磺酰氯\(\rm{(SO_{2}Cl_{2})}\)是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点\(\rm{-54.1℃}\)，沸点\(\rm{69.1℃}\)，遇水发生剧烈反应生成两种强酸。

       \(\rm{(1)}\)写出磺酰氯\(\rm{(SO_{2}Cl_{2})}\)与水反应的化学方程式______________________。

       \(\rm{(2)}\)磺酰氯可与白磷发生反应为：\(\rm{P_{4}}\) \(\rm{+ 10}\) \(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\) \(\rm{= 4PCl_{5} + 10SO_{2}↑}\)，若生成\(\rm{1molSO_{2}}\)，则转移电子的物质的量为_________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)某学习小组的同学依据反应：\(\rm{SO_{2}(g)+ Cl_{2}(g)⇌ SO_{2}Cl_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H < 0}\)，设计的制备磺酰氯装置如图。

    \(\rm{①}\)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取\(\rm{Cl_{2}}\)，其反应的化学方程式为________________________。

    \(\rm{②}\)有关题图甲所示的装置说法正确的是：_________\(\rm{(}\)不定项选择\(\rm{)}\)。

       \(\rm{A.A}\)，\(\rm{E}\)处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液

       \(\rm{D.}\)装置\(\rm{C}\)处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于\(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\)的收集

    \(\rm{③}\)反应管通水冷却的目的为______________________________________。

       \(\rm{(4)GET}\)公司开发的\(\rm{Li-SO_{2}Cl_{2}}\)军用电池，已知电池反应为：\(\rm{2Li + SO_{2}Cl_{2} = 2LiCl + SO_{2}↑}\)，则电池工作时，正极的电极反应式为_______________________________。

工业上将氯气通入石灰乳中反应生成漂白粉。请尝试完成下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出反应的化学方程式：_____________________________________。

\(\rm{(2)}\)将标准状况下\(\rm{11.2L}\)的氯气通入到足量的石灰乳中充分反应，生成的漂白粉的质量是________\(\rm{g}\)．

按要求书写方程式\(\rm{(1}\)、\(\rm{2}\)书离子方程式，\(\rm{3}\)、\(\rm{4}\)、\(\rm{5}\)写化学方程式\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)}\)实验室制氯气离子方程式为：　　　　　　．

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液至恰好中和的离子方程式：　　　　　　．

\(\rm{(3)}\)漂白粉的漂白作用机理：　　　　　　．

\(\rm{(4)}\)除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠：　　　　　　．

\(\rm{(5)Na}\)投入\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液中：　　　　　　．

完成下列各题

\(\rm{(1)}\)工业上以氯气和石灰乳为帮料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是______\(\rm{(}\)填“\(\rm{CaCl_{2}}\)”或“\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)某些合成染发剂含有对苯二胺\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)，有一定的致癌作用。对苯二胺属于_______\(\rm{(}\)填“有机物”或“无机物”\(\rm{)}\)。

如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

\(\rm{(1)}\)发生装置\(\rm{A}\)中制取氯气的化学方程式____________．

\(\rm{(2)}\)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：\(\rm{Cl_{2} > Fe^{3+}}\)则装置\(\rm{B}\)中的溶液的作用是_____；装置\(\rm{D}\)中加的最佳试剂是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)_____：

供选试剂：

\(\rm{a.}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)  \(\rm{b.FeCl_{2}}\)溶液  \(\rm{c.}\)无水氯化钙  \(\rm{d.KSCN}\)与\(\rm{FeCl_{2}}\)的混合溶液

\(\rm{(3)}\)在图所示圆底烧瓶内加入碳，\(\rm{a}\)中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验\(\rm{1}\)：证明\(\rm{SO_{2}}\)具有氧化性和漂白性

实验\(\rm{2}\)：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明\(\rm{SO_{2}}\)具氧化性和漂白性：\(\rm{B}\)中为少量\(\rm{Na_{2}S}\)溶液、\(\rm{C}\)中加品红溶液，\(\rm{D}\)中应加入足量的_____\(\rm{(}\)填溶液名称\(\rm{)}\)，\(\rm{E}\)中加入______溶液\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)}\)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为____________________；

\(\rm{(5)}\)实验\(\rm{2}\)不严谨之处应如何改进________________________．

下图是一些含氯产品。

\(\rm{(3)}\)“\(\rm{84}\)”消毒液的有效成分是次氯酸钠，“\(\rm{84}\)”消毒液与除垢剂\(\rm{(}\)有效成分为盐酸\(\rm{)}\)混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，使人中毒，该反应的离子方程式是_________。

下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是_________________________。

\(\rm{(2)}\)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。

  \(\rm{①}\)圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为______________________________；

  \(\rm{②}\)装置\(\rm{B}\)中溶液为________________，烧杯\(\rm{E}\)中溶液的作用为\(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\)__________。

\(\rm{(3)}\)若利用图装置证明\(\rm{SO_{2}}\)具有漂白性、还原性及生成气体中含有\(\rm{CO_{2}}\)。圆底烧瓶内加入碳，\(\rm{a}\)中加入浓硫酸，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)中均为少量品红溶液，\(\rm{C}\)中为足量酸性高锰酸钾溶液，\(\rm{E}\)中为澄清石灰水。

  \(\rm{①}\)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为______________________________；

 \(\rm{②}\)证明\(\rm{SO_{2}}\)具有漂白性的装置是___________证明\(\rm{SO_{2}}\)具有还原性的现象是_______

\(\rm{③}\) 证明生成气体中含有\(\rm{CO_{2}}\)的离子方程式为____________________________

如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

\(\rm{(1)}\)要将\(\rm{C}\)装置接入\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)之间，正确的接法是\(\rm{a\to \_\_\_\_\_\_\_\_\to \_\_\_\_\_\_\_\_\to \_\_\_\_\_\_\_\_d}\)。

\(\rm{(2)}\)实验开始先点燃\(\rm{A}\)处的酒精灯，打开活塞\(\rm{K}\)，让\(\rm{C1_{2}}\)充满整个装置，再点燃\(\rm{D}\)处的酒精灯。\(\rm{C1_{2}}\)通过\(\rm{C}\)装置后进入\(\rm{D}\)，\(\rm{D}\)装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{HCl(g)}\)，发生反应的化学方程式为_______________________________________。为了使\(\rm{C}\)装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_________________。

\(\rm{(3)D}\)处反应完毕后，关闭弹簧夹\(\rm{K}\)，移去两个酒精灯，由于余热的作用，\(\rm{A}\)处仍有少量\(\rm{C1_{2}}\)产生，此时\(\rm{B}\)中的现象是______                    __，\(\rm{B}\)的作用是________________________________。

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图。

氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与\(\rm{MnO_{2}}\)共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷。某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验。已知\(\rm{I_{2}}\)能使淀粉溶液变为蓝色，溴水为橙色。

Ⅰ\(\rm{.}\)实验仪器及药品：

\(\rm{a.}\)实验仪器：玻璃片、表面皿\(\rm{(}\)顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸\(\rm{)}\)、胶头滴管等

\(\rm{b.}\)实验药品：\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体、浓\(\rm{HCl}\)、\(\rm{KBr}\)溶液、淀粉溶液、\(\rm{KI}\)溶液、\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液、酚酞、\(\rm{KSCN}\)溶液、\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸。

Ⅱ\(\rm{.}\)实验方法及图示：

\(\rm{①}\)在玻璃片上分别滴加\(\rm{KBr}\)溶液、\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)稀溶液、\(\rm{KI}\)溶液、\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液。

\(\rm{②}\)在\(\rm{KI}\)溶液中滴加一滴淀粉溶液

\(\rm{③FeSO_{4}}\)溶液中滴加一滴\(\rm{KSCN}\)溶液

\(\rm{④NaOH}\)稀溶液中滴加一滴酚酞溶液

\(\rm{⑤}\)在以上溶液分布的中心放置一块\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体，然后滴加\(\rm{2-3}\)滴浓盐酸，迅速盖上表面皿。并观察实验现象。

\(\rm{(1)}\)该反应实验原理：\(\rm{2KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+16HCl(}\)浓\(\rm{)= 2KCl+2MnCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+5Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+8H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)  在反应中，氧化剂是 ______ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______\(\rm{;}\)氧化产物是 ______ ，若有\(\rm{73gHCl}\)被氧化，电子转移的总数为 ___________________，产生\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的质量为 ______\(\rm{g}\)．

\(\rm{(2)}\)实验时反应一段时间后可以观察到\(\rm{KBr}\)溶液由无色变为_________色，其离子反应方程式为_____________________________；

\(\rm{(3)}\)滴有\(\rm{KSCN}\)溶液的\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液呈_______色，其离子反应方程式为________________________________、______________________________；

\(\rm{(4)}\)滴加淀粉溶液的\(\rm{KI}\)溶液呈______色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为___________，干燥的石蕊试纸的变化为________________________。

\(\rm{(5)AgNO_{3}}\)溶液现象是________________________。