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            • 1．

              某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

              \(\rm{(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

              ___与盐酸反应最剧烈，   ___与盐酸反应的速度最慢，   ___与盐酸反应产生的气体最多。

               \(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为___________________________________。 

              Ⅱ\(\rm{.}\)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

              \(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为_____，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止________。 

              \(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐  酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉\(\rm{—}\)碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液________________  \(\rm{(}\)填现象\(\rm{)}\)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气。 

              \(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液。观察到\(\rm{C}\)中溶液__________________\(\rm{(}\)填现象\(\rm{)}\)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有    　　　   \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)溶液的洗气瓶除去。

              难度：难
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            • 2．

              Ⅰ、某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律。

              甲同学在\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三只烧杯里分别加入\(\rm{50mL}\)水，再分别滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。

              \(\rm{①}\)  甲同学设计实验的目的是_______________________________________________；

              \(\rm{②}\)  写出\(\rm{b}\)烧杯里发生反应的离子方程式____________________________________。

              Ⅱ、某兴趣小组用图所示的装置来探究铜与浓硝酸的反应

              \(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是_______________________。

              \(\rm{(2)}\)将浓硝酸滴入烧瓶后，观察烧瓶中的主要现象____________________________                

              ______________________________________________________；

               开始时烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________。

              \(\rm{(3)}\)将\(\rm{6.4 g}\)铜粉投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，产生标准状

              况下的混合气体\(\rm{3.36 L}\)，其中两种成分气体的体积比为__________，反应中总共消耗的

              硝酸________________\(\rm{mol}\)。

              \(\rm{(4)}\)根据硝酸的化学性质，对实验后集气瓶\(\rm{B}\)中收集到的气体预测如下：

              推测一：收集到的气体全部是\(\rm{NO_{2}}\)。

              推测二：收集到的气体是_________________。

              若在收集气体时集气瓶\(\rm{B}\)中空气已排尽，设计实验验证推测一成立。

              ___________________________________________________________________________________

              \(\rm{(5)}\)上图装置设计中有一明显的不妥之处是____________________________________ 。

              难度：中等
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            • 3． 铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工艺流程如图所示：
              请回答下列问题：
              （1）固体a的化学式为 ______ ，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为 ______ ．
              （2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为 ______ ．从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称） ______ 、冷却结晶、过滤洗涤．
              （3）以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2（SO4）3，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g•cm-1） ______ L（计算结果请保留一位小数）．
              （4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为 ______ ．
              难度：难
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            • 4．
              在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂\(\rm{.}\)请选择适当的化学试剂和实验 用品，用图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂．

              \(\rm{(1)A}\)是制取\(\rm{CO_{2}}\)的装置\(\rm{.}\)写出\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)填写表中空格：
              仪器 加入试剂 加入试剂的目的
              \(\rm{B}\) 饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液
              \(\rm{C}\)
              \(\rm{D}\)
              难度：较易
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            • 5．
              铝是重要的金属材料，铝土矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和少量的\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)杂质\(\rm{)}\)是工业上制取铝的原料\(\rm{.}\)实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)和铵明矾晶体\(\rm{[NH_{4}Al(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O]}\)的工艺流程如图所示：
              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)固体\(\rm{a}\)的化学式为 ______ ，Ⅲ中通入足量\(\rm{CO_{2}}\)气体发生反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为 ______ \(\rm{.}\)从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\) ______ 、冷却结晶、过滤洗涤．
              \(\rm{(3)}\)以\(\rm{1000kg}\)含氧化铝\(\rm{36\%}\)的铝土矿为原料制取\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)，需消耗质量分数\(\rm{98\%}\)的硫酸\(\rm{(}\)密度\(\rm{1.84g⋅cm^{-1})}\) ______ \(\rm{L(}\)计算结果请保留一位小数\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)}\)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量\(\rm{.}\)若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)，则投料时铝土矿中的\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量之比为 ______ ．
              难度：难
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            • 6． 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应的速率最慢；______与盐酸反应产生的气体最多。

              \(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为________________。

              Ⅱ\(\rm{.}\)利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律

              \(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止________。

              \(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

              \(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

              难度：中等
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            • 7．

              锌是一种常用金属，镓\(\rm{(G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{)}\)的化合物氮化镓\(\rm{(G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{N)}\)是制造\(\rm{LED}\)的重要材料，被誉为第三代半导体材料．

              I.镓\(\rm{(G }\)\(\rm{a}\)\(\rm{)}\)是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．
              \(\rm{⑴G}\) \(\rm{a}\)的原子结构示意图为______；

              \(\rm{⑵G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{N}\)可由\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)和\(\rm{NH_{3}}\)在高温条件下制取，该反应的化学方程式______．

              \(\rm{⑶}\)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是______

              A.常温下，\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)可与水剧烈反应放出氢气

              B.一定条件下，\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)可溶于盐酸和氢氧化钠

              C.一定条件下，\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)可与\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)反应生成盐

              D.\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)可由\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{(OH)_{3}}\)受热分解得到

              \(\rm{II.}\)锌的冶炼方法有火法和湿法\(\rm{.}\)工业上利用锌焙砂\(\rm{(}\)主要含\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{4}}\)，还含有少量\(\rm{C}\)\(\rm{a}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{N}\)\(\rm{i}\)\(\rm{O}\)等氧化物\(\rm{)}\)湿法制取金属锌的流程如图所示：

              已知：\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)的活泼性强于\(\rm{N}\)\(\rm{i}\)

              \(\rm{⑷Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{4}}\)可以写成\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{O⋅F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)，\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{4}}\)与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应的化学方程式为______．

              \(\rm{⑸}\)净化\(\rm{I}\)操作分为两步：第一步是将溶液中少量的\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)氧化；第二步是控制溶液\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)，只使\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)转化为\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{(OH)_{3}}\)沉淀\(\rm{.}\)净化\(\rm{I}\)生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是______．

              \(\rm{⑹}\)净化\(\rm{II}\)中加入\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)的目的是______．

              \(\rm{⑺}\)常温下，净化\(\rm{I}\)中，如果要使\(\rm{c}\)\(\rm{(F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}) < 10^{-5}}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)，则应控制溶液\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)的范围为______\(\rm{.}\)已知：\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{[F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{(OH)_{3}]=8.0×10^{-38}}\)；\(\rm{\lg }\)\(\rm{5=0.7}\)．

              难度：难
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            • 8． 下图中\(\rm{A～J}\)均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)为金属单质。\(\rm{(}\)反应过程中生成的水及其他产物已略去\(\rm{)}\)

              ​

              请回答以下问题：

              \(\rm{(1)B}\)是__________，\(\rm{H}\)是_______________。\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

              \(\rm{(2)}\)写出\(\rm{J}\)与\(\rm{D}\)反应转化为\(\rm{G}\)的离子方程式_________________________________。

              \(\rm{(3)A}\)在常温下也可与\(\rm{NaOH}\)溶液反应生成\(\rm{F}\)，写出此反应的化学方程式 _______。

              难度：中等
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            • 9．
              已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的\(\rm{pH}\)如表所示：
              某矿渣所含各物质的质量分数如表所示：
              成分 \(\rm{SiO_{2}}\) \(\rm{MgO}\) \(\rm{Fe_{2}O_{3}}\) \(\rm{Al_{2}O_{3}}\) \(\rm{CuO}\)
              质量分数\(\rm{(\%)}\) ？ \(\rm{4.0}\) \(\rm{32}\) \(\rm{10.2}\) \(\rm{16}\)
              已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的\(\rm{pH}\)如表所示：
              \(\rm{Cu(OH)_{2}}\) \(\rm{Mg(OH)_{2}}\) \(\rm{Fe(OH)_{3}}\) \(\rm{Al(OH)_{3}}\)
              开始沉淀的\(\rm{pH}\) \(\rm{4.8}\) \(\rm{9.3}\) \(\rm{2.7}\) \(\rm{3.8}\)
              完全沉淀的\(\rm{pH}\) \(\rm{6.4}\) \(\rm{10.8}\) \(\rm{3.7}\) \(\rm{4.7}\)
              某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如图：

              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)沉淀Ⅰ的主要用途是 ______ \(\rm{(}\)列一种即可\(\rm{)}\)，步骤Ⅳ中调节\(\rm{pH}\)范围为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式 ______ ，反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是 ______ \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)．
              A.电解法、热还原法、分解法、分解法   \(\rm{B.}\)电解法、热还原法、热还原法、电解法
              C.热还原法、分解法、电解法、电解法  \(\rm{D.}\)热还原法、热还原法、热还原法、电解法
              在工业生产中，冶炼这些金属时选择的相应物质的化学式依次是 ______ 、 ______ 、 ______ 、 ______ ．
              难度：较易
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            • 10．
              锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为\(\rm{ZnS(}\)还含少量\(\rm{FeS}\)等其他成分\(\rm{)}\)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 ______ 操作．
              \(\rm{(3)}\)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ______ ，其作用是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用\(\rm{Pb-Ag}\)合金惰性电极，阳极逸出的气是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质\(\rm{.}\)“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(6)}\)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的\(\rm{《}\)天工开物\(\rm{》}\)中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，\(\rm{…}\)，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，\(\rm{…}\)，冷淀，毁罐取出，\(\rm{…}\)，即倭铅也\(\rm{.}\)”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 ______ \(\rm{.(}\)注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌\(\rm{)}\)
              难度：较易
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