磺酰氯\(\rm{(SO_{2}Cl_{2})}\)是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点\(\rm{-54.1℃}\)，沸点\(\rm{69.1℃}\)，遇水发生剧烈反应生成两种强酸。

       \(\rm{(1)}\)写出磺酰氯\(\rm{(SO_{2}Cl_{2})}\)与水反应的化学方程式______________________。

       \(\rm{(2)}\)磺酰氯可与白磷发生反应为：\(\rm{P_{4}}\) \(\rm{+ 10}\) \(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\) \(\rm{= 4PCl_{5} + 10SO_{2}↑}\)，若生成\(\rm{1molSO_{2}}\)，则转移电子的物质的量为_________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)某学习小组的同学依据反应：\(\rm{SO_{2}(g)+ Cl_{2}(g)⇌ SO_{2}Cl_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H < 0}\)，设计的制备磺酰氯装置如图。

    \(\rm{①}\)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取\(\rm{Cl_{2}}\)，其反应的化学方程式为________________________。

    \(\rm{②}\)有关题图甲所示的装置说法正确的是：_________\(\rm{(}\)不定项选择\(\rm{)}\)。

       \(\rm{A.A}\)，\(\rm{E}\)处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液

       \(\rm{D.}\)装置\(\rm{C}\)处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于\(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\)的收集

    \(\rm{③}\)反应管通水冷却的目的为______________________________________。

       \(\rm{(4)GET}\)公司开发的\(\rm{Li-SO_{2}Cl_{2}}\)军用电池，已知电池反应为：\(\rm{2Li + SO_{2}Cl_{2} = 2LiCl + SO_{2}↑}\)，则电池工作时，正极的电极反应式为_______________________________。

合金是建造航空母舰的主体材料．

\(\rm{(1)}\)写出实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取\(\rm{Cl_{2}}\)的离子方程式：________，若用含\(\rm{0.2molHCl}\)的浓盐酸与足量的\(\rm{MnO_{2}}\)反应制得的\(\rm{Cl_{2}}\)体积\(\rm{(}\)标况下\(\rm{)}\)总是小于\(\rm{1.12L}\)的原因是________。

\(\rm{(2)}\)某同学利用下图所示的装置进行\(\rm{A}\)气体的有关实验。其中气体\(\rm{A}\)的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：

\(\rm{①}\)该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有________作用。

\(\rm{②}\)浓硫酸的作用是________。

\(\rm{③}\)实验过程中观察到\(\rm{B}\)瓶中干燥的有色布条________\(\rm{(}\)填“褪色”或“不褪色”\(\rm{)}\)。

\(\rm{④}\)在该实验中，装置存在缺陷，还应加盛有________的装置。

\(\rm{(3)}\)某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。

\(\rm{①}\)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是________。

\(\rm{②}\)实验进行一段时间后，装置Ⅰ中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)取少量装置Ⅰ中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)酸性和漂白性    \(\rm{b.}\)碱性和漂白性

\(\rm{④}\)已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：\(\rm{Cl_{2}+NaOH→A+NaClO_{3}+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)的化学式是________。

实验室一般采用如下装置制取氨气，按要求回答下列问题：

已知\(\rm{Cl_{2}}\)和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同。某兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠并探究氯酸钾的相关性质。\(\rm{(3Cl_{2}+6KOH \overset{\triangle }{=} KClO_{3}+5KCl+3H_{2}O)}\)

图中：\(\rm{A}\)为氯气发生装置；\(\rm{B}\)的试管里盛有\(\rm{15mL30\% KOH}\)溶液，并置于水浴中；\(\rm{C}\)的试管里盛有\(\rm{15mL8\% NaOH}\)溶液，并置于冰水浴中；\(\rm{D}\)的试管里加有紫色石蕊试液。

请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)制取氯气时，在圆底烧瓶里加入\(\rm{ag}\)二氧化锰，通过________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)向圆底烧瓶中加入\(\rm{cLbmol·L^{-1}}\)的浓盐酸。加热二氧化锰完全溶解，反应中转移电子\(\rm{d}\)个，设\(\rm{N_{A}}\)为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是\(\rm{(}\)　      \(\rm{)}\)

A.反应后溶液一定显酸性             

B.反应后的溶液既有氧化性又有还原性

C.\(\rm{N_{A}}\)可表示为\(\rm{ \dfrac{87d}{2a}}\)                   

D.反应后溶液中的\(\rm{H^{+}}\)数目为\(\rm{(bc-2d)}\)

E. 可以收集到氯气\(\rm{ \dfrac{22.4d}{2N_{A}} L}\)

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)中每生成\(\rm{7.45g}\)次氯酸钠转移的电子数为______，装置\(\rm{D}\)中的实验现象为：____________________________________。

\(\rm{(3)}\)该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是\(\rm{Cl_{2}}\)中含有\(\rm{HCl}\)气体。对此问题可以通过改进实验装置的方法进行避免。方法是____。

\(\rm{(4)}\)请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂。

\(\rm{(5)}\)在不同条件下\(\rm{KClO_{3}}\)可将\(\rm{KI}\)氧化为\(\rm{I_{2}}\)或\(\rm{KIO_{3}}\)。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列\(\rm{a}\)实验的记录表如下 \(\rm{(}\)实验在室温下进行\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)系列\(\rm{a}\)实验的实验目的是_______。

\(\rm{②}\)设计\(\rm{1}\)号试管实验的作用是___________；\(\rm{V_{2}=}\)___________。

\(\rm{③}\)若\(\rm{2}\)号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为\(\rm{KCl}\)，则此反应的离子方程式为______。

氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与\(\rm{MnO_{2}}\)共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷。某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验。已知\(\rm{I_{2}}\)能使淀粉溶液变为蓝色，溴水为橙色。

Ⅰ\(\rm{.}\)实验仪器及药品：

\(\rm{a.}\)实验仪器：玻璃片、表面皿\(\rm{(}\)顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸\(\rm{)}\)、胶头滴管等

\(\rm{b.}\)实验药品：\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体、浓\(\rm{HCl}\)、\(\rm{KBr}\)溶液、淀粉溶液、\(\rm{KI}\)溶液、\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液、酚酞、\(\rm{KSCN}\)溶液、\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸。

Ⅱ\(\rm{.}\)实验方法及图示：

\(\rm{①}\)在玻璃片上分别滴加\(\rm{KBr}\)溶液、\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)稀溶液、\(\rm{KI}\)溶液、\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液。

\(\rm{②}\)在\(\rm{KI}\)溶液中滴加一滴淀粉溶液

\(\rm{③FeSO_{4}}\)溶液中滴加一滴\(\rm{KSCN}\)溶液

\(\rm{④NaOH}\)稀溶液中滴加一滴酚酞溶液

\(\rm{⑤}\)在以上溶液分布的中心放置一块\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体，然后滴加\(\rm{2-3}\)滴浓盐酸，迅速盖上表面皿。并观察实验现象。

\(\rm{(1)}\)该反应实验原理：\(\rm{2KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+16HCl(}\)浓\(\rm{)= 2KCl+2MnCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+5Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+8H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)  在反应中，氧化剂是 ______ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______\(\rm{;}\)氧化产物是 ______ ，若有\(\rm{73gHCl}\)被氧化，电子转移的总数为 ___________________，产生\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的质量为 ______\(\rm{g}\)．

\(\rm{(2)}\)实验时反应一段时间后可以观察到\(\rm{KBr}\)溶液由无色变为_________色，其离子反应方程式为_____________________________；

\(\rm{(3)}\)滴有\(\rm{KSCN}\)溶液的\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液呈_______色，其离子反应方程式为________________________________、______________________________；

\(\rm{(4)}\)滴加淀粉溶液的\(\rm{KI}\)溶液呈______色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为___________，干燥的石蕊试纸的变化为________________________。

\(\rm{(5)AgNO_{3}}\)溶液现象是________________________。

请回答下列问题：