分白色沉淀不溶解,证明有Na_{2}SO_{4}生成}}\)

上述方案是否合理？________。请简要说明两点理由：

\(\rm{① }\)__；

\(\rm{② }\)__。

难度：中等

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8．
钼酸钠晶体\(\rm{(}\) \(\rm{Na_{2}MoO_{4}⋅2H_{2}O)}\)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂\(\rm{.}\)工业上利用钼精矿\(\rm{(}\)主要成分是不溶于水的\(\rm{MoS_{2})}\)制备钼酸钠的两种途径如图\(\rm{1}\)所示：

\(\rm{(1)}\)钼和锆同属过渡金属，锆元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷\(\rm{.}\)下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
A.锆合金比纯锆的熔点高，硬度小
B.二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料
C.将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路
\(\rm{(2)①}\)途径\(\rm{I}\)碱浸时发生反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{②}\)途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵\(\rm{[(NH_{4})_{2}MoO_{4}]}\)和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径\(\rm{I}\)所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂\(\rm{.}\)常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：

\(\rm{①}\)要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为 ______ ．
\(\rm{②}\)当硫酸的浓度大于\(\rm{90\%}\)时，腐蚀速率几乎为零，原因是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：\(\rm{xLi+nMoS_{2} \underset{{充电}}{\overset{{放电}}{{\rightleftharpoons}}}Li_{x}(MoS_{2})_{n}.}\)则电池放电时的正极反应式是： ______ \(\rm{.}\)回收使用率为\(\rm{50\%}\)的该电池，利用途径\(\rm{I}\)，使所有的\(\rm{Mo}\)转化为钼酸钠晶体，得到\(\rm{a}\)克的\(\rm{Na_{2}MoO_{4}⋅2H_{2}O(}\)分子量为\(\rm{M)}\)，则需要空气\(\rm{(}\)含\(\rm{O_{2}}\)为\(\rm{20\%)}\)在标况下的体积为 ______ \(\rm{L(}\)用\(\rm{x}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{n}\)表示，并化为最简\(\rm{)}\)

难度：较易

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9．
\(\rm{(6}\)分\(\rm{)}\)铁、铝的混合物进行如下实验：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{X}\)的名称是___________。

\(\rm{(2)}\)气体\(\rm{A}\)是___________。

\(\rm{(3)A}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)混合光照可能发生爆炸，生成___________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)在该反应中作为___________\(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)溶液\(\rm{B}\)中阴离子除\(\rm{OH^{—}}\)外还有___________，溶液\(\rm{D}\)中存在的金属离子为___________。

难度：较易

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10．
锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌\(\rm{.}\)某含锌矿的主要成分为\(\rm{ZnS(}\)还含少量\(\rm{FeS}\)等其他成分\(\rm{)}\)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 ______ 操作．
\(\rm{(3)}\)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ______ ，其作用是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用\(\rm{Pb-Ag}\)合金惰性电极，阳极逸出的气体是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质\(\rm{.}\)“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(6)}\)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌\(\rm{.}\)明代宋应星著\(\rm{《}\)天工开物\(\rm{》}\)中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，\(\rm{…}\)，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，\(\rm{…}\)，冷淀，毁罐取出，\(\rm{…}\)即倭铅也\(\rm{.}\)”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为 ______ \(\rm{(}\)注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌\(\rm{)}\)．

难度：较易

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