\(\rm{⑴}\)洗涤滤渣\(\rm{A}\)的目的是为了除去_____\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，检验该离子是否洗净的方法是                                                                                。

\(\rm{⑵}\)第\(\rm{②}\)步反应的离子方程式是___________________________________________，滤渣\(\rm{B}\)的主要成分是___________。
\(\rm{⑶}\)萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物\(\rm{TBP}\)作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，\(\rm{TBP}\)_____\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
\(\rm{⑷}\)取上述流程中得到的\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)产品 \(\rm{0.536 g}\)，加硫酸溶解后，用\(\rm{0.100 0 mol·L^{-1}}\) \(\rm{FeSO_{4}}\)标准溶液滴定至终点时\(\rm{(}\)铈被还原为\(\rm{Ce^{3+})}\)，消耗\(\rm{25.00 mL}\)标准溶液。该产品中\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)的质量分数为___________。

Ⅱ\(\rm{.}\)利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SiO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液______________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用____________溶液除去。

某废催化剂含\(\rm{58.2％}\)的\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{21.0％}\)的\(\rm{ZnO}\)、\(\rm{4.5％}\)的\(\rm{ZnS}\)和\(\rm{12.8％}\)的\(\rm{CuS}\)。某同学用\(\rm{15.0g}\)该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜铜。采用的实验方案如下：

回答下列问题：

 \(\rm{(1)}\)在下列装置中，第一次浸出必须用________，第二次浸出应选用________。\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

 \(\rm{(2)}\)第二次浸出时，向盛有滤液\(\rm{l}\)的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成________________。滤渣\(\rm{2}\)的主要成分是________。

 \(\rm{(3)}\)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________。

 \(\rm{(4)}\)某同学在实验完成之后，得到\(\rm{1.5gCuSO_{4}·5H_{2}O}\)，则铜的回收率为________。

　　　与盐酸反应最剧烈，　　　与盐酸反应的速度最慢，　　　与盐酸反应产生的气体最多。

 \(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为　　　　　　　　　        　　。 

Ⅱ\(\rm{.}\)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
​

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为　　　，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止　　　　　　。 

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐  酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉\(\rm{—}\)碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液

　　　　　　　　　   \(\rm{(}\)填现象\(\rm{)}\)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用　   　　溶液吸收尾气。 

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液。观察到\(\rm{C}\)中溶液　　　　　　　　 　　　\(\rm{(}\)填现象\(\rm{)}\)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有　　    　溶液的洗气瓶除去。

某资料对“铝热反应”实验现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：\(\rm{Al}\)、\(\rm{Fe}\)的熔、沸点数据如下：

\(\rm{(1)}\)某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。你认为他的猜测是否合理\(\rm{?}\)______\(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)。理由是_____________。 

\(\rm{(2)}\)根据已有知识找出一种验证产物中有\(\rm{Fe}\)的最简单方法：_____________。 

\(\rm{(3)}\)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。

所用试剂：______。 

实验操作及现象：_____________。 

反应的化学方程式：_____________。 

电子工业常用\(\rm{30\%}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

\(\rm{(1)}\)检验溶液中\(\rm{Fe^{3+}}\)存在的试剂是          ，证明\(\rm{Fe^{3+}}\)存在的现象是           。 

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液与金属铜发生反应的化学方程式：          。 

\(\rm{(3)}\)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，准备采用下列步骤：

A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

\(\rm{①}\)           ，\(\rm{②}\)           ，\(\rm{③}\)        ， 

\(\rm{④}\)          ，\(\rm{⑤}\)         ， \(\rm{⑥}\)         。 

B.请写出相关反应的化学方程式。

某研究性学习小组在用\(\rm{CO}\)还原\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末\(\rm{X}\)，有人认为\(\rm{X}\)不一定只是\(\rm{Fe}\)，因为温度不同、受热不匀时生成的\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)也能被磁铁吸引。为了探究\(\rm{X}\)的组成，进行如下实验：

Ⅰ\(\rm{.}\)定性检验

\(\rm{(1)}\)将固体\(\rm{X}\)溶于盐酸，加入适量的\(\rm{KSCN}\)溶液，若未变为红色，       \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)表明固体中不含有四氧化三铁，简述理由    。 

\(\rm{(2)}\)某同学采用还原法检验\(\rm{X}\)中是否含有四氧化三铁。

\(\rm{①}\)按下图装置连接好仪器，检查装置的气密性。

\(\rm{②B}\)洗气瓶中试剂名称是      。打开开关\(\rm{K}\)，点燃\(\rm{C}\)处的酒精灯之前需要排尽装置内的空气，原因是      \(\rm{;}\) 如何检验装置里空气是否排尽\(\rm{?}\)简述操作方法：       。 

\(\rm{③}\)若加热一段时间后，装置\(\rm{D}\)中白色粉末变为蓝色，得出的结论是      。 

Ⅱ\(\rm{.}\)定量测定

方法\(\rm{1:}\)沉淀法。

按如下流程图转化、称量、计算。

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{Z}\)的名称是     、             、转移固体。 

\(\rm{(2)}\)上述操作中需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有        、           。 

\(\rm{(3)}\)写出溶液\(\rm{Y}\)中滴加氯水时发生反应的离子方程式：          。 

\(\rm{(4)}\)通过以上数据，测出黑色粉末\(\rm{X}\)中各成分的物质的量为              。 

方法\(\rm{2:}\)还原法。

用足量氢气按上述装置还原\(\rm{W}\)\(\rm{g X}\)，停止加热继续通入氢气直至固体粉末冷却，称得固体粉末质量为\(\rm{m}\)\(\rm{g}\)。

\(\rm{(1)}\)停止加热后，继续通入氢气的目的是           。 

\(\rm{(2)}\)根据\(\rm{W}\)与\(\rm{m}\)的大小关系，判断\(\rm{X}\)成分：若\(\rm{W}\)\(\rm{=}\)\(\rm{m}\)，则\(\rm{X}\)为纯铁粉，若\(\rm{X}\)为纯四氧化三铁，则\(\rm{m}\)\(\rm{=}\)     \(\rm{;}\)若\(\rm{ \dfrac{21W}{29} < }\)\(\rm{m}\)\(\rm{ < }\)\(\rm{W}\)，则\(\rm{X}\)组成为       。 

并解释后一现象的原因                                                     。

写出反应过程中的两个离子方程式                                              ；

                                                                   。

\(\rm{(2)}\)将可能观察到的现象及产生这些现象对应的原因填入下列表格中：

\(\rm{(3)}\) 在反应后的溶液中加入氯化铁溶液，反应的化学方程式为

                                                                 。