I.海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计进行以下实验，完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)灼烧海带时，不需要用到的仪器是_____________\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)的操作名称是______________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)所发生反应的离子方程式是________________________________________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑤}\)为萃取\(\rm{-}\)分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：

以上实验操作中，不正确的是_________\(\rm{(}\)填“甲”、“乙”或“丙”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{⑤}\)中不能用酒精代替苯的理由是______________________________________。

\(\rm{(6)}\)检验提取碘后的水层是否还含有单质碘的方法是____________________________。

\(\rm{II.}\)下图转化关系中，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是短周期元素的单质，在常温常压下\(\rm{A}\)是固体，其余都是气体，且\(\rm{C}\)呈黄绿色。化合物\(\rm{H}\)和\(\rm{I}\)两种气体相遇时产生白烟。化合物\(\rm{G}\)的焰色反应为黄色。反应\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)均在溶液中进行。

请按要求回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{D}\)_______________、\(\rm{F}\)__________________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)的离子方程式为________________________________________。

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{K}\)溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为___________。

\(\rm{(4)}\)将少量单质\(\rm{C}\)通入盛有淀粉\(\rm{KI}\)溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应说明单质\(\rm{C}\)的氧化性________于单质碘\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)向\(\rm{J}\)溶液中滴入\(\rm{NaOH}\)溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：__________________。

I.在\(\rm{2KMnO_{4}+16HCl═══2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O}\)反应中，

\(\rm{(1)}\)氧化剂是_______，氧化产物是_______。

\(\rm{(2)}\)被氧化与未被氧化的\(\rm{HCl}\)的质量之比为_______，若有\(\rm{7.3gHCl}\)被氧化，产生\(\rm{Cl_{2}}\)的体积\(\rm{(}\)标况下\(\rm{)}\)为_______ \(\rm{L}\)，转移电子_______ \(\rm{mol}\)。

\(\rm{II.}\)某同学设计了如下的实验：

\(\rm{(3)}\)装置中通入\(\rm{Cl_{2}}\)后，集气瓶 \(\rm{A}\)中干燥的红色布条无变化，集气瓶\(\rm{B}\)中湿润的红色布条________。由此可得出的结论是_____________________。

\(\rm{(4)}\)上述装置烧杯中盛放溶液的作用是_____________________________________

写出烧杯中发生反应的化学方程式______________________________________。

\(\rm{(5)Fe}\)在\(\rm{Cl_{2}}\)中燃烧，生成棕褐色的烟，要检验其溶液中是否存在\(\rm{Fe^{3+}}\)，可向其中滴入几滴\(\rm{KSCN}\)溶液，观察到的现象是______________________________。

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：\(\rm{Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2H_{2}SO_{4}\overset{∆}{=} 2CaSO_{4}+2Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：

\(\rm{(1)}\)该实验中\(\rm{A}\)部分的装置是______________\(\rm{ (}\)填写下方合适装置的序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)请你设计一个实验，证明洗气瓶\(\rm{C}\)中的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)已经被氧化\(\rm{(}\)简述实验步骤\(\rm{)}\)：_________。

\(\rm{(3)}\)反应后的溶液具有漂白性，请写出\(\rm{D}\)装置中发生反应的离子方程式____________。

\(\rm{(4)}\)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法

\(\rm{(5)}\)该小组又继续进行了实验：称取漂白粉\(\rm{2.0g}\)，研磨后溶解，配制成\(\rm{250mL}\)溶液，取\(\rm{25mL}\)加入到锥形瓶中，再加入过量的\(\rm{KI}\)溶液和过量的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液，静置。待完全反应后，用\(\rm{0.1000mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：\(\rm{2Na_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}═Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}\)；当反应完成时，共用去\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{20.00 mL}\)。则该漂白粉中\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)的质量分数为：________________。

实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：

\(\rm{(1)A}\)装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾\(\rm{(K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}}\)\(\rm{)}\)，还原产物是\(\rm{CrCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，写出\(\rm{A}\)中反应的离子方程式_______。

\(\rm{(2)B}\)装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、__________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是___________；

\(\rm{(4)}\)实验完毕，打开活塞\(\rm{b}\)，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，静罝分层观察到_____________________________________可证明溴的非金属性比碘强。

\(\rm{(5)D}\)装置进行实验时存在明显不足，它是___________________________________；

\(\rm{(6)E}\)装置中溶液\(\rm{X}\)可选择的是_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)氢氧化钠溶液        \(\rm{②}\)亚硫酸钠溶液      \(\rm{③}\)亚硫酸氢钠溶液  

学校化学兴趣小组在探究\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{SO_{2}}\)混合后的现象，发现混合溶液无现象。

\(\rm{(I)}\)为了使此混合溶液出现沉淀现象，同学们提出了多种方案。方案一：往此溶液中通入\(\rm{Cl_{2}}\)。方案二：往此溶液中加入烧碱。方案三：往此溶液加入双氧水。方案四：往此溶液中通入\(\rm{NH_{3}}\)。

\(\rm{(1)}\)为什么\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液的混合溶液没有现象：__________

\(\rm{(2)}\)写出方案一中\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)的水溶液中反应的化学方程式：________，由此可判断非金属性强弱：\(\rm{Cl}\)            \(\rm{S(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；将等物质的量的\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)混合后通入水中得到的溶液的漂白能力将变            \(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。若此反应转移了\(\rm{0.2N_{A}}\)个电子则消耗\(\rm{SO_{2}}\)的物质的量是            。

\(\rm{(3)}\)方案二溶液中生成的沉淀的化学式是            。\(\rm{SO_{2}}\)使品红溶液褪色体现了\(\rm{SO_{2}}\)具有漂白性，而\(\rm{SO_{2}}\)使紫色高锰酸钾溶液褪色，则体现了\(\rm{SO_{2}}\)具有             。若加入足量的烧碱，写出\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\)反应的离子方程式：            。

\(\rm{(II)}\)探究还在进行，有同学认为，方案三让溶液产生沉淀的原理与方案一相似，方案四的原理又与方案二相似。他觉得还可以有其它方案，也是只加一种物质，让此混合溶液产生沉淀，但原理要有别于方案一或方案二。\(\rm{(}\)多写多得分\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)方案五：__________

\(\rm{(5)}\)方案六：__________

\(\rm{(6)}\)方案七：__________　　

为了探究\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)同时通入\(\rm{H_{2}O}\)中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

\(\rm{(1)D}\)装置中主要反应的离子方程式为________________________；

\(\rm{(2)}\)为验证通入\(\rm{D}\)装置中气体是\(\rm{Cl_{2}}\)还是\(\rm{SO_{2}}\)过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

 \(\rm{①}\) 氯化铁稀溶液    \(\rm{②}\)硫氰化钾溶液  \(\rm{③}\)苯酚溶液  \(\rm{④}\)品红溶液  \(\rm{⑤}\)酸性高锰酸钾溶液

若\(\rm{Cl_{2}}\)过量：取适量\(\rm{D}\)中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液的试管内，再加入_____\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)试剂，发生的现象是：______________________________；

若\(\rm{SO_{2}}\)过量：取适量\(\rm{D}\)中溶液滴加至盛有_________\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)试剂的试管内，发生的现象是：_________________________________。

\(\rm{(1)}\)下列是某同学预测的实验现象：

\(\rm{①}\)气体最终变为无色　\(\rm{②}\)实验过程中，甲注射器中活塞向右移动　\(\rm{③}\)甲注射器内壁出现油状液滴　\(\rm{④}\)产生火花

其中正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)甲注射器中发生反应的反应类型为________________________________。

\(\rm{(3)}\)反应后，可用于吸收甲注射器中剩余气体的试剂是________。

A.水                                     \(\rm{B.NaOH}\)溶液

C.\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液                     \(\rm{D.}\)饱和食盐水

\(\rm{(4)}\)反应后，若将甲注射器中的物质推入盛有适量\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液的小试管中，则观察到的现象为________，再向其中滴入几滴紫色石蕊溶液，又可观察到的现象为________。