知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

\(\rm{(1)}\)制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： ______ ．
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中饱和食盐水的作用是 ______ ；同时装置\(\rm{B}\)亦是安全瓶，监测实验进行时\(\rm{C}\)中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时\(\rm{B}\)中的现象 ______ ．
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此\(\rm{C}\)中\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\)依次放入 ______ ．

	\(\rm{a}\)	\(\rm{b}\)	\(\rm{c}\)	\(\rm{d}\)
\(\rm{I}\)	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
\(\rm{II}\)	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
\(\rm{III}\)	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

\(\rm{(4)}\)设计装置\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的目的是比较氯、溴、碘的非金属性\(\rm{.}\)当向\(\rm{D}\)中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 ______ 色，说明氯的非金属性大于溴．
\(\rm{(5)}\)打开活塞，将装置\(\rm{D}\)中少量溶液加入装置\(\rm{E}\)中，振荡\(\rm{.}\)观察到的现象是 ______ ．
\(\rm{(6)}\)有人提出，装置\(\rm{F}\)中可改用足量的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式： ______ ，判断改用\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液是否可行 ______ \(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)．

难度：中等

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2．二氧化锰（MnO₂）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图．

（1）已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式    ．
（2）A中m管的作用是    ，装置F的作用是    ．
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是    ．
（4）E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为    ；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是    ．
（5）实验中发现：浓盐酸与MnO₂：混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂：混合加热不生成氯气．针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体，加热
b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
①实验b的目的是    ；实验c的目的是    ．
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是    ．

难度：中等

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3．某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄
△

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，他们设计了如图1所示的制取氯气并验证其性质的实验装置：

请回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是图2中的    ．
（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是    ．
B中发生反应的化学方程式为    ．
整套实验装置存在的明显缺陷是    ．
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式    ．
（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化为Na₂SO₄（简述实验步骤）：    ．

难度：中等

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4．氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂．某学习小组查阅资料发现NCl₃可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl₃，并探究NCl₃的漂白性．NCl₃的相关性质如下：

物理性质	制备原理	化学性质
黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为71℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65g/mL	Cl₂与NH₄Cl水溶液在低温下反应	95℃爆炸，热水中发生水解

回答下列问题：
（1）根据实验目的，接口连接的顺序为1-    -    -2-3-6-7    -    -
（2）C装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E装置中盛放的试剂为    ．
（3）A装置中发生反应的离子方程式为    ．
（4）B装置中发生反应的化学方程式为    ，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为    ．
（5）当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50-60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象：    ．

难度：中等

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5．（2016•新建县模拟）Cl₂和H₂O₂是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl₂氧化能力强于H₂O₂，能将H₂O₂氧化．为了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．
已知：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl₂中混有的HCl
请回答下列问题．
（1）试管C发生反应的化学方程式是    ．
（2）试管D中NaOH溶液的作用是    ．
（3）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为    ，试管D中的气体检验方法为    ．
（4）有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有    （用方程式回答）．对于质疑可以采用对比实验来解决．

难度：中等

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6．（2016•南昌模拟）某小组同学用如图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）．请评价或完善其方案：
（1）将装置A、C、E相连接，用MnO₂和浓盐酸制取氯气，请回答：
①A中反应的离子方程式：    ．
②E中氢氧化钠溶液的作用    ．
在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论如表：
实验序号实验操作现象结论
Ⅰ 将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气有漂白性
Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性
③．实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？    ，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）    ．
④．实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？    ，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）    ．
（2）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO₂并进行有关实验．
①B中反应的化学方程式    ．
②先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO₂时，再关闭止水夹a、b，微热试管丁，丁中可观察到的实验现象    ．

难度：中等

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7．（2016•伊宁市校级模拟）如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．回答下列问题：
（1）利用图装置制备纯净、干燥的氯气．
①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为    ；若有6mol的HCl参加反应则被氧化的HCl为    mol．
②烧杯E中溶液的作用（用离子方程式表示）为    ．
（2）利用图装置证明SO₂具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO₂．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．
①证明SO₂具有漂白性的装置是    ；
②证明SO₂具有还原性的现象是    ；
③证明生成气体中含有CO₂的现象是    ；
④D装置的作用是    ．

难度：中等

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8．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO₂）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气探究其性质，据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是 ______ ．
（2）上述制备氯气的化学反应方程式为 ______ ，反应中浓盐酸被氧化和未被氧化的物质的量之比为 ______ ．
（3）浓硫酸的作用是 ______ ，烧杯中发生反应的离子方程式为 ______ ，作用是 ______ ．
（4）为探究铁与氯气反应的产物，某小组同学提出如下设想：
①产物只有FeCl₃；②产物只有FeCl₂；③ ______ ．
甲同学设计实验：取少量固体样品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果未出现血红色，再滴加氯水，出现血红色，得出结论为②是正确的；
乙同学设计实验：取少量固体样品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果出现血红色，则产物中必含FeCl₃．
请问上述观点错误的是 ______ ，原因是 ______ ．（用化学方程式或离子方程式和文字说明）

难度：较易

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实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有酸性