知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
向离子浓度均为\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)组成的混合溶液\(\rm{50mL}\)中，加入\(\rm{0.025mol·L^{-1}}\)的浓溴水\(\rm{200mL}\)，充分反应后溶液中离子数目明显减少的是________；离子浓度减小而离子数目不变的是________；离子数目增大而离子浓度减小的是________。以上有关反应的离子方程式为________________。

难度：中等

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2．判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(1)}\)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)新制取的漂白粉是混合物。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

难度：较易

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3．判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(1)MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与浓盐酸反应制\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的离子方程式：\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+4HCl}\)\(\rm{\overset{\triangle }{=} }\)\(\rm{Mn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+2Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)除去\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)中少量\(\rm{HCl}\)气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)检验氯气可用湿润的淀粉\(\rm{-}\)碘化钾试纸。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度。　\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收多余的\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

难度：较易

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4．
\(\rm{Cl_{2}}\)是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{3Cl_{2}+8NH_{3}═══6NH_{4}Cl+N_{2}}\)，化工厂可用浓氨水来检验\(\rm{Cl_{2}}\)是否泄漏。当有少量\(\rm{Cl_{2}}\)泄漏，可以观察到的现象是_____________________。氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

\(\rm{(2)}\)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量\(\rm{Cl_{2}}\)泄漏造成的危害。\(\rm{Cl_{2}}\)和石灰乳反应的化学方程式是___________________________________________________。

难度：较易

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5．
在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KBr}\)溶液、\(\rm{KI(}\)含淀粉\(\rm{)}\)溶液、\(\rm{NaOH(}\)含酚酞\(\rm{)}\)溶液、\(\rm{FeCl_{2}(}\)含\(\rm{KSCN)}\)溶液各\(\rm{1}\)滴，每个液滴彼此分开\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)，在该圆圆心\(\rm{e}\)处放置\(\rm{2}\)粒\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体，向\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体上滴加几滴浓盐酸，再立即用表面皿将玻璃片盖好。\(\rm{(e}\)处发生反应：\(\rm{2KMnO_{4}+16HCl=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O)}\)

\(\rm{(1)e}\)处所发生的反应中被氧化的\(\rm{HCl}\)与参加反应的\(\rm{HCl}\)的物质的量之比为________。

\(\rm{(2)b}\)处的实验现象为\(\rm{\_}\)_______________________________________________。

\(\rm{(3)c}\)处所发生反应的化学方程式为_____________________________________\(\rm{\_}\)，标准状况下，当有\(\rm{0.224 L Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)被\(\rm{NaOH}\)溶液吸收后，转移电子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{d}\)处\(\rm{FeCl_{2}}\)被氧化，可观察到的现象为__________，通过该实验可得出\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________________。

难度：较易

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6．氯气是一种重要的化工原料．
\(\rm{(1)}\)氯气是一种黄绿色非金属气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：______；氢气在氯气的燃烧观察的现象为：______
\(\rm{(2)}\)氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：______
\(\rm{(3)}\)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空\(\rm{(a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)中重合部分代表物质间反应，且氯水足量\(\rm{)}\)．
\(\rm{①c}\)过程的反应方程式______，
\(\rm{e}\)过程中的化学方程式为______．
\(\rm{②d}\)过程所观察到的现象为：______
\(\rm{b}\)过程证明了氯水的存在______微粒
\(\rm{a.Cl_{2}}\) \(\rm{b.Cl^{-}}\) \(\rm{c.HClO}\) \(\rm{d.H^{+}}\)．

难度：中等

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7．某学生设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜\(\rm{.}\)根据各小题的要求，填写下列空白．

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是____________，装置\(\rm{C}\)的作用是____________．
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为____________；装置\(\rm{D}\)中发生反应的化学方程式为____________．
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{E}\)的作用是____________．

难度：较难

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8．氯气是一种重要的化工原料\(\rm{.}\)某学习小组在实验室中利用下图装置制取氯气并探究其性质．

\(\rm{(1)}\)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有 ______ ；
\(\rm{(2)}\)若\(\rm{D}\)中品红溶液褪色，则\(\rm{B}\)装置中发生反应的离子方程式是 ______
\(\rm{(3)}\)证明\(\rm{FeBr_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)发生了氧化还原反应的实验方法是 ______ \(\rm{(}\)填操作方法\(\rm{)}\)．

难度：较易

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9． \(\rm{(1)}\)实验室少量的金属钠保存在____________中，取用时用到的仪器和用品有____________，剩余的钠应____________；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为____________，观察到的现象为____________\(\rm{(}\)填写标号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)钠浮在液面上四处游动 \(\rm{b.}\)钠融成了一个闪亮的小球
\(\rm{c.}\)溶液中有蓝色沉淀生成 \(\rm{d.}\)溶液中有红色固体析出
\(\rm{(2)}\)下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是____________
\(\rm{a.Al b.Mg c.CH_{3}COONH_{4}d.NaHCO_{3}e.Al_{2}O_{3}}\)．

难度：中等

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10．
在标准状况下，将\(\rm{224 L HCl}\)气体溶于\(\rm{635 mL}\)水中，所得盐酸的密度为\(\rm{1.18 g·cm^{-3}}\)。试计算：

\(\rm{(1)}\)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是____________、_______________ 。

\(\rm{(2)}\)取出这种盐酸\(\rm{100 mL}\)，稀释至\(\rm{1.18 L}\)，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{40.0 mL 0.065 mol·L^{-1}}\) \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中，逐渐加入\(\rm{(2)}\)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生\(\rm{CO_{2}}\)气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_____________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(4)}\)将不纯的\(\rm{NaOH}\)样品\(\rm{1 g(}\)样品含少量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和水\(\rm{)}\)，放入\(\rm{50 mL 2 mol·L^{-1}}\)的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去\(\rm{40 mL 1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_____克固体。

难度：难

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