知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．现有A、B、C、D、E五种物质，它们的焰色反应都显黄色，它们还能发生如下反应：
①A+Q-→C+X↑　　　②B+Q-→C+Y↑
③E-→D+Z↑+Q ④X+Y-→Q
已知：气体X有还原性；气体Y有氧化性；气体Z能使石灰水变浑浊但不能使品红褪色；Q在常压下、100℃时发生沸腾．
（1）写出下列物质的化学式：
A ______ ，B ______ ，C ______ ，D ______ ．
（2）反应①的化学方程式为 ______ ．
（3）写出C与E在溶液中反应的离子方程式： ______ ．

难度：较易

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2． A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A
+O2
B
+O2
C
+HO2
D．
（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A、D分别为（填写化学式）A：，D：．写出A→B转化的化学方程式：．
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．则A为，写出A→B转化的化学方程式：．

难度：中等

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3．如图中A～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体．已知A是一种不含金属元素的盐，受热分解得到三种产物物质的量之比为2：1：1的；A加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体），若通过浓硫酸则只剩余气体D（D为无色无味气体）；C为淡黄色固体．各物质间的转化关系如图所示：

请回答：
（1）D中化学键的类型为    ，C的电子式    ，B的空间构型为    ．
（2）写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：    ．
（3）写出J与K反应的化学方程式    ．
（4）在标准状况下4.48L的H与I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物质的量浓度为    mol•L^-1．
（5）工业尾气中含有各种氮的氧化物（主要是NO和NO₂，表示为NO_x），NO_x是严重的大气污染物，处理这些废气方法之一是通入适量的B，反应后会生成一种无色无味的气体．写出NO_x与B反应的化学方程式：    ．

难度：较难

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4．（2016春•信阳校级月考）A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．
（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：
①D的化学式是    ．
②反应Ⅲ的离子方程式是    ．
③现有B和C的固体混合物ag，加热至质量不再改变时剩余固体为bg，则B的质量分数为    ．
（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：
①反应Ⅱ的离子方程式是    ．
②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式为：    ，    ．
③检验B溶液中金属阳离子的方法是    ．

难度：较难

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5．如图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白．

（1）化合物W可能是    或    ，C是    ，F是    ．
（2）反应①中若消耗Na₂O₂ 7.8g，则转移的电子数为    ．
（3）反应③的离子方程式：    ．
（4）A与CuO在加热条件下能反应生成N₂和Cu，请写出该反应的化学方程式：    ．

难度：较难

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6． A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右（部分反应中的水已略去）．
（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
①D的电子式是 ______ ．
②反应Ⅲ的离子方程式是 ______ ．
③氯碱工业制备A的化学方程式是 ______ ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是 ______ ．
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①反应Ⅲ的离子方程式是 ______ ．
②B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 ______ ．

难度：较易

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7．有关FeSO₄的转化关系如图所示（无关物质已略去）．

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀．
②Y是红棕色的化合物．
（1）气体X的成分是（填化学式） ______ ．
（2）反应Ⅰ的反应类型属于（填序号） ______ ．
a．分解反应　　　　b．复分解反应　　　　c．置换反应 d．化合反应　　　　e．氧化还原反应
（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是 ______ ．
（4）若经反应Ⅰ得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO₄的离子方程式是 ______ ．

难度：较易

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8． CuSO₄•5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．硫酸铜在高温下分解可得到SO₂、SO₃、O₂和Cu₂O．
Ⅰ．甲组同学在实验室利用铜粉、稀硫酸和浓硝酸制备CuSO₄•5H₂O．
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象 ______ ．
（2）制得的CuSO₄•5H₂O中可能存在的杂质是 ______ ，除去这种杂质的实验操作名称为 ______ ．
Ⅱ．乙组同学在坩埚中加热硫酸铜晶体使其失去结晶水，然后选用下列装置验证硫酸铜的分解产物．可供选择的试剂有盐酸、稀硝酸、Ba（OH）₂溶液、BaCl₂溶液．
（1）C中的试剂是 ______ ；为实现检验气体产物的目的，仪器的导管连接顺序为 ______ ；
（2）不能将装置B中的试剂换成品红溶液，原因是 ______ ；
（3）证明有SO₃存在的装置中，反应的总离子方程式为 ______ ；
证明有氧气生成的实验操作为：取下D的橡皮塞， ______ ；设计实验证明固体产物中含有Cu₂O ______ ．
（已知酸性条件下，Cu₂O不稳定，会自动转化为Cu、Cu²⁺）

难度：较易

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