知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
已知\(\rm{Cl_{2}+2I=2C1^{-}+I_{2}}\)为验证\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{I_{2}}\)氧化性的相对强弱。某小组用如图所示装置进行实验\(\rm{(}\) 夹持仪嚣已略去，气密性已检验\(\rm{)}\)。

实验过程：
Ⅰ\(\rm{.}\)打开弹簧夹，打开活塞\(\rm{a}\)，滴加浓盐酸。
Ⅱ\(\rm{.}\)当\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ\(\rm{.}\)向\(\rm{B}\)中加入一定量\(\rm{KSCN}\)溶液，混合液显红色，关闭活塞\(\rm{a}\)。
Ⅳ\(\rm{.}\)打开活塞\(\rm{b}\)，将\(\rm{C}\)中的溶液滴入\(\rm{D}\)中，关闭活塞\(\rm{b}\)，取下\(\rm{D}\)振荡、静置。
请回答下列问题：
\(\rm{(1)A}\)中产生黄绿色气体，写出\(\rm{A}\)中发生反应的离子方程式 ______ 。
\(\rm{(2)}\)验证氧气的氧化性强于碘单质的实验现象是 ______ 。
\(\rm{(3)B}\)中通入氯气溶液变黄的离子方程式是 ______ ；再向\(\rm{B}\)中滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红的离子方程式是 ______ 。
\(\rm{(4)C}\)中的溶液滴入\(\rm{D}\)中，振荡、静置，若产生 ______ 现象，则说明\(\rm{Fe^{3+}}\)的氧化性强于碘单质，对应反应的离子方程式是 ______ 。有人认为这个实验设计存在缺陷，其理由是 ______ 。
\(\rm{(5)}\)浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是 ______ 。
\(\rm{(6)}\)若将氯气直接通入无色碘化钾溶液中，无色溶液变为黄色且颜色加深；维续通入氯气后，溶液颜色逐渐变浅，最后变为无色，生成物之一是\(\rm{HIO_{3}}\)，写出过量氯气与单质碘反应的化学方程式 ______ 。

难度：较易

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2．某化学兴趣小组，拟探究和比较\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{C1_{2}}\)的漂白性，设计如下图所示的实验装置二套。请你参与探究并回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)向第一套装置中通入一段时间的\(\rm{SO_{2}}\)，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液        \(\rm{(}\)填“恢复”或“不恢复”\(\rm{)}\)红色；
\(\rm{(2)}\)向第二套装置中通入一段时间的\(\rm{C1_{2}}\)，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液        \(\rm{(}\)填“恢复”或“不恢复”\(\rm{)}\)红色；
\(\rm{(3)}\)由以上两个实验可以说明\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{C1_{2}}\)的漂白原理         \(\rm{(}\)填“相同”或“不相同”\(\rm{)}\)；
\(\rm{(4) C1_{2}}\)通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是       \(\rm{(}\)填“\(\rm{HC1}\)”或“\(\rm{HClO}\)”\(\rm{)}\)。

难度：中等

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3．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应\(\rm{.}\)其中 \(\rm{A}\)、\(\rm{F}\) 分别为氨气和氯气的发生装置，\(\rm{C}\)为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{F}\)中发生反应的离子方程式为 ___________________________________ ．
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)的烧瓶中可装试剂为：__________________ ．
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{A}\)还可以用来制备下列哪些气体____________ \(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)
A.\(\rm{O_{2}}\) \(\rm{B.HCl}\) \(\rm{C.SO_{2}}\) \(\rm{D.H_{2}}\)
\(\rm{(4)}\)通入\(\rm{C}\)装置的两根导管左边较长右边较短，目的是 __________________ ．
\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{C}\)内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一\(\rm{.}\) 写出反应的化学方程式： ____________________________________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 _________________ ．

难度：难

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4．
某同学完成如下实验．
\(\rm{(1)}\)实验记录\(\rm{(}\)请补全表格中空格\(\rm{)}\)

实验步骤实验现象离子方程式

\(\rm{①}\)溶液分层
\(\rm{②}\)下层呈橙色．
______

\(\rm{①}\)溶液分层
\(\rm{②}\) ______ \(\rm{Br_{2}+2I^{-}=I_{2}+2Br^{-}}\)

\(\rm{(2)}\)该实验的目的是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下， ______ ，得电子能力逐渐减弱．

难度：易

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5．

某学习小组围绕氯气设计了一系列实验．
\(\rm{(1)}\)用如图装置\(\rm{A}\)制备氯气\(\rm{.}\)选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中饱和食盐水的作用是 ______ ；同时装置\(\rm{B}\)也是安全瓶，监测实验进行时\(\rm{C}\)中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时\(\rm{B}\)中的现象： ______ ．
\(\rm{(3)}\)为检验氯气是否具有漂白性，使氯气依次通过Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种物质，物质的顺序正确的是 ______ ．

	\(\rm{A}\)	\(\rm{B}\)	\(\rm{C}\)	\(\rm{D}\)
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

\(\rm{(4)}\)为了进一步比较氧化性强弱，将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象是 ______ ．
A.水层显棕黄色 \(\rm{B.}\)水层无色\(\rm{C.}\)四氯化碳层显红棕色 \(\rm{D.}\)四氯化碳层无色
\(\rm{(5)}\)查阅资料后小组发现，氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的\(\rm{I^{-}}\)选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，排除环境方面的因素，可能的原因是： ______ ．
\(\rm{(6)}\)有人提出，工业上为防止污染空气，可用足量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式： ______ \(\rm{.}\)判断改用\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液是否可行： ______ \(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)．

难度：较易

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6．
某研究性学习小组设计如图装置制取并检验氯气的某些性质。\(\rm{(}\)制取\(\rm{Cl_{2}}\)的反应为：\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{)\overset{∆}{=} }\) \(\rm{MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O)}\)
\(\rm{A.}\)检验干燥氯气是否有漂白性。

\(\rm{(1)A}\)装置中盛装浓盐酸的仪器的名称是____________。
\(\rm{(2)B}\)中盛有饱和食盐水，其作用是____________，\(\rm{C}\)中盛装的试剂是____________。
\(\rm{(3)}\)通入\(\rm{Cl_{2}}\)后，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中观察到的现象是，根据现象可得出的结论是。
\(\rm{(4)F}\)中盛有\(\rm{NaOH}\)溶液，其作用是。
B.若撤去酒精灯，改用\(\rm{KMnO_{4}}\)亦可制取氯气，其反应方程式如下：\(\rm{2KMnO_{4}+16HCl(}\)浓\(\rm{)=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：\(\rm{2KMnO_{4}+16HCl(}\)浓\(\rm{)=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O}\)
\(\rm{(2)0.1mol KMnO_{4}}\)完全反应，被氧化的\(\rm{HCl}\)的质量为____________\(\rm{ g}\)。
\(\rm{(3)}\)若此反应有\(\rm{5mol}\)电子转移，产生的\(\rm{Cl_{2}}\)在标准状况下的体积为____________\(\rm{ L}\)。

难度：较难

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7．
某化学实验小组的同学为探究和比较\(\rm{SO_{2}}\)和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

\(\rm{(1)}\)实验室用装置\(\rm{A}\)制备\(\rm{SO_{2}}\)。某同学在实验时发现打开\(\rm{A}\)的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________________________；

\(\rm{(2)}\)实验室用装置\(\rm{E}\)制备\(\rm{Cl_{2}}\)，其反应的化学化学方程式为：\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{)}\)\(\rm{MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)。若有\(\rm{6 mol}\)的\(\rm{HCl}\)参加反应，则转移的电子总数为_______________________；

\(\rm{(3)①}\)反应开始一段时间后，观察到\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的品红溶液出现的现象是：\(\rm{B}\)：_________________________，\(\rm{D}\)：________________________。

\(\rm{②}\)停止通气后，再给\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为\(\rm{B}\)：_________________________，\(\rm{D}\)：________________________。

\(\rm{(4)}\)另一个实验小组的同学认为\(\rm{SO_{2}}\)和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)按\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)_____________________________________。

难度：较易

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8．
某化学小组为了证明\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

\(\rm{(1)}\)他们制备\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)依据的原理是：\(\rm{M}\) \(\rm{n}\)\(\rm{O_{2}+4HC}\) \(\rm{l}\)\(\rm{(}\)浓\(\rm{)}\) \(\rm{M}\) \(\rm{n}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}+2H_{2}O+C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}↑}\)，应选用上图\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)装置中的______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)制\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，反应中浓盐酸所表现出的性质是______、______．
\(\rm{(2)}\)反应开始后，发现\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的液体加热，\(\rm{B}\)试管中的现象是______．
\(\rm{(3)N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)溶液分别与两种气体反应的离子方程式是______、______．
\(\rm{(4)}\)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色\(\rm{.}\)查阅资料得知：两种气体按体积比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是______．

难度：难

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9．
某小组用如图Ⅰ装置制取漂白液\(\rm{(}\)试剂已添加\(\rm{)}\)，并研究氯气的相关性质。

实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯．

\(\rm{(1)}\)检验该装置气密性的操作是：                                                       。

\(\rm{(2)}\)烧瓶中所进行反应的离子方程式为：                                              。

\(\rm{(3)}\)图\(\rm{1}\)中饱和食盐水的作用是                                 。

\(\rm{(4)}\)若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。

\(\rm{(5)}\)若将制得的氯气与\(\rm{SO_{2}}\)混合通入水中，发生反应的化学方程式为：__________________________该反应中氯气体现______________________\(\rm{(}\)填氧化性、还原性、既体现氧化性也体现还原性\(\rm{)}\)

难度：较难

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10．
利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(1)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C1 > I}\)，\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾溶液，观察到\(\rm{C}\)溶液中的现象是_________，即可证明。可用_________溶液吸收尾气。

\(\rm{(2)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)，\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液的现象是___________________________，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用_________溶液除去。

难度：中等

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实验步骤	实验现象	离子方程式
	\(\rm{①}\)溶液分层 \(\rm{②}\)下层呈橙色．	______
	\(\rm{①}\)溶液分层 \(\rm{②}\) ______	\(\rm{Br_{2}+2I^{-}=I_{2}+2Br^{-}}\)