知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是a．单质的熔点降低b．金属性减弱，非金属性增强c．原子半径和离子半径均减小d．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
（2）原子的最外层电子数与其次外层电子数相同的元素为 ______ （填名称），氧化性最弱的简单阳离子为 ______ （填离子符号）．
（3）已知：工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是 ______ ．制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是 ______ ．
（4）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，但可用P₂O₅干燥的是 ______ ．
a．NH₃b．HI c．SO₂d．CO₂
（5）若不加催化剂，KClO₃400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比是1：1， ______ 写出该反应的化学方程式： ______ ．

难度：较易

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2．化学与人类生产、生活和科学研究紧密相关，如材料的制备、污水处理等都涉及化学反应．
（1）传统的硅酸盐材料是无机非金属，其中生产水泥和玻璃时都用到的原材料有 ______ ，工业生产玻璃的主要化学方程式为 ______ （写出一个即可）．
（2）下列材料中属于无机非金属新材料的是 ______ （填标号）；
a．氧化硅　　　　b．混凝土　　　　c．单晶硅　　　　d．光学玻璃
（3）自然界中的金属元素多以化合物的形式存在天然矿物中．根据不同金属的性质，金属冶炼采用不同的方法，写出冶炼铝的化学方程式 ______ ；
（4）聚合氯化铝铁（PAFC）-[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m是应用广泛的高效净水剂，下列关于PAFC的说法正确的是 ______ （填标号）．
a．PAFC是一种新型的有机高分子材料
b．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用
c．PAFC中Fe显+3价
d．PAFC净水过程起到杀菌消毒作用
（5）炼铜工业中会产生大量的含汞废水，国标规定工业废水中汞排放标准≤0.05mg/L．某学习小组的同学拟用硫化钠法处理含汞废水，其步骤为：向废水中加入稍过量的硫化钠溶液，然后加入一定量的FeSO₄溶液，过滤后排放．【已知：25℃时，K_sp（HgS）=4×10^-52，K_sp（FeS）=6.3×10^-18；HgS+Na₂S⇌Na₂HgS₂（易溶）】．
①废水处理的适宜pH为8～10，pH不宜过小的原因是 ______ ，加入FeSO₄溶液的作用是 ______ ．
②若将Na₂S换成FeS进行废水处理，废水中的汞能否达标排放 ______ （填“能”或“不能”）．

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3．通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质．在实验室条件下用CuSO₄溶液作电解液进行电解精炼，并对电解废液进行综合处理．
（1）电解精炼铜时粗铜板作 ______ 极，阴极电极反应式为 ______ ．电解过程中，电解液中c（Cu²⁺） ______ （填变大、变小、不变）．对电解废液进行如下处理

已知：①某些金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表
沉淀物 Fe（OH）₃ Fe（OH）₂ Cu（OH）₂ Zn（OH）₂
开始沉淀 2.3 7.5 4.7 5.4
完全沉淀 3.2 9.7 6.7 8.0
②Zn（OH）₂+2NaOH=Na₂ZnO₂+2H₂O
（2）滤液l中加入H₂O₂发生反应的离子方程式是 ______ ．
（3）加NaOH溶液调节溶液pH的范围是 ______ ．
（4）滤渣1跟稀HNO₃反应的化学方程式是 ______ ．

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4．如图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO₄溶液．
（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） ______ ．
A．铁圈和银圈左右摇摆不定
B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜
D．银圈向下倾斜
（2）产生上述现象的原因是 ______ ．

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5．我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖．
①合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属元素的原子结构示意图为 ______ ．
②铁锈的主要成分是 ______ （填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生 ______ 腐蚀的结果．
③玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有Na₂CO₃、 ______ 和 ______ （填化学式）．

难度：较易

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6．化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关．
（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏．
①海水中镁的总储量约为1.8×10¹⁵ t，海水里镁的存在形式主要是 ______ ．（填“游离态”或“化合态”）
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 ______ ．（填字母）
A．单质钠       B．单质钾       C．氯化钠
③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以 ______ 为基础制取氯气等产品的工业．
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．
①工业上制造光导纤维的基本原料是 ______ ．
②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是 ______ ．（填字母）
A．氧化镁       B．过氧化钠       C．三氧化二铝
③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是 ______ ．
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
①pH＜ ______ 的雨水称为酸雨．燃煤产生的 ______ 是引起我国酸雨的主要原因．
②下列物质中，会破坏臭氧层的是 ______ ．（填字母）
A．氮气       B．一氧化碳       C．氟氯烃
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是 ______ ．

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7．材料是人类赖以生存的重要物质基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料．
（1）合金是被广泛应用的金属材料．
①下列有关合金性质的说法正确的是 ______ （填字母）．
A、合金的熔点一般比它的成分金属高
B、合金的硬度一般比它的成分金属低
C、组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D、合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
②铁锈蚀主要发生的是 ______ 腐蚀，其负极反应式为 ______ ．
（2）无机非金属材料包括玻璃、水泥和 ______ ．
（3）合成塑料、合成橡胶和 ______ 是常说的三大合成材料．下列属于塑料制品的是 ______ ．
A、汽车轮胎 B、涤纶 C、聚乙烯制品 D、玻璃钢．

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8．将炉甘石（ZnCO₃）、赤铜矿（Cu₂O）和过量的炭混合后，加热至800℃左右，充分反应后，即得金光闪闪的“假黄金”．请你参与课外活动小组同学对“假黄金”进行的探究实验，并回答有关问题：
【提出问题】“假黄金”的化学组成是什么？
【查阅资料】高温时炭可将金属活动顺序中铝以后的金属氧化物还原成金属单质；ZnCO₃高温可分解成金属氧化物．
【猜想】①“假黄金”可能由C、Zn、Cu三种单质组成；
②“假黄金”可能由ZnO、CuO、Cu₂O三种氧化物组成；
③“假黄金”可能是单质和氧化物组成的混合物．
（1）【论证】他们经思考和推理后，首先排除了猜想 ______ （填“①”“②”或“③”），你觉得他们的理由是 ______ ．进而再排除了猜想 ______ （填“①”“②”或“③”）．对余下的一种猜想，他们又排除了其中的一种物质，你认为他们的依据是 ______ ．
（2）【进行实验】他们用实验鉴定了“假黄金”中所含的两种物质，请将实验过程填入下表中：
实验步骤实验方法观察到的现象
步骤1
步骤2
（3）【得出结论】“假黄金”的化学组成是 ______ ．

难度：较易

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9．从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化．
（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是 ______ （填字母
序号）．
a．Fe b．FeO c．Fe₃O₄ d．Fe₂O₃
（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示．整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe₃O₄（s）和CO（g）反应得到的产物是Fe（s）和CO₂（g），阻碍循环反应的进行．

①已知：Fe₃O₄（s）+CO（g）⇌3FeO（s）+CO₂（g）△H₁═+19.3kJ•mol^-1
3FeO（s）+H₂O（g）⇌Fe₃O₄（s）+H₂（g）△H₂═-57.2kJ•mol^-1
C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）△H₃═+172.4kJ•mol^-1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是 ______ ．
②下图表示其他条件一定时，Fe₃O₄（s）和CO（g）反应达平衡时CO（g）的体积百分含量随温度的变化关系．

i．反应Fe₃O₄（s）+4CO（g）⇌3Fe（s）+4CO₂（g）△H ______ 0（填“＞”、“＜”或“=”），理
由是 ______ ．
ii．随温度升高，反应Fe₃O₄（s）+CO（g）⇌3FeO（s）+CO₂（g）平衡常数的变化趋势是 ______ ；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是 ______ ．
（3）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是 ______ ．
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN^-，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN^-，请解释检测时试纸中FeSO₄的作用 ______ ．

难度：较易

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10．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中．“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿（主要成分是：FeTiO₃，还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石等杂质）；主要生产流程如图：
已知反应：
①将钛铁矿与浓H₂SO₄煮解：FeTiO₃+2H₂SO₄（浓） $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ TiOSO₄（硫酸氧钛）+FeSO₄+2H₂O．
②加水热分解硫酸氧钛：TiOSO₄+（n+1）H₂O $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ TiO₂•nH₂O+H₂SO₄．
请回答下列问题：
（1）副产品甲是 ______ ，可循环利用的物质是 ______ ．
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是 ______ ．
（3）写出中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应的方程式为： ______ ．
（4）“硫酸法”生产钛排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的两点：
① ______ ；② ______ ．
针对其中一项污染，提出处理的方法： ______ ．

难度：中等

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沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Zn（OH）₂
开始沉淀	2.3	7.5	4.7	5.4
完全沉淀	3.2	9.7	6.7	8.0

实验步骤	实验方法	观察到的现象
步骤1
步骤2